Sulfid striebra (AG2S)

Sulfid striebra. Zdroj: Rob Lavinsky, Irocks.com-ccy-SA-3.0 [CC By-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)], cez Wikimedia Commons

Čo je sulfid striebra?

On Sulfid striebra Je to anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je Ag₂Siež. Skladá sa z čiernej risárnej tuhej látky tvorenej ag katiónmi⁺ a anióny s^2- V pomere 2: 1. S^2- Veľmi súvisí s AG⁺, Pretože obidve sú mäkké ióny a dokážu sa stabilizovať s ostatnými.

Strieborné ozdoby majú tendenciu stmaviť a strácajú svoj charakteristický lesk. Zmena farby nie je produktom oxidácie striebra, ale jeho reakcie s sulfidom vodíka prítomného v prostredí pri nízkych koncentráciách; Môže to pochádzať z hniloby alebo degradácie rastlín, zvierat alebo potravín síry.

H₂S, ktorého molekula nesie atóm síry, reaguje so striebrom podľa nasledujúcej chemickej rovnice: 2AG (S) + H₂S (g) => ag₂S (s) + h₂g).

Preto AG₂S je zodpovedný za čierne vrstvy vytvorené na striebre. V podstate sa však tento sulfid nachádza aj v mineráloch Acantita a Argentita.

Tieto dva minerály sa od mnohých ďalších líšia svojimi čiernymi a svetlými kryštálmi, ako je tuhá látka horného obrázka.

Ag₂S má polymorfné štruktúry, atraktívne elektronické a optolektronické vlastnosti, je polovodičom a sľubuje, že bude materiálom na vypracovanie fotovoltaických zariadení, ako sú solárne články.

Štruktúra síry striebra

Kryštalická štruktúra sulfidu striebra. Zdroj: Wikimedia Commons

Na hornom obrázku je ilustrovaná kryštalická štruktúra sulfidu striebra. Modré gule zodpovedajú katiónom Ag⁺, zatiaľ čo žltá na anióny s^2-.

Môže vám slúžiť: kyselina jodóza (HIO2): Vlastnosti a použitia

Ag₂S je polymorfný, čo znamená, že dokáže prijať niekoľko kryštalických systémov za určitých teplotných podmienok prostredníctvom fázového prechodu.

To znamená, že ióny usporiadajú takúto spôsobu, že zvýšenie teploty a vibrácie tuhej látky nenarúšajú elektrostatickú rovnováhu pri odplate príťažlivosti. Keď sa to stane, hovorí sa, že dochádza k fázovému prechodu, a preto tuhá látka vykazuje nové fyzikálne vlastnosti (napríklad lesk a farba).

Ag₂S Pri normálnych teplotách (nižšia ako 179 ° C) má monoklinickú kryštalickú štruktúru (a-AG₂S). Okrem tejto pevnej fázy sú ďalšie dva: BCC (kubický centrovaný v tele) medzi 179 až 586 ° C a FCC (kubický sústredený na tváre) pri veľmi vysokých teplotách (A-Ag₂S).

Argentita minerál pozostáva z fázy FCC, známa tiež ako β-AG₂Siež. Po ochladení a transformovanom na akantit, jeho štrukturálne vlastnosti prevládajú kombinované.

Preto obidve kryštalické štruktúry koexistujú: monoklinické a BCC. Preto čierne pevné látky vznikajú s vynikajúcimi a zaujímavými príznakmi.

Vlastnosti sírou

Molekulová hmotnosť

247.80 g/mol.

Aspekt

Šedivé čierne kryštály.

Vôňa

Záchod.

Bod topenia

836 ° C. Táto hodnota súhlasí so skutočnosťou, že AG₂S je zlúčenina s malým iónovým charakterom, a preto sa topí pri nižších teplotách 1.000 ° C.

Rozpustnosť

Vo vode iba 6.21 ∙ 10^-pätnásť G/L A 25 ° C. To znamená, že množstvo čiernej pevnej látky, ktorá je solubilizovaná, je opovrhnutiahodné. To je opäť spôsobené malým polárnym charakterom spojenia Ag-S, kde medzi obom.

Tiež AG₂S je nerozpustný vo všetkých rozpúšťadlách. Žiadna molekula nedokáže účinne oddeliť svoje kryštalické vrstvy na ióny AG⁺ a s^2- Solvatovaný.

