Vzorec oxidu plumboso (PBO), vlastnosti, riziká a použitia

On Oxid plumboso, Oxid oxid (II) alebo oxid olova, je chemická zlúčenina vzorca PBO. Nachádza sa v dvoch polymorfoch: Littergirio a Massicotit. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1.

Po návrate do kompozície je vrh Littercirio oxidovaným produktom roztaveného olova, ktorý bol miešaný alebo atomizovaný na začlenenie vzduchu, potom ochladený a bol zemný, aby vytvoril žltý prach.

Obrázok 1: Štruktúra oxidu inštalácie.

Názov masikotitu sa používa pre natívnu rudu a pre produkt oxidu oxidu produkovaného zahrievaním uhličitanu olova na 300 ° C (olovo oxid, 2016). Tieto minerály sú znázornené na obrázku 2.

Obrázok 2: Masikotitové polymorfy (vľavo.) a litaririo (der.)

Massicotit má orcombickú štruktúru, zatiaľ čo Litiririo má tetragonálnu kryštalickú štruktúru. Oxid olova (II) má schopnosť meniť štruktúru pri zahrievaní alebo chladení. Tieto štruktúry sú znázornené na obrázku 3.

Obrázok 3: Ortorrombická kryštalická štruktúra masicotitu (vľavo.) a tetragonálne Littergirio (der.).

PBO dochádza k oxidácii kovového olova. Kov sa roztopí, aby sa vytvorili tablety olovo, a potom sú mleté ​​medzi 170 ~ 210 ° C a prechádza plameňom na oxidáciu pri teplotách asi 600 ℃. Oxidové výrobky sú rozdrvené, aby sa dosiahol hotový oxid olova (Kirk-Othmer, 1995).

2pb + O2 → 2pbo

PBO sa vyrába vo veľkom meradle ako stredný produkt pri rafinácii olovených minerálov v kovovom olova. Používa sa olovená minerál, je galena (olovo sulfid (ii)). Pri vysokej teplote (1 000 ° C) sa sulfid stáva oxidom nasledovne:

Môže vám slúžiť: fosforečnan horečnatý (MG3 (PO4) 2)

2pbs + 3O2 → 2pbo + 2SO2

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti inštalačného oxidu

Oxid olova môže prezentovať dva rôzne vystúpenia: ako suchý žltý prach s orcombickou štruktúrou (massikotit) alebo ako červenkasté tetragonálne kryštály (Littergirium). Obe formy sú znázornené na obrázku 4.

Obrázok 4: Vzhľad PBO: Masicotita (vľavo.) a litaririo (der.).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 223,20 g/mol a hustotu 9,53 g/ml. Má topenie bodu 888 ° C a bod varu 1470 ° C (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).

Zlúčenina je veľmi málo rozpustná vo vode a je schopná rozpustiť iba 0,0504 gramov na liter pri 25 ° C vo forme Massicotitu a 0,1065 gramov na liter pri 25 ° C vo forme Littergirititu. Zlúčenina je tiež nerozpustná v alkoholu. Je rozpustný v kyseline octovej, zriedenej HNO3 a Alkalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zlúčenina je oxidačné činidlo alebo slabý reduktor, redoxné reakcie sa však stále môžu vyskytnúť. Tieto zlúčeniny nie sú vodnými činidlami.

Oxid oxidu oxidu k karbidu hliníka s žiarivou pri zahrievaní. Zmesi oxidu olova s ​​prachom z hliníka (ako u iných kovov: sodík, zirkónia) dodávajú násilnú explóziu.

Reaktivita a nebezpečenstvo

Oxid oxid je zlúčenina klasifikovaná ako jedovatá. Látka je toxická pre centrálny nervový systém a u ľudí môže byť karcinogénna (oxid oxidu bezpečnostných údajov, žltý, 2013).

Symptómom skorého otravy sú olovené čiary, ktoré sa objavujú na okraji ďasien a pokožka sa stáva Grayacea. Neurastenický syndróm sa objaví aj v počiatočnom období otravy.

