Sulfid striebra (AG2S)
- 1493
- 227
- Václav Višňovský
Čo je sulfid striebra?
On Sulfid striebra Je to anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je Ag2Siež. Skladá sa z čiernej risárnej tuhej látky tvorenej ag katiónmi+ a anióny s2- V pomere 2: 1. S2- Veľmi súvisí s AG+, Pretože obidve sú mäkké ióny a dokážu sa stabilizovať s ostatnými.
Strieborné ozdoby majú tendenciu stmaviť a strácajú svoj charakteristický lesk. Zmena farby nie je produktom oxidácie striebra, ale jeho reakcie s sulfidom vodíka prítomného v prostredí pri nízkych koncentráciách; Môže to pochádzať z hniloby alebo degradácie rastlín, zvierat alebo potravín síry.
H2S, ktorého molekula nesie atóm síry, reaguje so striebrom podľa nasledujúcej chemickej rovnice: 2AG (S) + H2S (g) => ag2S (s) + h2g).
Preto AG2S je zodpovedný za čierne vrstvy vytvorené na striebre. V podstate sa však tento sulfid nachádza aj v mineráloch Acantita a Argentita.
Tieto dva minerály sa od mnohých ďalších líšia svojimi čiernymi a svetlými kryštálmi, ako je tuhá látka horného obrázka.
Ag2S má polymorfné štruktúry, atraktívne elektronické a optolektronické vlastnosti, je polovodičom a sľubuje, že bude materiálom na vypracovanie fotovoltaických zariadení, ako sú solárne články.
Štruktúra síry striebra
Kryštalická štruktúra sulfidu striebra. Zdroj: Wikimedia CommonsNa hornom obrázku je ilustrovaná kryštalická štruktúra sulfidu striebra. Modré gule zodpovedajú katiónom Ag+, zatiaľ čo žltá na anióny s2-.
Môže vám slúžiť: kyselina jodóza (HIO2): Vlastnosti a použitiaAg2S je polymorfný, čo znamená, že dokáže prijať niekoľko kryštalických systémov za určitých teplotných podmienok prostredníctvom fázového prechodu.
To znamená, že ióny usporiadajú takúto spôsobu, že zvýšenie teploty a vibrácie tuhej látky nenarúšajú elektrostatickú rovnováhu pri odplate príťažlivosti. Keď sa to stane, hovorí sa, že dochádza k fázovému prechodu, a preto tuhá látka vykazuje nové fyzikálne vlastnosti (napríklad lesk a farba).
Ag2S Pri normálnych teplotách (nižšia ako 179 ° C) má monoklinickú kryštalickú štruktúru (a-AG2S). Okrem tejto pevnej fázy sú ďalšie dva: BCC (kubický centrovaný v tele) medzi 179 až 586 ° C a FCC (kubický sústredený na tváre) pri veľmi vysokých teplotách (A-Ag2S).
Argentita minerál pozostáva z fázy FCC, známa tiež ako β-AG2Siež. Po ochladení a transformovanom na akantit, jeho štrukturálne vlastnosti prevládajú kombinované.
Preto obidve kryštalické štruktúry koexistujú: monoklinické a BCC. Preto čierne pevné látky vznikajú s vynikajúcimi a zaujímavými príznakmi.
Vlastnosti sírou
Molekulová hmotnosť
247.80 g/mol.
Aspekt
Šedivé čierne kryštály.
Vôňa
Záchod.
Bod topenia
836 ° C. Táto hodnota súhlasí so skutočnosťou, že AG2S je zlúčenina s malým iónovým charakterom, a preto sa topí pri nižších teplotách 1.000 ° C.
Rozpustnosť
Vo vode iba 6.21 ∙ 10-pätnásť G/L A 25 ° C. To znamená, že množstvo čiernej pevnej látky, ktorá je solubilizovaná, je opovrhnutiahodné. To je opäť spôsobené malým polárnym charakterom spojenia Ag-S, kde medzi obom.
Tiež AG2S je nerozpustný vo všetkých rozpúšťadlách. Žiadna molekula nedokáže účinne oddeliť svoje kryštalické vrstvy na ióny AG+ a s2- Solvatovaný.
