Vlastnosti, štruktúra, použitia oxidu chlóru (V)

On Oxid chlóru (V) Je to vysoko nestabilná anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je CL₂Ani₅. Je to jeden z mnohých oxidov chlóru, ktoré sa vyznačujú molekulárnymi alebo dokonca radikálnymi druhmi.

Cl₂Ani₅ Našiel život iba na papierových a teoretických výpočtoch; Jeho existencia však nebola vylúčená a je pravdepodobné, že niektoré sa dajú charakterizovať (pokročilými technikami spektroskopie)). Čo sa týka všeobecných konceptov chémie, možno predpovedať tento oxid, je to, že je to anhydrid kyseliny chlorovej, HCLO₃.

Molekula CL2O5. Zdroj: Jynto [CC0].

Hypotetická molekula oxidu chlóru (V) je uvedená vyššie (V). Všimnite si, že pretože ide o molekulu, prítomnosť CL⁺⁵; Ešte menej, keď musí mať takú polarizačnú silu na vynútenie kyslíka, spájajúc kovalentne.

Rovnako ako každá nestabilná zlúčenina, uvoľňuje energiu na rozklad v stabilnejších výrobkoch; proces, že v mnohých prípadoch je výbušný. Keď cl₂Ani₅ Zlomí slobodu₂ I₂. Sa predpokladá, že vo vode, v závislosti od izoméru CL₂Ani₅, Je možné vytvoriť niekoľko chlórových oxoacidí.

[TOC]

Vlastnosti

Molárna hmotnosť CL₂Ani₅ je 150 9030 g/mol. Z tejto hmoty a jej hypotetickej molekuly možno predpokladať, že ak by sa dalo izolovať, pravdepodobne by to bola mastná kvapalina; Samozrejme, v porovnaní s fyzickým vzhľadom CL₂Ani₇.

Aj keď ho nemožno izolovať alebo charakterizovať, tento oxid chlóru je kyslý, kovalentný a musí mať aj malý dipólový moment. Jeho kyslosť je pochopiteľná, ak sa analyzuje chemická rovnica jej hydrolýzy:

Môže vám slúžiť: Amagat zákon: Vysvetlenie, príklady, cvičenia

Cl₂Ani₅  +  H₂Alebo 2hclo₃

Byť HCLO₃ Kyselina chlorovod. Reverzná reakcia by viedla k prípadu, že kyselina môže byť dehydratovaná:

2HCLO₃  => Cl₂Ani₅  +  H₂Ani

Na druhej strane, keď cl₂Ani₅ Hneď ako sa vyskytne, rozkladá sa:

2cl₂Ani₅ => 4clo₂ + Ani₂

Je to preto sprostredkovateľský druh namiesto oxidu správneho povedané. Jeho rozklad musí byť taký rýchly (vzhľadom na to, že CL je dokonca vytvorený₂Ani₅), ktoré nebolo možné zistiť súčasnými technikami inštrumentálnej analýzy.

Štruktúra oxidu chlóru (V)

Molekula

Na hornom obrázku bola zobrazená štruktúra hypotetickej molekuly CL₂Ani₅ S sférou a tyčovým modelom. Červené gule predstavujú atómy kyslíka a zelené až chlór. Každý chlór má trigonálne pyramídové prostredie, takže jeho hybridizácia musí byť SP³.

Teda molekula CL₂Ani₅ Môže byť vnímaný ako dve trigonálne pyramídy spojené kyslíkom. Ale ak je starostlivo pozorovaný, pyramída vedie svoje atómy kyslíka dole a druhá z roviny (v smere k čitateľovi).

Odtiaľ sa predpokladá, že v odkaze sú rotácie alebo₂Cl-o-cl₂, robí molekulu relatívne dynamickou. Všimnite si, že vzorec alebo₂Cloclo₂ Je to spôsob, ako reprezentovať štruktúru CL₂Ani₅.

Lewisova štruktúra

Lewisova štruktúra pre hypotetický CL2O5. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Doteraz samotná molekula nepovolila dešifrovanie toho, čo je splatná jej nestabilita. Aby sa na túto otázku objasnila, používa sa jej Lewisova štruktúra, znázornená vyššie. Všimnite si, že je možné nesprávne myslieť, že štruktúra je plochá, ale v prednej časti sa objasnilo, že to tak nie je.

Môže vám slúžiť: azid sodný (NAN3): Štruktúra, vlastnosti, použitia, riziká

Prečo majú oba atómy chlóru pozitívne formálne zaťaženie? Pretože chlór má pár bez elektrónov, ktorý je možné overiť pri použití teórie Link Valencia (čo sa tu nezjednodušuje). Jeho formálne zaťaženie je teda:

C_F = 7 - (4 + 2) = 1

A čo to má spoločné s vašou nestabilitou? Chlór je značne elektronegatívny, a preto zlý nositeľ pozitívnych formálnych zaťažení. Toto sa vracia k CL₂Ani₅ Mimoriadne kyslý druh, pretože potrebuje získať elektróny, aby dodal elektronický dopyt po dvoch chloros.

Opak sa stáva s BR₂Ani₅ a ja₂Ani₅, oxidy, ktoré existujú za normálnych podmienok. Je to preto, že bróm aj jód sú menej elektronegatívne ako chlór; A preto lepšie podporujú pozitívne formálne zaťaženie.

Izoméry a ich príslušná hydrolýza

Zatiaľ celé vysvetlenie kleslo na jeden z dvoch izomérov CL₂Ani₅: O₂Cloclo₂. Čo je druhý? O₃Cloclo. V tomto izoméri Chloros nemá pozitívne formálne zaťaženie, a preto by mala byť stabilnejšia molekula. Avšak obidve alebo₂Cloclo₂ ako O₃Cloclo by malo trpieť hydrolytickými reakciami:

Ani₂Cl-o-cl₂ + H₂O => 2₂Cl-oh (čo nie je nič viac ako HCLO₃)

Ani₃CL-O-CLO + H₂O => o₃Cl-oh (hclo₄) + HO-CLO (HCLO₂)

Všimnite si, že je možné vytvoriť až tri oxoacidy chlóru: HCLO₃, HCLO₄ A HCLO₂

Menovanie

Jeho názov „Oxid chlóru (V)“ zodpovedá prideleným podľa nomenklatúry zásob. Cl₂Ani₅ Môže mať tiež ďalšie dve mená: Dicloro a klarovací anhydrid pentaoxid, pridelený systematickými a tradičnými nomenklatúrami.

Môže vám slúžiť: titán: História, štruktúra, vlastnosti, reakcie, použitie

Žiadosti

Viac ako motivovať počítačové štúdie, CL₂Ani₅ Bude chýbať, kým nebude objavený, izolovaný, charakterizovaný, uložený a ukázal, že nevybuchne do najmenšieho kontaktu.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Sandra Luján Quiroga a Luis José Perissinotti. (2011). Chlór oxoacidy a štruktúra oxidov dichlóru. Chem. Pedagóg, zv. 16.
3. Chemická formulácia. (2019). Oxid chlóru (V). Získané z: Quimica Formulation.com
4. Linus Pauling. (1988). Všeobecná chémia. Dover Publications, Inc., New York.
5. Richard C. Štrbina. (2013). Encyklopédia alkalických zlúčenín Zeme. Elsevier.