Základné soli vzorec, vlastnosti, nomenklatúra, príklady

Ten základné soli Sú to všetky, ktoré sa rozpúšťajú vo vode, vytvárajú roztoky s hodnotami pH vyšším ako 7. Toto je vysvetlené formovaním OH iónov^-, ktoré pochádzajú priamo z procesu rozpúšťania alebo rovnováhy hydrolýzy, na ktorom sa anión zúčastňuje.

Základné soli obsahujú anión oh^- V ich pevných látkach. Napríklad alkalické hydroxidy, ako je sodík a draslík, NaOH a KOH, sa považujú za členov týchto solí; Aj keď sú mimoriadne žieravé, a preto si zaslúžia nominálnu hodnotu hydroxidov namiesto toho, aby sa nazývali soli.

Hydroxid sodný je príkladom základnej soli

Ostatné základné soli majú namiesto toho anióny ako uhličitan, co₃^2-. Uhličitan sa odvodzuje z kyseliny uhličitého, h₂Co₃, Slabá kyselina. Preto sa ako základné soli klasifikujú uhličitanové soli, ako napríklad uhličitan vápenatý používaný v antacidách. Rovnaké zdôvodnenie platí pre hydrogenuhličitan sodný, NAHCO₃, A pre všetky ostatné solí hydrogenuhličitanu.

Základné soli sú dôležité, pretože niektoré z nich pomáhajú neutralizovať kyslosť potravín. Môžu sa tiež použiť na prípravu tlmenia roztokov na alkalické pH.

[TOC]

Definície

Základné soli majú dve definície, ktoré sa navzájom dopĺňajú: obsahujú OH anióny^- Vo svojich tuhých látkach alebo generujte rovnaké hydroxilli anióny, keď sa ich kryštály rozpustia vo vode.

Bez ohľadu na vybranú definíciu, pH jej vodných roztokov bude väčšie ako 7 rokov, a preto budú alkalické alebo základné.

Všeobecný vzorec základných solí

Objasnené to, čo chápe základná soľ, jej vzorec, aj keď nie striktne všeobecný, je nasledujúci:

M_n(Oh)_WXo_vložka

Kde m je kovový alebo amónny katión, OH Hydroxils a XO anión odvodený od slabej alebo silnej kyseliny. Predplatné n, W a vložka Koľko m, oh a xo, tvoria základnú soľ, ako aj ich rozmery.

Poznač si to vložka Môže sa to rovnať nule, čo znamená, že máme alkalický alebo alkalinoterreo hydroxid. To sa stane s Naoh a Koh. Podobne, W Môže to byť nula, čo znamená, že neexistujú žiadne ióny OH^-. Napríklad Caco₃ Nemá Oh^-, A napriek tomu zostáva základnou soľou.

Môže vám slúžiť: sulfid vápenatý (CAS): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Z vyššie uvedeného sa dospelo k záveru, že všeobecný vzorec základných solí je m_n(Oh)_WXo_vložka, Ale nie všetky soli dodržiavajú to. Preto je dôležitejším faktorom, ktorý treba zohľadniť. Preto bude známe, keď je soľ základná, bez ohľadu na to, či má ióny, OH^- Vo svojich vzorcoch.

Základné vlastnosti soli

Základné soli sa rozpúšťajú vo vode podľa nasledujúcej rovnice:

M_n(Oh)_WXo_vložka(s) → nM⁺(Ac) +  WOh^-(Ac) + vložkaXo^-(Ac)

Všimnite si, že keď rozpustí uvoľnenie OH ióny^- vo vode. To ovplyvňuje pH roztoku a stáva sa alkalickým s hodnotou vyššou ako 7. Napríklad základný dusičnan vápenatý sa rozpúšťa vo vode podľa toho, ako to nasleduje:

CA (oh) nie₃(S) → CA²⁺(Ac) + OH^-(ac) + nie₃^-(Ac)

Hodnoty n, W a vložka Pre túto soľ sa rovná 1.

Na druhej strane, základné soli, ktoré nemajú OH^-, Ale anión odvodený od slabej kyseliny sa hydrolyzuje vo vode:

Zlodej₃(S) → CA²⁺(ac) + co₃^2-(Ac)

Co₃^2-(Ac) + h₂Alebo (l) ⇌ hCO₃^-(Ac) + OH^-(Ac)

Všimnite si, že produktom tejto hydrolýzy je OH anión^-. Odtiaľ leží zásaditosť týchto základov. Avšak, ako sa očakávalo, sú menej základné ako tie, ktoré už majú ióny OH^- prítomné v ich kryštáloch. Napríklad NaOH je mimoriadne základný:

NaOH (S) → NA⁺(Ac) + OH^-(Ac)

Uvoľnite OH ióny^- Hneď ako sa voda dotkne; Alebo horšie, sotva sa dotýka vlhkosti pokožky.

Môže vám slúžiť: Karbocation: Tvorba, charakteristiky, typy, stabilita

Iné fyzikálne alebo chemické vlastnosti základných solí sa príliš nelíšia od vlastností iných neutrálnych alebo kyslých solí.