Otrava z mozgu môže mať za následok depresiu v dôsledku otravy olova, otrachingovou mániou, ako aj o toxicite a citlivosti na viacnásobné paralýzy neuritídy.

Môže vám slúžiť: kryštalizácia

Otrava olovom môže tiež spôsobiť hypochromickú anémiu a metabolické a endokrinné poruchy. Otrava olovom navyše môže inhibovať aktivitu určitých enzýmov v tráviacom systéme a spôsobiť trávenie, intenzívnu bolesť brucha a poškodenie pečene. Môže tiež spôsobiť arteriálnu hypertenziu a zvýšený cholesterol.

Ak dôjde k závažnej bolesti brucha, niektoré opatrenia, ako je subkutánna injekcia atropínu a iných liekov, horúce brucho, klystír, horúca vodná kúpeľa atď. Maximálna koncentrácia povolená vo vzduchu je 0,01 mg / m3 (olovo oxid, 2016).

V prípade kontaktu s očami alebo pokožkou by ste mali umyť dostatočným množstvom vody. V prípade vdýchnutia alebo požitia musí byť obeť odvezená na vetrané miesto. Zvracanie by sa nemalo indukovať. Ak obeť nedýcha, musí sa podať resuscitácia z úst.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť. Oxid olova je škodlivá zlúčenina pre životné prostredie, bioakumulácia tejto chemikálie sa môže vyskytnúť u rastlín a cicavcov.

Dôrazne sa odporúča, aby táto látka nevstúpila do životného prostredia, preto sa musí zaobchádzať a skladovať podľa zavedených ustanovení (Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci, 2015).

Žiadosti

Oxid olovo sa používa ako sušič na farbu a ako nízky prietok tepla v keramike a výrobe skla. Olovené sklo sa používa vo vysoko kvalitnej výrobe riadu.

Použitím oxidu oloveného ako zakladateľa je možné získať sklo s vysokým indexom lomu, a preto požadovaný jas (British Encyclopedia, 2016).

Môže vám slúžiť: kyselina síra

Semimetalické keramické vodiče majú najvyššiu vodivosť všetkých keramiky, s výnimkou supravodičov. Oxid olova je príkladom tohto typu semimetalickej keramiky. Tieto materiály majú prekrývajúce sa elektrónové energie, a preto sú vynikajúcimi elektronickými vodičmi (Mason, 2008).

Oxid olova sa používa hlavne v elektrónových skúmavkách, obrazových skúmavkách, optické sklo, sklo v štýle X-anti a gumy odolné proti žiareniu.

Používa sa ako analytické činidlo, tok kremičitanu, ale aj na zrážanie aminokyselín

Oxid olova sa používa pri výrobe plastového stabilizátora PVC a je tiež surovinou iných olovených solí. Používa sa tiež pri rafinácii oleja a na určenie zlata a striebra.

Používa sa tiež ako žltý pigment v obrazoch a smaltkách. Masikotit sa použil ako pigment umelcov od pätnásteho do osemnásteho storočia.

Tenké vrstvy oxidu olova sa používajú na výrobu neochvejných farieb v mosadze a bronze. Litiririo sa zmieša s glycerolom, aby sa vytvoril cement inštalatéra.

Odkazy

1. Britská encyklopédia. (2016, 10. októbra). Pohár. Britannica sa zotavila: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (Devätnásť deväťdesiatpäť). Encyklopédia chemickej technológie. 4. vydanie. Zväzky 1. New York: John Wiley a synovia.
3. Oxid. (2016, 1. mája). Portrét sa zotavil.MFA: Cameo.MFA.orgán.
4. Oxid. (2016). Chemická kniha: Chemicalbook.com.
5. Mason, T. Ani. (2008, 12. marca). Správanie keramiky. Britannica sa zotavila: Britannica.com.
6. Materiál oxidu oxidu bezpečnostných údajov, žltý. (2013, 21. mája). Získané zo ScienceLab: ScienceLab.com.
7. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 14827. PubChem obnovené: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
8. Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci. (2015, 22. júla). Oxid olovo. CDC sa obnovil.Vláda: CDC.Vláda.
9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid olovo. Chemspider obnovený: ChemSpider.com.