Kyslé soli (oxizály)

Hydrogenuhličitan sodný je jedným z najznámejších kyslých solí. S licenciou

Čo sú kyslé soli?

Ten kyslé soli alebo oxizály sú tie, ktoré pochádzajú z čiastočnej neutralizácie hydraceidov a oxoacidí. Preto sa binárne a ternárne soli nachádzajú v prírode, či už sú anorganické alebo organické. Sa vyznačujú dostupnými kyslými protónmi (h⁺).

Z tohto dôvodu ich roztoky vo všeobecnosti vedú k získaniu kyslého média (PH7).

Najreprezentatívnejšia zo všetkých kyslých solí sa bežne nazýva hydrogenuhličitan sodný alebo s ich príslušnými názvami riadenými tradičnou, systematickou alebo kompozičnou nomenklatúrou.

Aký je chemický vzorec hydrogenuhličitanu sodného? NAHCO₃. Ako je vidieť, má iba jeden protón. A ako sa hovorí Proton prepojený? Do jedného z atómov kyslíka, ktorý tvorí skupinu hydroxidu (OH).

Takže dva zostávajúce atómy kyslíka sa považujú za oxidy (alebo^2-). Táto vízia chemickej štruktúry aniónu vám umožňuje vymenovať ju selektívnejšie.

Chemická štruktúra kyslých solí

Kyslé soli majú spoločnú prítomnosť jedného alebo viacerých kyslých protónov, ako aj prítomnosť kovu a ne -metalu. Rozdiel medzi tými, ktorí pochádzajú z hydracie (HA) a oxoacidami (HAO), je logicky atóm kyslíka.

Kľúčovým faktorom, ktorý určuje, aká kyslá je príslušná soľ (pH, ktorý produkuje po rozpustení v rozpúšťadle), spadá na silu spojenia medzi protónom a aniónom; Závisí to aj od povahy katiónu, ako v prípade iónu amónneho (NH₄⁺).

Sila H-X, ktorá je x anión, sa líši v závislosti od rozpúšťadla, ktorý rozpúšťa soľ, čo je vo všeobecnosti voda alebo alkohol. Odtiaľ, po určitých rovnovážnych úvahách v roztoku, je možné odvodiť úroveň kyslosti uvedených solí.

Čím viac protónov má kyselina, tým väčší je možný počet solí, ktoré z nej môžu vyplynúť. Z tohto dôvodu v prírode existuje veľa kyslých solí, ktorých väčšina leží vo veľkých oceánoch a moriach, ako aj v výživových zložkách pôdy okrem oxidov.

Nomenklatúra kyslých solí

Ako sa pomenujú kyslé soli? Populárna kultúra bola zodpovedná za priradenie veľmi bežných mien najbežnejším soli; Avšak pre ostatných z nich nie sú tak dobre známe chemikálie sformulovali sériu krokov, aby im dali univerzálne mená.

S týmto účelom IUPAC odporučil sériu nomenklatúry, ktoré hoci to isté platí pre hydratu a oxacidy, majú pri použití mierne rozdiely pri použití so svojimi soľami.

Pred postúpením nomenklatúry soli je potrebné zvládnuť nomenklatúru kyselín.

Kyslé solí slova

Hydraceans sú v podstate spojením medzi vodíkom a nemetalickým atómom (zo skupín 17 a 16, s výnimkou kyslíka). Avšak iba tí, ktorí majú dva protóny (h₂X) Sú schopní tvoriť kyslé soli.

Preto v prípade kyseliny sulfhydrovej (H₂S), keď je jeden z jeho protónov nahradený kovom, napríklad sodík, máte NAHS.

Môže vám slúžiť: kryštalická štruktúra

Ako sa volá Nahs soľ? Existujú dva spôsoby: tradičná nomenklatúra a kompozícia.

Vedieť, že je to sulfid a že sodík má iba Valencia +1 (pretože je zo skupiny 1), pokračuje:

Soľ: NAH

Nomenklatúry

Kompozícia: Vodídokulfid sodný.

Tradičné: Sulfid kyseliny sodná.

Ďalším príkladom môže byť aj CA (HS)₂:

Soľ: CA (HS)₂

Nomenklatúry

Kompozícia: BIS (vodídok) vápnika.

