Koncepcia normálnych riešení, príprava, príklady

Ten normálne riešenia Všetci sú to tie, v ktorých je koncentrácia rozpustenej látky vyjadrená v ekvivalentnom alebo ekvivalentnom bezplatnom na liter roztoku.

Keď hovorí o normálnom riešení, vzťahuje sa na počet ekvivalentov rozpustenej látky, ktorú vlastní na liter riešenia. Ale aby sme zistili tento počet ekvivalentu, je potrebné poznať ich ekvivalentnú hmotnosť, ktorá sa mení medzi prvkami, typom chemickej zlúčeniny alebo dokonca reakciou, ktorá sa uskutoční.

Roztoky permanganátu draslíka sa zvyčajne exprimujú s normálnymi koncentráciami. Zdroj: Anastasgatt/CC od (https: // creativeCommons.Org/licencie/o/4.0)

Preto sú normálne roztoky zvyčajne komplikovanejšie na prípravu v súvislosti s ich teoretickými výpočtami. Sú uznaní, pretože predstavujú „N“ normality vo svojich štítkoch. Podľa tejto koncentrácie bolo pripravených veľa kyselín a báz; Napríklad NaOH 0.01 n.

Kde sú normálne roztoky, ktoré sú väčšinou v činidlách používaných na redoxné reakcie. Všeobecne sú to soli ako KMNO₄, Cuso₄, Kričať₃, okrem iného.

Väčšinu času a všeobecne sú molárne roztoky pred normálnym. Je to preto, že prvé sa ľahšie pripravujú a spájajú svoje koncentrácie s akýmkoľvek procesom.

[TOC]

Príprava normálnych roztokov

Aké sú normálne riešenia? Aj keď sa kroky, ktoré treba nasledovať, sa nelíšia od krokov iných riešení, budú vysvetlené nižšie:

Krok 1

Nájdite chemické charakteristiky činidla, ktoré chcete pripraviť, pomocou informácií, ktoré sa objavujú na štítku kontajnera Reagent. Požadovaná informácia je chemický vzorec činidla, jeho molekulová hmotnosť, ak je činidlo bezvodé alebo nie, atď.

Môže vám slúžiť: pentahydrate Sulfát meďnatého: štruktúra, vlastnosti, použitia

Krok 2

Vykonajte potrebné výpočty na prípravu normálnych roztokov. Normálnosť je vyjadrená v ekvivalentoch na liter (ekv./L) a je skrátená písmenom „n“.

Výpočet sa začína vydelením koncentrácie roztoku vyjadreného v gramoch/liter (g/l) medzi ekvivalentnú hmotnosť vyjadrenú v gramoch ekvivalentom (G/EQ). Ale predtým sa musí získať rovnocenná hmotnosť činidla, pričom sa berie do úvahy typ chemického činidla.

Príklad

Koľko gramov uhličitanu sodného je potrebných na prípravu liter roztoku 2 N, s vedomím, že má molekulovú hmotnosť 106 g/mol?

Podľa definície je normálne riešenie (n) vyjadrené v ekvivalente/liter (ekv./L). Ale počet ekvivalentov sa musí vypočítať na základe ekvivalentnej hmotnosti chemického činidla. Takže počiatočný priechod výpočtu získava ekvivalentnú hmotnosť NA₂Co₃.

Činidlo je soľ, takže váš PEQ je:

PM / (SM X VM)

Kov v NA₂Co₃ Je to na. Dolný index NA (SM) je 2 a jeho Valencia (VM) je 1. Preto sa SM x VM rovná 2.

PEQ = PM / 2

= 106 g/mol ÷ 2 ekv./Mol

= 53 g/eq

Roztok₂Co₃ že sa chcete pripraviť, je 2 n, takže podľa definície má koncentráciu 2 ekv./l. Potom nájdete koncentráciu vyjadrenú v G/L použitím matematického výrazu:

g/l = ekv/l (n) x peq (g/eq)

= 2 ekv./L x 53 g/eq

= 106

Potom je potrebné pripraviť 1 liter roztoku uhličitanu sodného 2 n 106 g činidla.

Krok 3

Zvážte vypočítané gramy činidla v analytickej alebo presnej rovnováhe, opatrne, aby sa neurobili ťažké chyby.