Môže vám slúžiť: železné kovy

Štruktúra

Na obrázku štruktúry je možné vidieť aj štyri vrstvy odkazov S-AG-S. Toto správanie znamená, že napriek tomu, že je polovodičom, je ťažká ako mnoho kovov pri izbovej teplote.

Vrstvy S-AG-S sa správne prispôsobujú svojim uhlovým geometriám, ktoré sú pozorované ako kľukatý. Ak existuje sila porozumenia, pohybujú sa na osi posunu, čím spôsobujú nové nekovalentné interakcie medzi atómami striebra a síry.

Index lomu

2.2.

Dielektrická konštanta

6.

Elektronický

Ag₂S je amfoterický polovodič, to znamená, že sa správa, akoby to bol typ n a typu p. Okrem toho nie je krehký, takže študuje jeho aplikáciu v elektronických zariadeniach.

Redukčná reakcia

Ag₂S je možné zredukovať na kovové strieborné kúpanie čierne kusy s horúcou vodou, naoh, hliník a soľ. Nastane ďalšia reakcia:

3Ag₂S (s) + 2AL (s) + 3H₂Alebo (l) => 6ag (s) + 3h₂S (ac) + až₂Ani₃(S)

Nomenklatúra sulfidu Platr

La Plata, ktorého elektronická konfigurácia je [KR] 4D¹⁰5s¹, Môžete stratiť iba elektrón: elektrón z vášho vonkajšieho orbitálu 5s. Takto katión AG⁺ Zostáva s elektronickou konfiguráciou [KR] 4D¹⁰. Preto má jedinečnú valenciu +1, čo určuje, čo by sa mali nazývať jeho zlúčeniny.

Síra, na druhej strane, má elektronickú konfiguráciu [NE] 3S²3p⁴, a potrebuje dva elektróny na dokončenie svojho oktetu z Valencie. Keď tieto dva elektróny (strieborného) vyhrávajú, transformuje sa na sulfidový anión s^2-, S konfiguráciou [AR]. To znamená, že je izolonický až vznešený plyn Argon.

Môže vám slúžiť: pravidelná tabuľka, čo je pre

Takže AG₂S by sa mal nazvať podľa nasledujúcich nomenklatúry:

Systematický

BuchtaSulfid dalstriebro. Tu je počet atómov každého prvku a sú označené predponou gréckych čitateľov.

Zásoba

Sulfid striebra. S jedinečnou valenciou +1 nie je špecifikovaný s rímskymi číslami v zátvorkách: sulfid striebra (i); čo je nesprávne.

Tradičný

Sulfid ArgéntICO. Ako strieborný „funguje“ s Valenciou z +1, prípona -Co sa pridá k jeho menu Argentum V latinčine.

Používa sulfid striebra

Niektoré z nových použití pre AG₂S sú nasledujúce:

• Roztoky svojich nanočastíc (s rôznymi veľkosťami), majú antibakteriálnu aktivitu, nie sú toxické, a preto sa môžu použiť v oblasti medicíny a biológie.
• Vaše nanočastice môžu tvoriť to, čo je známe ako kvantové body. Tieto absorbujú a emitujú žiarenie s väčšou intenzitou ako mnoho fluorescenčných organických molekúl, takže ich môžu nahradiť ako biologické markery.
• Štruktúry a-AG₂S, aby vykazoval výrazné elektronické vlastnosti, ktoré sa majú použiť ako solárne články. Predstavuje tiež východiskový bod pre syntézu nových termoelektrických materiálov a senzorov.

Odkazy

1. Mark Peploow (17. apríla 2018). Sulfid striebra natiahne kovové strieborné striebro. Prevzaté: CEN.ACS.orgán
2. Wikipedia (2018). Sulfid striebra. Prevzaté z: v.Wikipedia.orgán
3. Stanislav i. Sadovnikov & Col. (Júl 2016). Zápis₂S Nanočastice sulfidu striebra a koloidné roztoky: Syntéza a vlastnosti. Prevzaté z: ScienceDirect.com
4. Materiály (2018). Sulfid striebra (AG₂S) polovodiče. Prevzaté z: Azom.com
5. UMASSAMHERST (2011). Demonštrácie prednášky: čistenie poškvrneného striebra. Prevzaté: Poďme si prečítať.Chem.Umaska.Edu
6. Štúdia (2018). Čo je sulfid striebra? - Chemický vzorec a použitia. Zobraté z: štúdie.com