Neskoršie soli Čo sú, nomenklatúra, vlastnosti, príklady

Vysvetlíme, aké pozemné soli, ich nomenklatúra, vlastnosti a príklady sú

Ten Podšívka Sú to iónové zlúčeniny troch prvkov a odvodzujú od nahradenia jedného vodíka iným katiónom v ternárnych kyselinách. Zvyčajne sú prvky týchto solí: kov, nemetal a kyslík. Potom sa môžu považovať za „okysličené soli“.

Chemické vzorce pozemkových solí zachovávajú anión svojej prekurzorovej ternárnej kyseliny (oxoacidy) a menia H⁺ pre kovový katión alebo ión amónny (NH₄⁺). Inými slovami, v oxoacide s jednoduchým hao receptom bude mať jej ternárna soľ ako mao recept.

Kryštály sulfátu medi

Vysvetľujúci príklad je v prípade nahradenia dvoch kyslých protónov H₂SW₄ (kyselina sírová) pre katión Cu²⁺. Pretože každý protón pridáva zaťaženie +1, dva protóny sa rovná +2 zaťaženia medi iónu. Potom je to cuso₄, ktorého zodpovedajúca nomenklatúra je sulfát meďnatého (II) alebo sulfát.

Horný obrázok demonštruje jasné farby kryštálov sulfátu s modrými medenými sulfátmi. V chémii pôdy solí ich vlastnosti a mená závisia od povahy katiónov a aniónov, ktoré tvoria iónovú pevnú látku.

[TOC]

Menovanie

Existuje mnoho mnemotechnikových metód a pravidiel, ktoré si pamätáte a naučia sa nomenklatúra pôdnych solí.

Prvý zmätok môže vzniknúť, pretože sa líši, buď valencia kovu M, alebo oxidačným stavom nemetalického prvku.

Počet atómov O v anióne je však veľmi užitočný pri ich vymenovaní. Tento anión prichádza z prekurzorovej ternárnej kyseliny, definuje väčšinu nomenklatúry.

Z tohto dôvodu sa odporúča najprv pamätať na nomenklatúru určitých ternárnych kyselín, ktoré sú podporované na pomenovanie ich solí.

Nomenklatúra niektorých ternárnych kyselín s príponou „ICO“ a zodpovedajúce oxidačné číslo centrálneho prvku sú:

Môže vám slúžiť: Nitrites: Vlastnosti, štruktúra, nomenklatúra, formovanie

+3

H₃Bož₃ - Kyselina boritá.

+4

H₂Co₃ - Kyselina uhličitá.

H₄SIO₄ - Kyselina.

+5

Hned₃ - Kyselina dusičná.

H₃Po₄ - Kyselina fosforečná.

H₃ASO₄ - Kyselina arzén.

HCLO₃ - Kyselina chlorovod.

Hbro₃ - Kyselina bromová.

Hio₃ - Kyselina.

+6

H₂SW₄ - Kyselina sírová.

H₂SEO₄ - Kyselina.

H₆Teo₆ - Kyselina.

Oxidačné stavy (+3, +4, +5 a +6) sa rovnajú číslu skupiny, do ktorého patria prvky.

Bór teda patrí do skupiny 3A (13) a má tri elektróny Valencie, ktoré môžu poskytnúť atómy O. To isté platí pre uhlík a kremík, obe skupiny 4A (14), so štyrmi valenčnými elektrónmi.

Až do skupiny 7a (17) halogénov, ktoré porušia pravidlo ternárnych kyselín „ICO“. Ak majú +7 oxidačných stavov, predpona „Per“ sa pridá do ich „ICO“ kyselín.

Počet atómov kyslíka

Pripomínajúc predchádzajúce ternárne kyseliny „ICO“, nomenklatúra je upravená v závislosti od zvyšujúceho sa alebo klesajúceho počtu atómov alebo.

Ak existuje menšia jednotka O, kyselina mení príponu „ICO“ pre príponu „medveď“; A ak existujú dve jednotky, názov navyše pridá predponu „hipo“.

Napríklad pre hio₂ Jeho nomenklatúra je kyselina jodóza; Pre hio, kyselina hypoyodózna; A pre hio₄, kyselina periódová.

Potom, aby sme pomenovali ternárne soli, do aniónov kyselín „ICO“ sa prípona mení podľa „ATO“; A pre tých, ktorí majú príponu „medveď“, sú zmenené na „ito“.

