Štruktúra oxidu sodného (Na2O), vzorec, vlastnosti, riziká

On oxid sodný Je to anorganická zlúčenina receptúry na₂Ani. Rovnako ako všetky oxidy alkalických kovov, má kryštalickú štruktúru podobnú antifluoritu (podobne ako fluorit, CAF2, ale s investovanými katiónmi a aniónmi), ktorá zodpovedá kubickým sústredeným na tvári. (Sodík: Oxid Disodia, 1993-2016).

Dalo by sa povedať, že oxid sodný je anhydrid hydroxidu sodného, ​​pretože reaguje s vodou za vzniku dvoch mólov tejto zlúčeniny nasledovne:

Nat₂Alebo + h₂O → 2naoh

Obrázok 1: Štruktúra oxidu sodného.

Všeobecne platí, že názov Knao je možné nájsť, s odkazom na oxid sodný alebo oxid draselný. Dôvodom je skutočnosť, že tieto dva oxidy majú podobné vlastnosti, pokiaľ ide o rýchlosti farieb a expanzie.

Často nerozpustné zdroje oxidu oxidu sodného zahŕňajú stopy oxidu draselného, ​​napríklad v živách (obrázok 2), ktoré sú hlavným zdrojom sodíka v určitých smaltkách (Britt, 2007).

Obrázok 2: Zvlášť sodný a živce prach.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Oxid sodný je biela kryštalická tuhá látka (obrázok 3). Má molekulovú hmotnosť 61,98 g/mol, má hustotu 2,27 g/ml a fúzny bod 1275 ° C.

Zlúčenina má bod varu 1950 ° C, kde sa začína rozkladať peroxid sodný a kovový sodík, ale zaujímavá vlastnosť je, že oxid sodný začína sublimalizovať 1100 ° C (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).

Obrázok 3: Vzhľad oxidu sodného.

Násilne reaguje vodou a alkoholom za vzniku hydroxidu sodného. Oxid sodný, na₂Alebo absorbovať reverzibilný vodík (h₂), Na vytvorenie hydridu sodného (NAH) a hydroxidu sodného (NaOH), ktorý má potenciál nájsť jeho aplikáciu na reverzibilné skladovanie vodíka.

Môže vám slúžiť: sklenený ionomér: príprava, vlastnosti, typy, použitia

Reaktivita a nebezpečenstvo

Oxid sodný je stabilná neľaká zlúčenina, ale môže násilne reagovať s kyselinami a vodou. Môže tiež zvýšiť spaľovanie iných látok. Je klasifikovaný ako korozívny a môže spáliť pokožku a oči (Royal Society of Chemistry, 2015).

Roztok vo vode je silnou základňou, pretože násilne reaguje s korozívnymi kyselinami. Pri násilnom reagovaní vodou sa vyskytuje hydroxid sodný, ktorý útočí na mnoho kovov v prítomnosti vody.

Látka je tiež korozívna pre dýchací trakt a požitie. Aerosólová inhalácia môže spôsobiť pľúcny edém (Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci, 2014).

V prípade vdýchnutia sa musí postihnutá osoba presunúť na čerstvé miesto. Ak obeť nedýcha, musí sa podať umelé dýchanie. Následne choďte alebo sa poradiť s lekárom čo najskôr.

V prípade kontaktu kože sa musí okamžite odstrániť kontaminované oblečenie a topánky a umyť sa množstvom vody.

V prípade kontaktu s očami musíte opláchnuť s veľkým množstvom vody najmenej 15 minút a poraďte sa s lekárom. V prípade požitia sa nevyskytuje zvracanie, ale opláchnite ústa vodou a poraďte sa s lekárom.

Najdôležitejšími príznakmi a účinkami môžu byť: kŕče, zápal a opuch hrtanu a bronchi, pneumonitída, pľúcny edém, ardorský pocit, kašeľ, pískanie, laryngitída a ťažkosti s dýchaním (oxid sodný) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

Príznaky pľúcneho edému sa často nepreukazujú, kým strávia niekoľko hodín a zhoršujú sa fyzickým úsilím. Odpočinkové a lekárske pozorovanie sú preto nevyhnutné.

