Kyselina yodná (HIO3) Štruktúra, vlastnosti, riziká a použitie

On Kyselina Je to anorganická zlúčenina hio receptúry₃. Je to oxakádová kyselina jódu, ktorá má oxidačný stav +5 v tejto molekule. Táto zlúčenina je veľmi silná kyselina a často sa používa na štandardizáciu slabých a silných základných roztokov na ich prípravu na stupne.

Vytvára sa oxidáciou diatomického jódu s kyselinou dusičnou, chlórom, peroxidom vodíka alebo kyselinou chlorovodíkovou, ako je uvedené v nasledujúcej reakcii: i₂ + 6H₂O + 5cl₂ ⇌ 2Hio₃ + 10hcl.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny yodia.

Pri každej reakcii diatomický jód stráca elektróny a tvorí komplex s vodíkom a kyslíkom. Vďaka svojim iónovým a rozpustným vlastnostiam je kyselina iónová tiež veľmi silná kyselina.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny jodia

Kyselina Yodium je biela pevná látka pri izbovej teplote (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Obrázok 2: Vzhľad kyseliny yodia.

Kyselina jodná má molekulovú hmotnosť 175,91 g/mol a má hustotu 4,62 g/ml. Je veľmi rozpustný vo vode a je schopný rozpustiť 269 gramov kyseliny na 100 ml. Jeho bod topenia je 110 stupňov Celzia, kde začína rozkladať dehydratačný jodoxid.

Pri následnom zahrievaní zlúčeniny pri vyššej teplote sa rozkladá, aby poskytla zmes jódu, kyslíka a nižších oxidov jódu (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.).

Je to relatívne silná kyselina s kyslosťou 0,75. Ión alebo jodidový ión je produktom tejto zlúčeniny pri oxidácii. Veľmi nízke pH a koncentrácia iónov s vysokým obsahom chloridu sa redukuje na trichlorid jódu, čo je žltá zlúčenina v roztoku.

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina jodná je stabilná zlúčenina za bežných podmienok. Keďže je silnou kyselinou, je mimoriadne nebezpečná v prípade kontaktu kože (korozívny a dráždivý), kontakt s očami (dráždenie) a v prípade požitia. Okrem toho je tiež veľmi nebezpečný v prípade inhalácie (kyselina jódová, s.F.).

Môže vám slúžiť: benzoát sodný: štruktúra, vlastnosti, použitia a riziká

Množstvo poškodenia tkaniva závisí od dĺžky kontaktu. Očný kontakt môže mať za následok poškodenie rohovky alebo slepota. Kontakt kože môže spôsobiť zápal a pľuzgiere. Vdýchnutie prachu bude vyvolať podráždenie gastrointestinálneho alebo respiračného traktu, ktorý sa vyznačuje horlivosťou, kýchaním a kašľaním.

Závažné nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, udusenie, stratu vedomostí alebo smrť. Predĺžená expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie pokožky. Nadmerné vystavenie inhalácie môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, zavlažovaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, odlupovaním, začervenaním alebo občas tvorbou zosilňovačov.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice.

Opakované alebo predĺžené vystavenie látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov a podráždenia očí. Periodické vystavenie pokožke môže spôsobiť lokálne deštrukciu kože alebo dermatitída.

Opakované vdýchnutie prachu môže spôsobiť premenlivý stupeň podráždenia dýchacích ciest alebo poškodenia pľúc. Predĺžený inhalácia prachu môže spôsobiť chronické podráždenie dýchacích ciest.

V prípade kontaktu s očami musíte overiť, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka sú otvorené a sú schopné používať studenú vodu. Nemali by ste používať očnú masť.

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália hromadí v exponovanej koži obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazívne mydlo je jemne a opatrne. Ak podráždenie pretrváva, pozrite sa na lekársku starostlivosť a pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

Môže vám slúžiť: ayaroína

Ak je kontakt s kožou vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a zakryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti a uvoľniť tesné oblečenie (tričko, pásy alebo kravata).

Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík. V extrémnom prípade nedýchania sa uskutoční resuscitácia úst. Musíme samozrejme mať na pamäti, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

V prípade požitia nevyvolávajú zvracanie, uvoľnite oblečenie a ak obeť nedýcha, urobte ústa resuscitáciu úst.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť (kyselina jodová z bezpečnostných údajov, 2013).

Zdravotné využitie a výhody

Kyselina jodná sa bežne používa ako štandardizačné činidlo pre slabé a silné základne. Je to silná kyselina, ktorá sa používa v analytickej chémii na vykonávanie stupňov.

Používa sa s indikátormi červeného metyl alebo metyl oranžovej na vykonávanie hodnotí bodu rovnocenného bodu v stupňoch.

Používa sa v soľnom priemysle na syntézu soli sodíka alebo jodátu draselného. Prostredníctvom použitia tejto zlúčeniny kyseliny yodnej pri príprave soli sa obsah soľného jódu zvyšuje (Omkar Chemicals, 2016).

Môže vám slúžiť: fosforečnan horečnatý (MG3 (PO4) 2)

Táto zlúčenina pre organickú syntézu sa používa už dlho, pretože má schopnosť selektívne oxidovať organické zlúčeniny, vzhľadom na jej pôsobenie na ekvivalentnú analýzu čiastočnej oxidácie, čo je užitočná technika na určenie štruktúr (Roger J. Williams, 1937).

Kyselina yodo a a jodová sa používa ako účinná kombinácia reagencií na jodináciu ketónov Arilu Hydroxy. Pri práci (Bhagwan r. Patila, 2005), rôzne aromatické karbonylové zlúčeniny nahradené orto-hydroxy boli regioselektívne jodizované jódínmi a kyselinou jódovou s vynikajúcimi výťažkami.

Odkazy

1. Bhagwan r. Patila, s. R. (2005). Kyselina jódová a jodová: kombinácia účinného činidla na jodáciu aroyl -hydroxy ketónov. Tetrahedron Listy Zväzok 46, vydanie 42, 7179-7181. Atraktívne použitie.orgán.
2. Kyselina jódová. (S.F.). Zdroj: ChemiCalland21: ChemiCalland21.com.
3. Hárok s bezpečnostným údajom. (2013, 21. mája). Zdroj: ScienceLab: ScienceLab.com.
4. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24345. Zdroj z pubchem.
5. Omkar chemikálie . (2016, 11. júna). Povaha kyseliny jódovej a jej použitia na rôznych účeloch. Zdroj: Oficiálny blog Omkar Chemicals: Omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, m. Do. (1937). Selektivita kyseliny jódovej pri oxidácii organických zlúčenín. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina jódová. Zdroj: ChemSpider: ChemSpider.com.