Štruktúra sulfátu železitého, vlastnosti, riziká a použitia

On Síran železit, síran železa (III), Martian Mars alebo Caparrosa vitriol, je anorganická zlúčenina vzorca Fe₂(SO4)₃. Každý atóm železa má tri iónové väzby so síranom.

Síran železitý sa nachádza v širokej škále minerálov, hlavne v pyritových a marcasitských mineráloch, kde je sulfát železa spojený s oxidom železného (FE0).

Obrázok 1: Štruktúra síranu železitého.

Ďalšími minerálmi ako Coquimbitita, Kornelita a Lausenita sú zdroje železitého sulfátu, Hept a pentahydrátu. Na druhej strane sa nachádza v mineráloch, ako je Mikasita, kde sa tvorí zmes s hliníkom (Ferric Sulfát Formula, 2005-2017).

Žrôtský síran je väčšinou extrahovaný z prírody, ale môže sa tiež pripraviť odparovaním oxidu železitého a kyseliny sírovej. Zvyčajne sa pripravuje riešením síranu železitého a oxidačného činidla s kyselinou sírovou pri vysokých teplotách nasledovne:

2 list₄ + H₂SW₄ + H₂Ani₂ → Viera₂(SW₄)₃ + 2h₂Ani

Roztoky sulfátu železitého sa pripravujú injekciou plynného chlóru do roztoku síranu železného.

Vo vodnom roztoku viera₂ (SW₄)₃ Oddeľuje sa vo viere iónov³⁺ (aq) a tak₄^2- (aq). Ióny sulfátov sa vyriešia vodíkovými mostmi s vodou a železnými iónmi budú tvoriť hexahydrátový komplex (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Čo sa stane so železom (III) sulfát (železitý sulfát) vo vodnom roztoku?, 2015).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Žrešný sulfát je hygroskopická tuhá látka, ktorej vzhľad a aróma sa môžu líšiť v závislosti od množstva vody obsiahnutej v soli.

Najčastejšie formy, v ktorých sa v prírode nachádza sulfát železa (III), sú hydratované nona. V tomto prípade môžu byť kryštály tejto zlúčeniny žlté. Ak je v bezvodom tvare, predstavuje sivú farbu (železitý sulfát, 2016). 

Môže vám slúžiť: aké sú negatívne účinky, ktoré máme s rozpustnosťou vody? Obrázok 2: Hydratovaný vzhľad sulfátu železitého (vľavo.) a bezvodý (der.).

Molekuly sulfátu železitého tvoria kostrové alebo rhomboyany. Jeho tvar anhydry má molekulovú hmotnosť 399 858 g/mol, jeho hydratovaný penta a tvar nona majú molekulovú hmotnosť 489 960 g/mol a 562 a 562.000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jeho hustota je 3 097 g/ml (bezvodý) a jeho bod topenia je 480 ° C (bezvodý) a 175 ° C (hydratovaný NonA). Je mierne rozpustný vo vode a alkoholu, zatiaľ čo veľmi málo rozpustný v acetóne a etyl a nerozpustnom acetáte v kyseline sírovej (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).

Železný sulfát III je kyslý, je korozívny pre meď, zliatiny medi, sladkú oceľ a galvanizovanú oceľ (ferricsulfát, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Žrôtský síran je stabilná neľakavá zlúčenina, keď zahrievané emituje toxické pary železa a oxidy síry.

Je to veľmi nebezpečné v prípade požitia, kontaktu s pokožkou a očami (dráždenie) a vdýchnutia. Látka je toxická pre pľúca a pre sliznice a opakovaná alebo predĺžená expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

V prípade kontaktu s očami sa musia skontrolovať a odstrániť kontaktné šošovky. Nemalo by sa používať očná masť a mala by sa hľadať lekárska starostlivosť.

V prípade kontaktu s kožou by ste mali okamžite umyť s množstvom. Pokožku podráždenú zvláčnou, ak pretrváva podráždenie, vyhľadajte lekársku starostlivosť.

Ak je kontakt s kožou vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a zakryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou. Malo by sa hľadať lekárska starostlivosť.

Môže vám slúžiť: Nitrites: Vlastnosti, štruktúra, nomenklatúra, formovanie

V prípade inhalácie musí byť obeťou dovolené odpočívať v dobre vetranej oblasti a vyhľadať okamžitú lekársku starostlivosť.

V prípade požitia by sa zvracanie nemalo vyvolať, ale uvoľniť tesné oblečenie, ako je krk, kravata alebo opasok. Ak obeť nedýcha, musí sa urobiť resuscitácia úst v ústach. Rovnako ako v predchádzajúcich prípadoch by sa mala vyhľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Tento typ zlúčeniny nevyžaduje konkrétny typ úložiska. Poličky alebo skrinky sa používajú dostatočne na podporu hmotnosti chemikálie, čím sa zabezpečí, že nie je potrebné sa usilovať o dosiahnutie materiálov, a aby sa police neprežili (materiál s obsahom sulfátu bezpečnostných údajov, 2013).

Žiadosti

Žrôtský síran sa používa v priemysle, vo vode a čistenie odpadových vôd v dôsledku jeho kapacity ako flokulant a koagulant a na odstránenie vône zlúčenín síry.

Žrôtský sulfát sa používa ako látka na separáciu tuhého a oxidačného činidla. Táto soľ sa navyše používa v pigmentovom priemysle a v medicíne, môže sa použiť ako adstringent a statický.

V práci Ibricevic (2000) 70 Očakávaných primárnych molárnych zubov sa diskutovalo bez príznakov a bez akýchkoľvek príznakov reabsorpcie koreňov u detí od 3 do 6 rokov (hlavný vek: 4,3 roka) liečených konvenčnou chrbticou.

Použili 15,5% roztok sulfátu železitého (aplikované 15 sekúnd pre 35 zubov) a roztok formokresolu (päť -minútový postup Buckleyho vzorca pre nasledujúcich 35 zubov).

V obidvoch skupinách boli pahýly z buničiny pokryté pastou z oxidu zinočnatého. Trvalé výplne boli korunky z nehrdzavejúcej ocele. Klinická kontrola bola každé tri mesiace a rádiografické monitorovanie bolo šesť a dvadsať mesiacov po liečbe.

Môže vám slúžiť: Appette Pipate

Výsledky v tomto období odhalili 100% klinickú úspešnosť v oboch skupinách. Rádiografická miera úspešnosti bola 97,2% v oboch skupinách, zatiaľ čo v 2,8% prípadoch vykazovalo vnútornú reabsorpciu koreňov.

Ferric a Jarosit Sulfát boli zistené dvoma duchmi a príležitosťami Marťan Rovers. Tieto látky naznačujú veľmi oxidačné podmienky, ktoré prevládajú na povrchu Marsu.

Odkazy

1. Sulfát železita. (2016). Zdroj: Chemicalbook: Chemicalbook.com.
2. Sulfát železita. (2016). Zdroj: Clasteochemicals: Clasteochemikálie.Noaa.Vláda.
3. Formuluje sulfát železitý. (2005-2017). Zdroj: Softschools: Softschools.com.
4. Ibricevic h1, a.-J. Otázka. (2000). Žrevený sulfát ako chobotnica. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. List na bezpečnostné údaje. (2013, 21. mája). Zdroj z ScienceLab.
6. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24826. Zdroj z pubchem.
7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Železo (iii) sulfát. Zdroj: ChemSpider.
8. Čo sa stane s sulfátom železa (III) (železitý sulfát) vo vodnom roztoku? (2015, 8. augusta). Zdroj: Stackexchange: Stackexchange.com.