Vracia sa s príkladom kyseliny hio yodium_3, zmena h⁺ Sodným na⁺, Máte názov svojej ternárnej soli: sodný yodato, naio₃.

Môže vám slúžiť: Laboratórium poskytuje

Podobne pre jodózový hypos₂, Jeho sodná soľ je jód sodný (NAIO₂); Pre hypoyoso hypayoso je to hypoyoditový sodík (Naio alebo Naoi); A pre Perry -Lodo, ​​perryodato sodný (naio₄).

To isté platí pre zvyšky „ICO“ kyselín uvedených v vyššie uvedených oxidačných stavoch, pod rozmerom, že predpona „na“ sa vyskytuje v týchto solí s jednotkou alebo väčšou (Naclo (NACLO₄, perchlorát sodný).

Kyslé soli

Napríklad kyselina uhličitá H₂Co₃ Môžete stratiť jeden protón sodík a zanechať NAHCO₃. Pre tieto kyslé soli je odporúčanou nomenklatúrou pridať slovo „kyselina“ podľa názvu aniónu.

Soľ sa teda spomína ako: uhličitan kyselina sodná. Tu sa prípona „ICO“ zmení podľa prípony „ATO“.

Ďalším nekonvenčným pravidlom, ale veľmi všeobecne akceptovaným, je pridať predponu „bi“ k názvu aniónu, aby sa uvádzala existencia kyslého protónu. Tentoraz je názov predchádzajúceho SAL uvedený ako: hydrogenuhličitan sodný.

Ak sú všetky protóny nahradené NA katiónmi⁺, neutralizácia dvoch negatívnych nábojov uhličitanového aniónu, soľ sa jednoducho uvádza ako uhličitan sodný, NA₂Co₃.

Kovová valencia

Poznanie aniónu chemického vzorca, valencia del kov v ternárnej soli sa môže vypočítať aritmetika.

Napríklad v feso₄ Teraz je známe, že síran pochádza z kyseliny sírovej a že ide o anión s dvoma negatívnymi nábojmi (tak₄^2-). Aby ste ich neutralizovali, železo musí mať dve pozitívne obvinenia, viera²⁺.

Názov soli je preto sulfát železa (II). (Ii) odráža Valencia 2, rovná sa kladnému náboja +2.

Môže vám slúžiť: železo (prvok): Charakteristiky, chemická štruktúra, použitie

Ak kovy môžu mať iba Valenciu - ako v prípade kovov skupiny 1 a 2 - pridanie rímskeho čísla je vynechané (je nesprávne povedať uhlibonát sodný (I)).

Vlastnosti neskoršieho predaja

Sú to prevažne iónové, kryštalické zlúčeniny, s intermolekulárnymi interakciami riadenými elektrostatickými silami, čo vedie k vysokým roztaveniu a bodom varu.

Pretože majú negatívne zaťažený kyslík, môžu tvoriť vodíkové mosty vo vodnom roztoku, čím sa rozpúšťajú svoje kryštály iba vtedy, ak tento proces energicky prospieva iónom; V opačnom prípade zostáva ternárna soľ nerozpustná (CA₃(PO₄)₂, fosfát vápenatého).

Tieto vodíkové mosty sú zodpovedné za hydráty týchto solí a tieto molekuly vody sú známe ako kryštalizačná voda.

Príklady nullionových solí

Neskôr sa konajú v každodennom živote, obohacujú jedlo, lieky alebo neživé predmety, ako sú zápasy a hasiaci prístroj.

Napríklad čerstvosť ovocia a zeleniny sa zachováva v hlavných obdobiach pôsobením síranu sodného a síranu kyseliny sodnej (NA₂SW₃ a nahso₃).

V červenom mäse sa jeho inkarnátová farba zachováva prostredníctvom prísad dusičnanu a dusičnanu sodného (nano₃ a nano₂).

V niektorých konzervovaných výrobkoch tiež nepríjemná kovová chuť pôsobí₃Po₄). Ostatné soli, napríklad feso₄, Zlodej₃, Vernosť₃(PO₄)₂, Nachádzajú sa tiež v cereáliách a chlebe.

Uhličitany tvoria chemické činidlo hasiacich prístrojov, ktoré pri vysokých teplotách produkujú CO₂ utopenie ohňa.

Ďalšie delórne soli

• Kúpeľňa₃)_2.
• (NH₄)₃Po_4.
• Srso_4.
• KCL_3.
• Kacro₄ (chromát vápenatého).
• Kmno₄ (manganistan draselný).