Tradičné: Sulfid kyseliny vápena.

Ako je vidieť, BIS-, Tris, tetraquis atď. Pridajú sa predpony., Podľa počtu aniónov (HX)_n, Byť n Valencia kovového atómu. Takže uplatňovanie rovnakých dôvodov pre vieru (HSE)₃:

Soľ: Viera (HSE)₃

Nomenklatúry

Kompozícia: TRIS (Hydrogenoseleniuro) železo (III).

Tradičné: Sulfid kyseliny železa (III).

Pretože železo má hlavne dve valencie (+2 a +3), je uvedené v zátvorkách s rímskymi číslami.

Predajný predaj

Tiež sa nazývajú oxizály, majú komplexnejšiu chemickú štruktúru ako kyslá hydráka. V týchto nekovových atómoch tvorí dvojité väzby s kyslíkom (x = o), katalogizované ako oxidy a jednoduché spojenia (X-OH); Byť druhým zodpovedným za kyslosť protónu.

Tradičné a kompozičné nomenklatúry si udržiavajú rovnaké normy ako pre oxoacidy a ich príslušné solí s nulónmi, s jediným rozlíšením zdôraznenia prítomnosti protónu.

Na druhej strane systematická nomenklatúra zvažuje typy väzieb XO (pridanie) alebo počet kyslíka a protónov (vodík aniónov).

Vracia sa s hydrogenuhličitom sodným a je pomenovaná nasledovne:

Soľ: NAHCO₃

Nomenklatúry

Tradičné: Uhličitan sodná.

Kompozícia: Hydrookarbonát sodný.

Systematické pridávanie a vodík aniónov: Hydroxidodioxidokarbonát (-1) sodíka, Vodík (trioxidokarbonát) sodíka.

Neformálne: Hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný.

Kde pojmy „hydroxi“ a „oxid“ vychádzajú z? 'Hydroxi' sa vzťahuje na zostávajúcu skupinu -OH v HCO Anion₃^- (Buď₂C-oh) a „oxid“ k ďalším dvom kyslíkom na tých, ktorí „rezonujú“ dvojitú väzbu C = o (rezonancia).

Z tohto dôvodu je systematická nomenklatúra, hoci je presnejšia, trochu komplikovaná pre tých, ktorí boli začatí vo svete chémie. Číslo (-1) sa rovná zápornému zaťaženiu aniónu.

Ďalší príklad

Soľ: Mg (h₂Po₄)₂

Nomenklatúry

Tradičné: Horčík diacido fosfát.

Kompozícia: Dihydrogofosfát horečnatého horečnatého (Všimnite si dva protóny).

Systematické pridávanie a vodík aniónov: dihydroxidyxideofosfát (-1) horčíka, bis [dihydrogén (tetraoxidofosfát)] horčíka.

Opäť interpretáciu systematickej nomenklatúry, H musí₂Po₄^- Má dve skupiny OH, takže dva zostávajúce atómy kyslíka tvoria oxidy (p = o).

Tvorba kyslých solí

Ako sú kyslé soli? Sú produktom neutralizácie, tj reakcie kyseliny so bázou. Pretože tieto soli majú kyslé protóny, neutralizácia nemôže byť úplná, ale čiastočná; Inak sa získa neutrálna soľ, ako je zrejmé z chemických rovníc:

H₂A + 2naoh => na₂A + 2H₂Alebo (kompletné)

H₂A + naoh => naha + h₂O (čiastočné)

Čiastočné neutralizácie môžu mať aj iba kyseliny polyprotických, pretože kyseliny HNO₃, HF, HCL, atď., Majú iba jeden protón. Tu je kyslá soľ naha (čo je fiktívne).

Ak namiesto neutralizovanej diprotickej kyseliny h₂A (presnejšie, hydrence), s ca (OH)₂, Potom by sa generovala vápniková soľ (HA)₂ korešpondent. Ak sa používa mg (OH)₂, Mg (ha) by sa získal₂; Ak je LiOH, LIHA sa má použiť; CSOH, CSHA atď.