Môže vám slúžiť: železné kovyŠtruktúra
Na obrázku štruktúry je možné vidieť aj štyri vrstvy odkazov S-AG-S. Toto správanie znamená, že napriek tomu, že je polovodičom, je ťažká ako mnoho kovov pri izbovej teplote.
Vrstvy S-AG-S sa správne prispôsobujú svojim uhlovým geometriám, ktoré sú pozorované ako kľukatý. Ak existuje sila porozumenia, pohybujú sa na osi posunu, čím spôsobujú nové nekovalentné interakcie medzi atómami striebra a síry.
Index lomu
2.2.
Dielektrická konštanta
6.
Elektronický
Ag2S je amfoterický polovodič, to znamená, že sa správa, akoby to bol typ n a typu p. Okrem toho nie je krehký, takže študuje jeho aplikáciu v elektronických zariadeniach.
Redukčná reakcia
Ag2S je možné zredukovať na kovové strieborné kúpanie čierne kusy s horúcou vodou, naoh, hliník a soľ. Nastane ďalšia reakcia:
3Ag2S (s) + 2AL (s) + 3H2Alebo (l) => 6ag (s) + 3h2S (ac) + až2Ani3(S)
Nomenklatúra sulfidu Platr
La Plata, ktorého elektronická konfigurácia je [KR] 4D105s1, Môžete stratiť iba elektrón: elektrón z vášho vonkajšieho orbitálu 5s. Takto katión AG+ Zostáva s elektronickou konfiguráciou [KR] 4D10. Preto má jedinečnú valenciu +1, čo určuje, čo by sa mali nazývať jeho zlúčeniny.
Síra, na druhej strane, má elektronickú konfiguráciu [NE] 3S23p4, a potrebuje dva elektróny na dokončenie svojho oktetu z Valencie. Keď tieto dva elektróny (strieborného) vyhrávajú, transformuje sa na sulfidový anión s2-, S konfiguráciou [AR]. To znamená, že je izolonický až vznešený plyn Argon.
Môže vám slúžiť: pravidelná tabuľka, čo je preTakže AG2S by sa mal nazvať podľa nasledujúcich nomenklatúry:
Systematický
BuchtaSulfid dalstriebro. Tu je počet atómov každého prvku a sú označené predponou gréckych čitateľov.
Zásoba
Sulfid striebra. S jedinečnou valenciou +1 nie je špecifikovaný s rímskymi číslami v zátvorkách: sulfid striebra (i); čo je nesprávne.
Tradičný
Sulfid ArgéntICO. Ako strieborný „funguje“ s Valenciou z +1, prípona -Co sa pridá k jeho menu Argentum V latinčine.
Používa sulfid striebra
Niektoré z nových použití pre AG2S sú nasledujúce:
- Roztoky svojich nanočastíc (s rôznymi veľkosťami), majú antibakteriálnu aktivitu, nie sú toxické, a preto sa môžu použiť v oblasti medicíny a biológie.
- Vaše nanočastice môžu tvoriť to, čo je známe ako kvantové body. Tieto absorbujú a emitujú žiarenie s väčšou intenzitou ako mnoho fluorescenčných organických molekúl, takže ich môžu nahradiť ako biologické markery.
- Štruktúry a-AG2S, aby vykazoval výrazné elektronické vlastnosti, ktoré sa majú použiť ako solárne články. Predstavuje tiež východiskový bod pre syntézu nových termoelektrických materiálov a senzorov.
Odkazy
- Mark Peploow (17. apríla 2018). Sulfid striebra natiahne kovové strieborné striebro. Prevzaté: CEN.ACS.orgán
- Wikipedia (2018). Sulfid striebra. Prevzaté z: v.Wikipedia.orgán
- Stanislav i. Sadovnikov & Col. (Júl 2016). Zápis2S Nanočastice sulfidu striebra a koloidné roztoky: Syntéza a vlastnosti. Prevzaté z: ScienceDirect.com
- Materiály (2018). Sulfid striebra (AG2S) polovodiče. Prevzaté z: Azom.com
- UMASSAMHERST (2011). Demonštrácie prednášky: čistenie poškvrneného striebra. Prevzaté: Poďme si prečítať.Chem.Umaska.Edu
- Štúdia (2018). Čo je sulfid striebra? - Chemický vzorec a použitia. Zobraté z: štúdie.com