Menovanie

Nomenklatúra základných solí závisí od povahy aniónu XO: Ak je monoatomická, alebo ak je to oxoanion. Táto časť sa však zameriava najmä na základné solí s aniónmi OH^-. Tí, ktorí ich nemajú, majú oveľa ľahšie nomenklatúry na zapamätanie si alebo rozum.

S monoatomickými aniónmi

Monoatomické anióny nie sú reprezentované ako XO, ale ako x. Odvodzujú z hydraceidu HX, ako je kyselina fluoridová, HF alebo kyselina chlorovodíková, HCI atď.

V týchto prípadoch sú systematicky pomenované dvoma spôsobmi:

(Číselná predpona s výnimkou opice) Hydroxi + aniónový názov končiaci príponou -uro + názov kovu s valenciou v zátvorkách (ak má viac ako jeden)

Napríklad soľ Ni (OH) Cl sa nazýva nikel hydroxychlorid (II).

Názov aniónu s ukončením -uro + -(číselná predpona s výnimkou opice) Hydroxid + názov kovu a jeho valencia v zátvorkách

Napríklad soľ Ni (OH) Cl môže byť tiež pomenovaný ako nikel-chlorid-hydroxid (II).

Máme tiež tradičnú nomenklatúru, niekedy zmiešanú so systematickým:

Názov aniónu, po ktorom nasleduje (číselná predpona okrem opice) Základné a názov kovu s príponami -ooso alebo -ico, ako je použité.

Napríklad Ni (OH) CL sa nazýva nikel základný chlorid alebo základný chlorid niklu (II).

S oxoanónmi

Systematická nomenklatúra pre základné soli, ktoré majú oxoanióny, je o niečo komplikovanejšia. Najjednoduchšia verzia je však zostavená nasledovne:

(Číselná predpona) Hydroxid- (názov aniónu) + názvu kovu a jeho Valencia v zátvorkách

Napríklad viera (oh) nie₃ sa volá: dusičnan hydroxid-železo (II).

Má tiež tradičnú nomenklatúru:

Základné NION + (číselná predpona) Názov + kovový názov končiaci v -oso alebo -ico

Môže vám slúžiť: kyslík: vlastnosti, štruktúra, riziká, použitie

Teda viera (oh) nie₃ Volá sa: Železný základný dusičnan alebo základný dusičnan železa (II).

Výcvik

Základné soli sú produktom neutralizácií kyseliny, konkrétne medzi hydratom alebo oxoacidou s nadbytkom bázy alebo hydroxidu:

Báza (prebytok) + kyselina → Základná soľ alebo alkalická + voda

Napríklad CA (OH) nie₃ Vytvára sa neutralizáciou kyseliny dusičnej s nadbytkom hydroxidu vápenatého:

CA (OH)₂(Prebytok) + hno₃ → CA (OH) č₃ + H₂Ani

Ďalšia formácia odbornej prípravy by bola nasledovná:

Viera (oh)₃(Prebytok) + h₂SW₄ → fe (oh) SO₄ + 2h₂Ani

Táto soľ sa nazýva: základný sulfát železa, základný sulfát železa (III) alebo železo-hydroxid-sulfát (III).

Príklady základných solí

Antacidy, ako napríklad uhličitan vápenatý, CACO3, sú príkladmi základných solí. Zdroj: Pixabay.

Nakoniec budú uvedené niektoré ďalšie príklady základných solí spolu s ich jednoduchšími názvami:

-Nach₃COO: octat sodný

Octan sodný

-Nat₂S: Sulfid sodný

Sulfid sodný

-KCN: Kyanid draselný

-Mgco₃: uhličitan horčík

-Viera (oh) tak₃: Základný sulfit železa (III)

-Viera (oh) (c₆H₅Coo)₂: Základný železný benzoát (III)

-AUCL (OH)₂: Zlato Dibasic chlorid (III)

-Cuclo₃(OH): Základný chloretný meď (II)

-Na (oh) tak₄: Základný síran hliník

-Pb (OH)₂Co₃: Dibasic olovo uhličitan (IV)

Problém základných solí spočíva v tom, že nie všetky z nich sa dajú pripraviť, pretože prebytok základne alebo hydroxidu nestačí na ich kryštalizáciu bez toho, aby sa uchýlili k iným procesom. To je prípad PB (OH)₂Co₃. Tento uhličitan však existuje ako biely olovo (ii) pigment, ktorého vzorec je 2pbco₃· Pb (OH)₂ alebo PB₃(Oh)₂(CO₃)₂.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Alkalická soľ. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. Wu c., Kladka. & Hooper n. (1. júla 2014). Vlastnosti solí kyselinou. Získané z: Chem.Librettexts.orgán
5. Nicola McDougal. (2020). Kyslé a základné roztoky soľných solí: Vysvetlenie a príklad. Štúdium. Získané z: štúdie.com
6. Problém a chemické cvičenia. (s.F.). Základné soli. Získané z: Accorral.je