Môže vám slúžiť: Baquelita: Štruktúra, vlastnosti, získanie a aplikácie

Z hľadiska tvorby sa to dospelo k záveru, že soľ je tvorená aniónom, na ktorý pochádza z kyseliny, a kov základne používaného na neutralizáciu.

Fosfáty

Kyselina fosforečná (H₃Po₄) je polyprotická kyselina oxo, takže od nej odvodzuje široké množstvo solí. Používanie Koh na jeho neutralizáciu, a tak získajte svoje soli:

H₃Po₄ + Koh => kh₂Po₄ + H₂Ani

Kh₂Po₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂Ani

Klimatizovať₂HPO₄ + Koh => k₃Po₄ + H₂Ani

Koh neutralizuje jeden z kyslých protónov H₃Po₄, výmena k katiónu⁺ V draselnom draselnom fosfátovom soli (podľa tradičnej nomenklatúry). Táto reakcia sa neustále uskutočňuje, až kým sa nepridajú rovnaké ekvivalenty KOH na neutralizáciu všetkých protónov.

Potom je zrejmé, že sa vytvárajú až tri rôzne draslíkové soli, z ktorých každý má príslušné vlastnosti a možné použitie. Rovnaký výsledok by sa mohol získať pomocou LIOH, čo dáva lítiumfosforečnanom; alebo sr (oh)₂, na vytvorenie fosforečnanov stroncia, a teda s inými základňami.

Citrát

Kyselina citrónová je kyselina trikarboxylová prítomná v mnohých ovociach. Preto má tri skupiny COH, ktoré sa rovnajú trom kyselinovým protónom. Opäť, napríklad kyselina fosforečná, je schopná generovať tri typy citrátov v závislosti od stupňa neutralizácie.

Týmto spôsobom sa získajú použitia NAOH, mono-, di- a trizodické citráty:

Ohnisko₃H₄(CoOH)₃ + Naoh => OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂Ani

Ohnisko₃H₄(Poon) (COOH)₂ + Naoh => OHC₃H₄(Poon)₂(CoOH) + h₂Ani

Ohnisko₃H₄(Poon)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂Ani

Chemické rovnice vyzerajú komplikované vzhľadom na štruktúru kyseliny citrónovej, ale reprezentácia reakcií by bola rovnako jednoduchá ako reakcie kyseliny fosforečnej.

Poslednou soľou je neutrálny citrát sodný, ktorého chemický vzorec je NA₃C₆H₅Ani₇. A ďalšie citráty sodný sú: NA₂C₆H₆Ani₇, citrát kyseliny sodná (alebo citrát dezodia); a NAC₆H₇Ani₇, Citrát s sodným (alebo citrát monosodného).

Toto je jasný príklad kyslých organických solí.

Príklady kyslých solí

Mnoho kyslých solí sa nachádza v kvetoch a iných biologických substrátoch, ako aj v mineráloch. Avšak amoniakové soli boli vynechané, ktoré na rozdiel od ostatných nevyvodzujú z kyseliny, ale zo základne: amoniak.

Ako je to možné? Je to kvôli neutralizačnej reakcii amoniaku (NH₃), zakladajúc, že ​​nie je v poriadku a produkuje katión amónneho (NH₄⁺). NH₄⁺, Rovnako ako ostatné kovové katióny, môžete dokonale nahradiť ktoréhokoľvek z protónov kyseliny kyseliny alebo oxactovaných druhov.

V prípade fosforečnanov a citrátov amoniak stačí nahradiť K a NH₄, a získa sa šesť nových solí. To isté platí pre kyselinu uhličitú: NH₄HCO₃ (uhličitan kyseliny amónnej) a (NH₄)₂Co₃ (uhličitan amónny).

Kyslé prechodné kovové soli

Kovové kovy môžu byť tiež súčasťou rôznych solí. Sú však menej známe a syntéza za nimi má väčší stupeň zložitosti v dôsledku rôznych oxidačných čísel. Medzi tieto soli patrí príklad:

Môže vám slúžiť: typy batérií, charakteristík a reakcií

Soľ: Aghso₄

Nomenklatúry

Tradičné: Sírany kyseliny striebornej.

Kompozícia: Vodík.

Systematické: Vodík (tetraoxidosulfát) striebro.

Soľ: Viera (h₂Bož₃)₃

Nomenklatúry

Tradičné: Železo diacido boritar (III).

Kompozícia: Železo dihydrogenoborate (III).

Systematické: Tris [dihydrogén (trioxidoborato)] železa (III).

Soľ: Cu (HS)₂

Nomenklatúry

Tradičné: Sulfid kyseliny medenej (II).

Kompozícia: Medený vodídokulfid (II).

Systematické: BIS (hydrogenosulfid) medi (II).

Soľ: Au (HCO₃)₃

Nomenklatúry

Tradičné: Uhličitan kyseliny zlata (III).

Kompozícia: Zlatý vodíkarbonát (III).

Systematické: Tris [vodík (trioxidokarbonát)] zlata (III).

A tak s inými kovmi. Veľká štrukturálna bohatosť kyslých solí spočíva viac v povahe kovu ako v prípade aniónu, pretože nie je veľa hydracycidov alebo existujúcich oxacidiel.

Kyslý charakter

Kyslé soli obvykle pri rozpustení vo vode pochádzajú z vodného roztoku s pH menším ako 7. To však neplatí pre všetky soli.

Prečo nie? Pretože sily, ktoré spájajú kyslý protón na anión, nie sú vždy rovnaké. Čím sú silnejšie, tým menej je tendencia dať ju životnému prostrediu; Existuje tiež opačná reakcia, ktorá robí túto skutočnosť späť: hydrolýza reakcie.

To vysvetľuje, prečo NH₄HCO₃, Napriek tomu, že je kyslá soľ, vytvára alkalické roztoky:

NH₄⁺ + H₂Alebo NH₃ + H₃Ani⁺

HCO₃^- + H₂Alebo h₂Co₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Alebo co₃^2- + H₃Ani⁺

NH₃ + H₂Alebo NH₄⁺ + Oh^-

Vzhľadom na predchádzajúce rovnovážné rovnice základné pH naznačuje, že reakcie vyvolali OH^- Vyskytujú sa prednostne s tými, ktoré vyrába h₃Ani⁺, Indikátorové druhy kyslého roztoku.

Nie všetky anióny však môžu hydrolyzovať (F^-, Cl^-, Nie₃^-, atď.); To sú tie, ktoré pochádzajú zo silných kyselín a základní.

Použitie kyslých solí

Každá kyslá soľ má svoje vlastné použitie pre rôzne polia. Niekoľko bežných použití pre väčšinu z nich je však možné zhrnúť:

-V potravinárskom priemysle sa používajú ako kvasinky alebo konzervačné látky, ako aj pečivo, perorálne hygienické výrobky a lieky.

-Tie, ktoré sú hygroskopické, sú určené na absorbovanie vlhkosti a co₂ v priestoroch alebo podmienkach, ktoré to vyžadujú.

-Soli draslíka a vápnika zvyčajne nájdu použitia, ako sú hnojivá, výživové komponenty alebo laboratórne činidlá.

-Ako sklenené prísady, keramiky a cementy.

-Pri príprave šokových abspenov je nevyhnutné pre všetky tieto citlivé reakcie na náhle zmeny pH. Napríklad fosfátové alebo acetátové pufry.

-A nakoniec, mnohé z týchto solí poskytujú solídne a ľahko zvládnuteľné formy katiónov (najmä prechodných kovov) s veľkým dopytom vo svete anorganickej alebo organickej syntézy.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia. (8. vydanie.). Cengage Learning, str. 138, 361.
2. Brian M. Tkanivo. (2000). Pokročilé slabé kyseliny a slabá rovnováha bázy. Zobraté z: Tissuegroup.Chem.VT.Edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Kyslé soli organických kyselín ako štandardov pH. Objem prírody 155, strana 698.
4. Wikipedia. (2018). Kyslé soli. Prevzaté z: v.Wikipedia.orgán
5. Identifikácia kyselín, základov a solí. (2013). Prevzaté z: CH302.cm.Utexas.Edu
6. Kyslé a základné soľné roztoky. Prevzaté z: chem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Kyslé solí slova. Zobraté z: Quimica.Slečna.com
8. Encyklopédia príkladov (2017). Kyslé soli. Obnovené z: príkladov.co