Štruktúra hydroxidu draselného, ​​vlastnosti, používa

On hydroxid draselný Je to biela kryštalická anorganická pevná látka. Jeho chemický vzorec je koh. Jeho kryštály ľahko absorbujú vzduch zo vzduchu, takže sa hovorí, že ide o hygroskopickú zlúčeninu. Je to silná báza a absorbuje oxid uhličitý (CO₂) životného prostredia.

Priemyselne sa vyskytuje elektrolýzou chloridu draselného (KCL). Z dôvodov ochrany energie a čistoty produktu sa pri tejto metóde používajú ortuťové bunky (HG).

Pearly hydroxidu draselného (KOH). Nie je k dispozícii žiadny strojovo čitateľný autor. Walkerma predpokladala (na základe nárokov na autorské práva). [Verejná doména] Zdroj: Wikipedia Commons

Ale už mnoho rokov sa obávali kontaminácia ortuti, ktorá generuje tento proces. V skutočnosti sú výboje na odpady odpadu obsahujúce ortuť prísne zakázané. Existujú aj ďalšie procesy, ako je bránica a membrána.

Existujú tiež neelektrochemické procesy, ako je rozklad dusitanu draselného (Kno₂) V prítomnosti oxidu železitého (viera₂Ani₃).

Roztoky KOH získané v priemyselných procesoch sa odparujú, aby sa dosiahol KOH na 90-95%. Zvyškový obsah vody 5-10% je spojený s KOH vo forme monohydrátu hydroxidu draselného (KOH (KOH.H₂Buď).

Vďaka svojim žieravým vlastnostiam a silnej základnosti má veľmi rozmanité aplikácie. Slúži ako surovina v mydlách a detergentoch, tlači alebo kozmetických farbách, okrem iného. Používa sa tiež na umývanie priemyselných plynov, pri detekcii húb mikroskopom a má aplikáciu v potravinárskom priemysle.

Aj keď je to veľmi stabilná zlúčenina, je klasifikovaný ako korozívny. Musí sa s ňou manipulovať opatrne, pretože môže spôsobiť popáleniny v očiach, koži a slizniciach.

[TOC]

Štruktúra

Kryštál KOH pri bežných teplotách je monoklinický, pričom každý atóm draslíka (K) je obklopený oktaedro skreslenými z atómov kyslíka (O). Hydroxylové (OH) skupiny na druhej strane tvoria reťazec v tvare kľukatého v tvare vodíkov, kde sú vzdialenosti O-O 3,35 A, pričom zlikviduje akúkoľvek významnú vodíkovú väzbu.

Kryštalická štruktúra KOH pri bežných teplotách. Modrá: draslík, červená: kyslík, biela: vodík. Benjah-Bmm27 [verejná doména]. Zdroj: Wikipedia Commons

Pri vysokých teplotách má KOH kubický kryštalický tvar.

Môže vám slúžiť: Plavba pre tégliku: Charakteristiky, funkcie, použite príklady

Menovanie

- Hydroxid draselný.

- Žieravec.

- Hydrát draslíka.

- Draslík.

Vlastnosti

Fyzický stav

Biela kryštalická pevná látka.

Molekulová hmotnosť

56 106 g/mol.

Bod topenia

380 ° C; Bolo tiež hlásené 406 ° C (líši sa podľa obsahu vody). Technický titul (90-92% KOH) sa topí približne 250 ° C.

Bod varu

1327 ° C.

Hustota

2 044 g/cm³

Rozpustnosť

Rozpustný v studenej vode (107 g/100 ml pri 15 ° C) a horúcej vody (178 g/100 ml pri 100 ° C). Jeho rozpustenie vo vode je veľmi exotermický proces, čo znamená, že sa vytvára veľké množstvo tepla.

Rozpustný v alkoholu. Rozpustný v glyceríne. Nerozpustný v éteri.

pH

13,5 (v 0,1 molárnej vodnej roztoku).

Ďalšie vlastnosti

Jeho kryštály sú delikátne alebo hygroskopické, čo znamená, že absorbuje vzduch zo vzduchu. Tiež ľahko absorbuje CO₂ zo vzduchu.

Jeho chemické reakcie sú charakteristiky silnej bázy. Vo vodnom roztoku reaguje s akoukoľvek slabou kyselinou, aby vytvorila draslíkovú soľ kyseliny. Napríklad reaguje s kyselinou uhličitou (H₂Co₃) alebo s oxidom uhličitým (CO₂) Na vytvorenie uhličitanu hydrogenuhličitanu alebo uhličitanu draselného.

Reaguje s alkoholmi za vzniku alcoxidov draselného alebo s obsahom sulfidu vodíka H₂S Za vznik sulfidu alebo bisulfidu draselného.

Vo vodných systémoch tvorí KOH niekoľko hydrátov: mono-, di- a tetra-hydráty.

Koh vodné roztoky sú bezfarebné, silne základné, mydlové a žieravé. Je to korozívny materiál, tuhý aj v roztoku.

Nie je to horľavé, ale keď sa zahrieva, až kým jeho rozklad emituje toxické a korozívne fajčenie K₂Ani.

Spôsobuje silné popáleniny v očiach, koži a slizniciach a v kontakte s kovmi, ako je hliník, cín, olovo alebo zinok, môže generovať vývoj plynného vodíka (h (h₂), čo je vysoko horľavé.

Teplo vyrobené, keď príde do kontaktu s vlhkosťou alebo inými látkami, môže spôsobiť dostatok tepla na zapnutie horľavých materiálov.

Žiadosti

Pri výrobe iných zlúčenín draslíka

Hydroxid draselný sa používa ako surovina pre chemický a farmaceutický priemysel. Slúži na výrobu uhličitanu draselného (k₂Co₃), Draslík permanganát (kmno₄), fosforečnan draselný (k₃Po₄), kremičitan draselný (k₂SIO₃) a kyanid draselný (KCN), okrem iných zlúčenín.

Môže vám slúžiť: lineárne alkány: Štruktúra, vlastnosti, nomenklatúra, príklady

V niekoľkých aplikáciách

KOH s vysokou čistotou má aplikáciu pri výrobe pesticídov, syntéze atramentu a farbív, chemikálií pre gumovú alebo galvanoplastiku, litografiu atď.

Technický titul KOH sa používa ako surovina v priemysle detergentov a mydiel; Pri výrobe kozmetiky, skla a textilu; Duesenie ropy; ako sušiaci agent a pri odstraňovaní obrazov a lakov, okrem iného.

Je tiež užitočné ako žieravé činidlo v drevenom priemysle, v mercerizácii bavlny, v analytickej chémii pre alkalimetrické tituly, organické a vodné úpravy.

V lekárskych aplikáciách

V medicíne sa používa pri mokrej zostave počas prípravy klinických vzoriek na mikroskopickú vizualizáciu húb a iných plesňových prvkov v koži, vlasoch, nechtoch,.

Príprava KOH sa používa na objasnenie klinického materiálu, aby bolo možné ľahšie vidieť plesňové prvky.

Fragment klinickej vzorky sa pridá do 10% roztoku KOH na sklenenom posúvaní. Potom prikryte krycím objektom a nechajte stáť pri teplote miestnosti, aby sa umožnilo trávenie hostiteľských buniek. Nakoniec sa pozoruje s mikroskopom.

Mikroskop. Obraz Kontantin Kolosov. Zdroj: Pixabay

Na druhej strane je KOH vo forme lokálneho roztoku účinný pri liečbe bradavíc.

V kozmetickom priemysle

Používa sa v niektorých výrobkoch na čistenie nechtov, krémov na holenie a mydlá, pretože jeho korozívna vlastnosť je veľmi efektívna pri rozkladu alebo odstraňovaní mäkkého tkaniva a odstraňovania vlasov.

Mydlá. Rituálny obraz. Zdroj: Pixabay

V poľnohospodárstve

Používa sa v hnojivách a iných poľnohospodárskych výrobkoch, ako sú herbicídy a pesticídy.

V priemyselných chemických procesoch

KOH je užitočný pri čistení a čistení priemyselných plynov, najmä ak je potrebné odstrániť kyseliny.

Môže vám slúžiť: Henderson-Haselbalchova rovnica: Vysvetlenie, príklady, cvičenie

Napríklad pre svoju ľahkosť reagovať s CO₂, Používa sa na absorbovanie tohto plynu. Okrem toho je ideálne reagovať s kyselinami, takže slúži na odstránenie kyseliny sulfhydrovej (H₂S). A podobne na odstránenie oxidov dusíka.

Priemyselný proces. Obrázok Michael Gaida. Zdroj: Pixabay

V potravinárskom priemysle

Používa sa na úpravu pH, ako stabilizátor a ako zahusťovací agent v potravinárskom priemysle.

Zohľadnil ju Úrad pre potraviny a liečivá v USA alebo FDA (za svoju skratku pre angličtinu Úrad pre potraviny a liečivá), Ako priama zložka u ľudí, za predpokladu, že sa používa za podmienok týkajúcich sa dobrých výrobných postupov.

Pri získavaní bionafty

Bionafta je nafta alebo nafta na subseel z horľavej kvapaliny. Získava sa z rastlinných olejov alebo živočíšnych tukov. KOH sa používa ako katalyzátor pri výrobe bionafty.

Nedávne štúdie

Niekoľko rokov sa pozornosť venuje kontaminácii moria v dôsledku plastového odpadu, ktorý postihuje viac ako 550 druhov morskej fauny, a to tak pre požitie plastom, ako aj na uväznenie medzi odpadom.

Z tohto dôvodu sa snažíme nájsť metódy, ktoré umožňujú spracovanie vzoriek tráviacich traktov zvierat, ktoré rozpúšťajú organický materiál, ale bez rozpustenia plastov požívaných vzorkami.

V tomto zmysle sa zistilo, že použitie riešení KOH na oddelenie plastov od organických látok je praktická a účinná metóda, ktorá môže byť veľmi užitočná pri kvantitatívnych štúdiách plastického požitia z divočiny voľne žijúcich živočíchov.

Odkazy

1. Mahmoud a. Ghanoum a Nancy C. Isham. (2009). Dermatofyty a dermatofytóza. V klinickej mykológii. Druhé vydanie. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
2. Kühn, s. a kol. (2016). Využitie roztoku hydroxidu draselného (KOH) ako vhodný prístup na izoláciu plastov požitých morskými organizmami. V bulletine o morskom znečistení. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
3. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Zväzok 19. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
5. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. Zväzok A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
6. Lekárska knižnica. (2019). Hydroxyd draslíka. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
7. Krisada Nooioj a kol. (2009). V porovnávacej štúdii KOH/AL₂Ani₃ a katalyzátory KOH/Nay na výrobu bionafty prostredníctvom transciterifikácie z palmového oleja. V obnoviteľnej energii. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.