Koncepcia molárnych roztokov, príprava, príklady

Ten molárne roztoky Sú to všetci, ktorých koncentrácia rozpustenej látky je exprimovaná v móloch na liter roztoku. Pochopte mol jednotka použitá na meranie množstva látky, ktorá obsahuje obe častice (6 022,10²³) Vo forme atómov, molekúl alebo iónov, ako sú atómy uhlíka, sú 0,012 kg uhlíka-12.

Na druhej strane roztok je homogénna zmes dvoch alebo viacerých látok. Látka, ktorá je v menšom rozsahu, je známa ako rozpustená látka, zatiaľ čo rozpúšťadlo je látka, ktorá je najviac proporcie. Obidve komponenty možno nájsť ako tuhé látky, kvapaliny alebo plyny.

Mnohé z riešení, s ktorými pracujú v laboratóriu, majú svoje koncentrácie vyjadrené podľa svojej molarity. Zdroj: pxhere.

V molárnych roztokoch sa molárna hmotnosť alebo molekulová hmotnosť používa na transformáciu expresie koncentrácie roztoku, gramov/liter, v móloch/liter. Expresia mólov/l sa zvyčajne nahradí písmenom „M“ v týchto roztokoch.

Všeobecne platí, že tieto roztoky sú v rovnakých laboratóriách, kde je vhodné mať koncentráciu rozpustenej látky vyjadrenú z hľadiska jej molarity. Napríklad je známe, ktoré kyseliny sú koncentrovanejšie, keď vidia svoje príslušné molarity: 0.01 m, 12 m, atď.

[TOC]

Príprava molárnych roztokov

Ako sa tieto riešenia pripravujú? Nižšie bude nasledovať sériu krokov, aby sa tento proces opísal.

Prvý krok 

Vyhľadajte charakteristiky činidla, ako je atómová alebo molárna hmotnosť prvku alebo zlúčeniny, s ktorou sa roztok pripraví. Malo by byť tiež známe, či je činidlo bezvodé (bez vody) alebo jeho stupeň hydratácie, ako aj stupeň čistoty atď.

Môže vám slúžiť: 7 najdôležitejších žiadostí o biochémiu

Tieto informácie sa nachádzajú v knihách alebo inom zdroji informácií. Kontajnery činidla majú okrem toho štítok, ktorý obsahuje všetky informácie o ich charakteristikách.

Druhý krok

Vykonajte potrebné výpočty na prípravu požadovaného molárneho roztoku. Na tento účel musí byť známy objem činidla, ktorý je potrebný na prípravu, ako aj jeho molárna hmotnosť alebo molekulová hmotnosť.

Mať tieto znalosti vám umožní vypočítať gramy činidla potrebné na prípravu molárneho roztoku. Jednoduchým spôsobom výpočtu molarity (móly/l) roztoku je použitie nasledujúceho vzorca:

Molarita (móly/l) = koncentrácia rozpustenej látky (g/l) ÷ pm (g/mol)

PM je molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky.

Napríklad, ak chcete pripraviť 1 liter roztoku chloridu sodného 5 m: koľko musíte použiť, pretože viete, že molekulová hmotnosť alebo molárna hmotnosť NaCl je 58,5 g/mol?

Chceme určiť, koľko gramov NaCl sa rozpustí v liter. Vyčistíme, G/L:

Molarita (móly/l) = koncentrácia rozpustenej látky (g/l) ÷ pm (g/mol)

g/l NaCl = molekulová hmotnosť (g/mol) x molarita (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292,5 g NaCl

Tretí krok

Vykonajte ťažké činidlo v analytickej alebo presnej rovnováhe, takže množstvo ťažkých činidiel presne zodpovedá tomu, čo bolo predtým vypočítané na prípravu molárneho roztoku.

Štvrtý krok

Množstvo ťažkého činidla je umiestnené v zrazenom skle, čím si vyberie objem podľa objemu činidla, ktorý chcete pripraviť. Následne sa pridá deionizovaná voda a roztok sa mieša, kým sa činidlo vo vode nerozpustí.

Môže vám slúžiť: kvantitatívna analýza v chémii: merania, príprava

Musí byť opatrné, aby ste nepridali prebytok vody, čím sa objem roztoku zvýšil ako predtým fixný objem, odvtedy bude koncentrácia molárneho roztoku menšia ako požadovaná.

Piaty krok

Akonáhle sa činidlo rozpustí, obsah kadičky sa naleje, najlepšie v nasekanej banke a voda sa pridá, až kým sa nedosiahne kapacita.

Nakoniec sa prenesie riešenie adekvátneho kontajnera, ktoré je označené tak, že obsahuje všetky vhodné informácie o molárnom roztoku. Pomôže to identifikovať počas laboratórnych činností.

Príklady molárnych roztokov

Príklad 1

Roztok chloridu draselného (KCl) obsahuje 20 g soli v 250 ml roztoku. Vedieť, že molekulová hmotnosť KCL je 74, 5 g/mol: Aká je molarita roztoku?

Musí sa vykonať koncentrácia KCL na gramy/l:

g/l Kcl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Potom sa vypočíta molarita roztoku v móloch/liter:

móly/l = (g/l) ÷ molekulová hmotnosť (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1 073

Pripravený roztok má koncentráciu 1 073 mol/l, ktorý je možné napísať aj ako 1 073 m.

Príklad 2

Pacient má koncentráciu glukózy v plazme (C₆H₁₂Ani₆) 150 mg/100 ml. S vedomím, že glukóza má molekulovú hmotnosť 180 g/mol: Aká bude koncentrácia glukózy v plazme exprimovaná v mmol/l?

Exprimujte koncentráciu glukózy v mg/l. Aby sme to dosiahli, postupujeme pomocou konverzného faktora:

mg/l glukózy = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Môže vám slúžiť: Erbio: Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

= 1.500

Výpočet molarity glukózového roztoku má ťažkosti s tým, že jednotky koncentrácie cukru (mg/l) a jednotky molekulovej hmotnosti (G/mol) nemožno navzájom eliminovať. Táto obtiažnosť je vyriešená exprimovaním molekulovej hmotnosti glukózy v mg/mmol, čo je numericky rovnaké ako G/Mol:

mmol/l = mg/l ÷ molekulová hmotnosť (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8,33

Pacient preto má koncentráciu glukózy v plazme (glykémia) 8,33 mmol/l, čo možno tiež povedať, že je 8,33 mm.

Príklad 3

Aký objem roztoku síranu sodného (NA₂SW₄) 2 m sa môže pripraviť so 71 g činidla, s vedomím, že molekulová hmotnosť síranu sodného je 142 g/mol?

Najprv nájdeme koncentráciu rozpustenej látky v roztoku vyjadrenej v G/L:

g/l = molarita (móly/l) x molekulová hmotnosť (g/mol)

= 2 mol/l x 142 g/mol

= 284

Potom sa vyžaduje 1 liter roztoku síranu sodného 2 m, 284 g činidla. Ale naozaj máme 71 g, takže objem by musel byť menej ako jeden liter. Aby sme to vyriešili, môžeme použiť jednoduché tri pravidlo:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

S 71 g síranu sodného je možné pripraviť 250 ml roztoku 2 m.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (Cengage 8Va Ed.). Učenie sa
2. Helmestín, Todd. (11. februára 2020). Ako vypočítať molaritu roztoku. Zotavené z: Thoughtco.com
3. Redaktori Enyclopaedia Britannica. (2020). Riešenie. Získané z: Britannica.com
4. CE pery. (2020). Čo je v molárnom roztoku. Uzdravené z: laboratória.com
5. William Adkins. (24. apríla 2017). Ako robiť molárne roztoky. Obnovené z: vedeckých.com