Môže vám slúžiť: lítium fluorid: štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Oxid sodný by sa mal skladovať na suchom a oddelenom mieste silných kyselín. Pretože zlúčenina násilne reaguje s vodou, v prípade požiaru by sa nemali používať hasiace prístroje na základe vody. Odporúčaná vec je použitie suchých práškov alebo piesku.

Žiadosti

Hlavné použitie oxidu sodného je vo výrobe skla. Používa sa v keramike a okuliaroch, aj keď nie surová. Oxid sodný vo všeobecnosti predstavuje asi 15% chemického zloženia skla.

Znižuje teplotu, pri ktorej je oxid kremíka (70%sklenené zloženie) založený na ňom je lacnejší a efektívnejší na výrobu skla, pretože výrobca vyžaduje nižšie energetické výdavky (George Sumner, s.F.).

Sklo sodíkového kalu je najbežnejšou formou produkovaného skla, ktorá skladá približne 70% oxid kremičitý (oxid kremíka), 15% sóda (oxid sodný) a 9% vápno (oxid vápenatý), s oveľa väčším množstvom iných zlúčenín.

Oxid sodný slúži ako topenie na zníženie teploty, pri ktorej sa topí oxid kremičitý, a CAL pôsobí ako stabilizátor oxidu kremičitého. Sklo sodíkového kalu je lacné, chemicky stabilné, primerane tvrdé a extrémne fungujúce, pretože je možné, že je možné v prípade potreby zjemniť niekoľkokrát.

Vďaka týmto vlastnostiam je primeraná výroba širokej škály sklenených výrobkov vrátane žiaroviek, skla, fliaš a umeleckých predmetov.

Na druhej strane, oxid sodíka a oxidu kremičitého obsahuje vodný kryštál, tiež nazývaný kremičitan sodný alebo rozpustné sklo, ktorý tvorí sklovitú pevnú látku s veľmi užitočnou vlastnosťou rozpustnej vo vode.

Môže vám slúžiť: manganická alebo kyselina permanganová

Vodné sklo sa predáva ako pevné hrudky alebo prášky alebo ako ľahká a almibarado kvapalina. Používa sa ako pohodlný zdroj sodíka pre mnoho priemyselných výrobkov, ako napríklad: stavebný konštruktor pre odevy, ako je spojivo a lepidlo, ako je flokulant vo vodných úpravách a v mnohých ďalších aplikáciách (British Encyclopeedia, 2017).

Oxidové zlúčeniny nevedú k elektrine. Avšak určité štruktúrované oxidy Perovskita sú aplikačné elektronické vodiče v palivovej batérii tuhého oxidu a systémoch výroby kyslíka (American Elements, 1998-2017).

Odkazy

1. Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci. (2014, 1. júla). CDC oxid sodný. CDC sa obnovil.
2. Americké prvky. (1998-2017). Oxid sodný. Zotavené z americalmentov.com.
3. Britt, J. (2007). Kompletný sprievodca po vysokom ohňoch. New York: Lark Books.
4. Britská encykludia. (2017). Chemická zlúčenina sodný. Zotavené z Britannice.com.
5. George Sumner, D. J. (s.F.). Čo som súčtom použitia oxidu sodného? Zotavené z Quory.com.
6. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 73971. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid sodný. Chemspider obnovil.com.
8. Ruitao Wang, T. Klimatizovať. (2006). Reakcia vodíka s oxidom sodným: reverzibilný systém hydrogenácie/dehydrogenácie. Journal of Power Sources, Zväzok 155, vydanie 2, 167-171. Vedecký.com.
9. Oxid sodný (Na2O) (CAS 1313-59-3) MSD. (2010-2017). Zdroj: Guidechem: Guidechem.com.
10. Sodík: oxid disodia. (1993-2016). Zdroj: Vedenie: Pozeranie.com.