Môže vám slúžiť: uhličitan bárničko (Baco3)

Krok 4

Rozpustite ťažké činidlo v kadičke a pridajte primeraný objem deionizovanej alebo destilovanej vody, takže objem, v ktorom sa činidlo rozpustí, nepresiahne stanovený objem.

Krok 5

Nalejte obsah kadičky do nasekanej banky a pridajte vodu, až kým nedosiahne svoju kapacitu. Nakoniec sa objem činidla prenesie do primeraného kontajnera na ukladanie a použitie.

Príklady normálnych riešení

Príklad 1

Koľko gramov hydroxidu sodného (NaOH) je potrebných na prípravu 1,5 litra roztoku 2N a aký objem HCl 1 N je potrebný na úplnú neutralizáciu NaOH? Molekulová hmotnosť NaOH = 40 g/mol.

Časť a

Ekvivalentná hmotnosť NaOH sa počíta ako:

PEQ naOH = pm / nº OH

Naoh je základňa, ktorá má iba jeden oh.

PEQ NAOH = 40 g/mol ÷ 1 ekv/mol

= 40 g/eq

Množstvo gramov NaOH potrebných na prípravu roztoku NaOH sa dá získať uplatňovaním vzťahu:

G/l NaOH = normalita (ekv./L) x peq (g/eq)

= 2 ekv./L x 40 g/eq

= 80 g/l

Teraz je možné získať NaOH gramy potrebné na prípravu 1,5 L roztoku NaOH 2 N:

g NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g naoh

Časť B

Charakteristikou ekvivalentov je, že niekoľko z nich reaguje s rovnakým počtom ďalších ekvivalentov.

Zvýšená reakcia je neutralizačná reakcia, pri ktorej kyselina (HCL) reaguje so základňou (NaOH) za vzniku soli a vody. Preto niekoľko kyslých ekvivalentov (EQA) reaguje s rovnakým ekvivalentným počtom bázy (EQB), aby sa vytvorila jeho neutralizácia.

Môže vám slúžiť: Ako je syntetizovaný elastický materiál?

Vedieť, že ekvivalenty súvisia s normálnosťou a objemom prostredníctvom nasledujúceho výrazu:

Eq = v x n

Potrebný objem HCl je možné určiť na neutralizovanie NaOH:

Eqa = v_Do x n_Do

Ekv. = V_B x n_B

Eka = ekv

Tak,

Vložka_Do x n_Do = V_B x n_B

Vyčistíme V_Do:

Vložka_Do = V_B x n_B / N_Do

V tomto prípade kyselina chlorovodíková (1 N) a hydroxid sodný (2 N):

Vložka_Do = (1,5 l x 2 ekv/l)/1 ekv./L

= 3 l

Na neutralizáciu 1, 5 litrov roztoku NaOH 2 N sú potrebné 3 litre roztoku HCl 1 N.

Príklad 2

Aká bude normálnosť roztoku chloridu vápenatého (CACL₂), ktorý sa pripravuje rozpustením 120 gramov činidla v 1,5 litroch? Molekulová hmotnosť CACL₂ = 111 g/mol

Najprv určíme ekvivalentnú hmotnosť (PEQ) CACL₂. CACL₂ Je to preto soľ:

PEQ = PM / (SM X VM)

Kov je vápnik (CA), jeho dolný index je 1 (SM) a jeho Valencia je 2 (VM). Preto nahradíme:

PEQ = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55,5 g/eq

Nakoniec pokračujeme v určovaní normality (ekv./L) riešenia. Tento výpočet sa dá získať uplatňovaním náležitých konverzných faktorov:

N = (120 g/1,5 l) x (ekv/55,5 g)

= 1,44

Preto podľa definície normálnosť riešenia CACL₂ je 1,44 n

Odkazy

1. Mamička. Berenice Charles Herrera. (18. september 2011). Normálny roztok (N). Získané z: pdifresh.Blog.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Príprava molárnych a normálnych roztokov. Zdroj: Pharmaguideline.com
3. CE pery. (2020). Čo je normálne riešenie? Uzdravené z: laboratória.com
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (11. februára 2020). Ako vypočítať normalitu (chémia). Zotavené z: Thoughtco.com
5. Wikipedia. (2020). Rovnaká koncentrácia. Zdroj: In.Wikipedia.orgán