Binárne soli Všeobecný vzorec, nomenklatúra a príklady

Ten binárne soli Sú to všeobecne známe iónové druhy v chémii, identifikované ako látky, ktoré sú súčasťou silných elektrolytov, kvôli ich disociácii úplne v ich zložkových iónoch, keď sú v roztoku.

Termín „binárny“ sa vzťahuje na jeho tvorbu, pretože sa skladajú iba z dvoch prvkov: katión kovového pôvodu s jednoduchým aniónom nemetalického pôvodu (odlišného od kyslíka), ktoré sú spojené iónovou väzbou.

Aj keď jeho názov naznačuje, že sú tvorené iba dvoma prvkami, nezabráni tomu v niektorých z týchto soli, môže byť viac ako jeden atóm kovu, nemetalových alebo oboch druhov. Na druhej strane niektoré z týchto druhov vykazujú dosť toxické správanie, ako je fluorid sodný, NAF.

Môžu tiež vykazovať vysokú reaktivitu pri príchode do kontaktu s vodou, hoci medzi chemicky veľmi podobnými soľami sa tieto vlastnosti môžu veľmi líšiť.

[TOC]

Všeobecný vzorec binárnych solí

Ako je uvedené vyššie, binárne soli sú tvorené kovom a netrancom vo svojej štruktúre, takže jej všeobecný vzorec je m_mX_n (Kde m je kovový prvok a x nemetalický).

Týmto spôsobom môžu kovy, ktoré sú súčasťou binárnych solí ako hliník).

Podobne medzi nemetalickými prvkami, ktoré tvoria tento typ chemických látok, patria skupiny 17 periodickej tabuľky, známej ako halogény (ako je chlór), ako aj ďalšie prvky blokového „p“, ako je síra alebo dusík, Okrem kyslíka.

Môže vám slúžiť: chemická koncentrácia

Nomenklatúra binárnych solí

Podľa Medzinárodnej únie čistej a aplikovanej chémie (IUPAC) sa môžu použiť tri systémy na pomenovanie binárnych soli: systematickú nomenklatúru, nomenklatúru zásob a tradičná nomenklatúra.

Systematická nomenklatúra

Ak sa táto metóda použije, musí sa spustiť pod názvom net -kmeta, čím sa pridá terminácia -uro; Napríklad v prípade brómovej soli (BR) by sa pomenoval ako „bromid“.

Ihneď po vymenovaní non -metalu je umiestnená predložka „z“; V predchádzajúcom prípade by to bol „bromid“.

Nakoniec je kovový prvok pomenovaný tak, ako sa bežne nazýva. Preto, ak sa bude nasledovať rovnaký príklad a je zložený z draslíka ako kovu, zlúčenina by bola napísaná ako KBR (ktorej štruktúra je správne vyvážená) a nazýva sa bromid draselný.

V prípade, že stechiometria solí sa líši od kombinácie 1: 1, každý prvok je pomenovaný pomocou predpony označujúcej dolný index alebo počet prípadov, keď sa nájde každý z nich.

Napríklad kombinovaný pomer v CACL soli₂ Je to 1: 2 (pre každý atóm vápnika existujú dva chlór), takže sa nazýva dichlorid vápenatý; Vyskytuje sa rovnakým spôsobom s ostatnými zlúčeninami.

Nomenklatúra

Pri použití tohto postupu sa začína pomenovaním zlúčeniny veľmi podobným spôsobom, akým sa vykonáva v systematickej nomenklatúre, ale bez toho, aby sa predpony umiestnili na akúkoľvek zložku látky.

V tomto prípade sa berie do úvahy iba oxidačné číslo kovového prvku (jeho absolútna hodnota vo všetkých prípadoch).

Môže vám slúžiť: sklenený ionomér: príprava, vlastnosti, typy, použitia

Aby sme vymenovali binárnu soľ, číslo Valencie v rímskom zápise v zátvorkách sa umiestni po mene druhu. FECL môže byť uvedený ako príklad₂ To sa podľa týchto pravidiel nazýva chlorid železa (II).

Tradičná nomenklatúra

Ak sa dodržiavajú pravidlá tradičnej nomenklatúry, namiesto pridania predpony do soli alebo katiónu soli alebo explicitné umiestnenie čísla kovového valencie, skôr sa umiestni prípona v závislosti od oxidačného stavu oxidácie kovu.

Na použitie tejto metódy sa non -metal nazýva rovnakým spôsobom ako v metóde zásob a ak je predložená soľ, ktorej prvky majú viac ako jedno oxidačné číslo, musí sa pomenovať pomocou prípony, ktorá ju naznačuje.

V prípade, že kovový prvok používa svoje najnižšie oxidačné číslo, pridá sa prípona „medveď“; Na druhej strane, ak používate najväčší počet Valencia, pridá sa prípona „ICO“.

Príkladom toho môže byť zlúčenina FECL₃, ktorý sa nazýva „chlorid železitý“, pretože železo používa svoju maximálnu valenciu (3). V soľnom blednutí₂, v ktorom železo používa svoju najnižšiu valenciu (2), používa sa názov chloridu železného chloridu. Vyskytuje sa podobne s ostatnými.

Aké sú binárne soli?

Ako už bolo uvedené, tieto väčšinou neutrálne látky sa tvoria kombináciou pomocou periodickej tabuľky), s výnimkou atómov kyslíka alebo vodíka.

Môže vám slúžiť: vápnik: Vlastnosti, štruktúra, získanie, používanie

Rovnakým spôsobom je bežné zistiť, že v chemických reakciách, ktoré zahŕňajú binárne soli. Okrem toho existujú rôzne riziká podľa soli, s ktorou je.

Príklady binárnych solí

Nižšie sú uvedené niektoré binárne soli spolu s ich rôznymi nominálnymi hodnotami, podľa použitej nomenklatúry:

NaCl

- Chlorid sodný (tradičná nomenklatúra)

- Chlorid sodný (nomenklatúra zásob)

- Monocllorid sodný (systematická nomenklatúra)

Bacl₂

- Barický chlorid (tradičná nomenklatúra)

- Chlorid bária (nomenklatúra zásob)

- Dichlorid bária (systematická nomenklatúra)

Cos

- Sulfid Cobaltos (radiálna nomenklatúra)

- Sulfid kobaltu (II) (nomenklatúra zásob)

- Kobaltový monosulfid (systematická nomenklatúra)

Co₂Siež₃

- Kobaltický sulfid (tradičná nomenklatúra)

- Sulfid kobaltu (III) (nomenklatúra zásob)

- Decobalto trisulfid (systematická nomenklatúra)

Odkazy

1. Wikipedia. (s.F.). Binárna fáza. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Sprievodca štúdiom chémie Hazeat, druhé vydanie. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť
4. Burke, r. (2013). Chémia nebezpečných materiálov pre núdzové reakcie, tretie vydanie. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť
5. Franzosini, P., A Sanesi, m. (2013). THESODYNAMIC a transportné vlastnosti organických solí. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť