Neutralizačná reakcia

A Neutralizačná reakcia Je to ten, ktorý sa vyskytuje medzi kyslým a základným druhom kvantitatívnym spôsobom. Všeobecne platí⁺ a iný anión ako OH^- alebo o^2-) Podľa nasledujúcej rovnice: kyselina + báza → soľ + voda.

Pri neutralizačnej reakcii majú elektrolyty výskyt, ktoré sú látkami, ktoré pri rozpustení vo vode vytvárajú roztok, ktorý umožňuje elektrickú vodivosť. Kyseliny, bázy a soli sa považujú za elektrolyty.

Týmto spôsobom sú silné elektrolyty tie druhy, ktoré sú úplne disociované vo svojich zložkových iónoch, keď sú v roztoku, zatiaľ čo slabé elektrolyty sú iba čiastočne ionizované (majú menšiu schopnosť vykonávať elektrický prúd; to znamená, že nie sú dobrými vodičmi takýchto vodičov ako silné elektrolyty).

Charakteristika

Po prvé, malo by sa zdôrazniť, že ak neutralizačná reakcia začína rovnakým množstvom kyseliny a bázy (v móloch), keď táto reakcia končí iba jedna soľ; to znamená, že neexistujú žiadne zvyškové množstvá kyseliny alebo bázy.

Okrem toho veľmi dôležitou vlastnosťou kyslých reakcií je pH, čo naznačuje, ako kyslý alebo základný je roztok. Toto je určené množstvom H iónov⁺ ktoré sa nachádzajú v riešeniach opatrení.

Na druhej strane existuje niekoľko pojmov kyslosti a základnosti v závislosti od parametrov, ktoré sa berú do úvahy. Koncept, ktorý vyniká, je koncept Brønsted a Lowry, ktorý považuje kyselinu za druh schopný darovať protóny (h⁺) a základ, ako je druh, schopný ich prijať.

Môže vám slúžiť: strontium: História, štruktúra, vlastnosti, reakcie a použitia

Kyslé stupne

Na správne a kvantitatívne sa študuje reakcia neutralizácie medzi kyselinou a základnou technikou nazývanou titrácia (alebo hodnotenie).

Stupidy na báze kyseliny pozostávajú z určovania koncentrácie kyseliny alebo bázy potrebnej na neutralizáciu určitého množstva bázovej alebo známej koncentračnej kyseliny.

V praxi sa musí postupne pridávať roztok vzoru (ktorého koncentrácia je presne známa) k roztoku, ktorého koncentrácia nie je známa, kým sa nedosiahne bod rovnocennosti, kde jeden z druhov úplne neutralizoval druhý.

Bod ekvivalencie sa deteguje náraznou zmenou farby indikátora, ktorý bol pridaný do neznámeho koncentračného roztoku, keď bola dokončená chemická reakcia medzi oboma roztokmi.

Napríklad v prípade neutralizácie kyseliny fosforečnej (h₃Po₄) pre každý protón, ktorý vychádza z kyseliny, bude bod rovnocennosti; to znamená, že budú existovať tri body rovnocennosti a budú sa pozorovať tri zmeny sfarbenia.

Produkty neutralizačnej reakcie

V reakciách silnej kyseliny so silnou bázou sa vykonáva úplná neutralizácia druhu, ako v reakcii medzi kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom bária:

2HCl (AC) + BA (OH)₂(Ac) → bacl₂(Ac) + 2h₂Alebo (l)

Takže sa nevytvárajú žiadne H ióny⁺ alebo oh^- Prebyť, čo znamená, že pH silných elektrolytových roztokov, ktoré boli neutralizované, je vnútorne príbuzné s kyslým charakterom jeho reaktantov.

Naopak, v prípade neutralizácie medzi slabým a silným elektrolytom (silná kyselina + slabá báza alebo slabá kyselina + silná báza) sa získa čiastočná disociácia slabého elektrolytu a objaví_doalebo základňa (k_b) slabé, na stanovenie kyseliny alebo základného charakteru čistej reakcie výpočtom pH.

Môže vám slúžiť: cyklobután: štruktúra, vlastnosti, použitie a syntéza

Napríklad existuje reakcia medzi kyselinou cyanhydrovou a hydroxidom sodným:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NACN (ac) + h₂Alebo (l)

V tejto reakcii slabý elektrolyt nie je významne ionizovaný v roztoku, takže čistá iónová rovnica je znázornená takto:

HCN (ac) + OH^-(Ac) → cn^-(Ac) + h₂Alebo (l)

Toto sa získa po napísaní reakcie so silnými elektrolytmi v jeho disociovanej forme (NA⁺(Ac) + OH^-(ac) na strane reaktantov a na⁺(Ac) + cn^-(ac) na strane výrobkov), kde je iba divák sodný.

Nakoniec, v prípade reakcie medzi slabou kyselinou a slabou základňou k takejto neutralizácii nevyskytuje. Je to preto, že oba elektrolyty sa čiastočne disociujú, bez toho, aby viedli k očakávanej vode a soli.

Príklady

Silná kyselina + silná báza

Reakcia medzi kyselinou sírovou a hydroxidom draselného vo vodnom médiu podľa nasledujúcej rovnice: podľa nasledujúcej rovnice:

H₂SW₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂SW₄(Ac) + 2h₂Alebo (l)

Je zrejmé, že kyselina aj hydroxid sú silné elektrolyty; Preto sú v roztoku úplne ionizované. PH tohto roztoku bude závisieť od silného elektrolytu, ktorý je vo väčšom pomere.

Silná kyselina + slabá báza

Neutralizácia kyseliny dusičnej s amoniakom vedie k dusičnanu zlúčeniny amónneho, ako je uvedené nižšie:

Hned₃(Ac) + nh₃(Ac) → NH₄Nie₃(Ac)

V tomto prípade sa voda vyrobená vedľa soli nepozoruje, pretože by musela byť reprezentovaná ako:

Môže vám slúžiť: Silicon Nitruro (SI3N4): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Hned₃(Ac) + nh₄⁺(Ac) + OH^-(Ac) → NH₄Nie₃(Ac) + h₂Alebo (l)

Aby sa voda mohla pozorovať ako produkt reakcie. V tomto prípade bude mať roztok v podstate kyslé pH.

Slabá kyselina + silná báza

Potom je uvedená reakcia medzi kyselinou octovou a hydroxidom sodným:

Chvály₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (ac) + h₂Alebo (l)

Pretože kyselina octová je slabý elektrolyt, čiastočne disociuje, čo vedie k octanusu sodíka a vody, ktorého roztok bude mať základné pH.

Slabá kyselina + slabá báza

Nakoniec a ako je uvedené vyššie, slabá základňa nemôže neutralizovať slabú kyselinu; Ani sa to nedeje naopak. Oba druhy sú hydrolyzované vo vodnom roztoku a pH roztoku bude závisieť od „sily“ kyseliny a bázy.

Odkazy

1. Wikipedia. (s.F.). Neutralizácia (chémia). Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie (McGraw-Hill).
3. Raymond, K. W. (2009). Všeobecná organická a biologická chémia. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť