Kovový odkaz

Kovový odkaz

Aký je kovový odkaz?

On Kovový odkaz Je to ten, ktorý si udržuje atómy kovových prvkov silne zjednotené. Je prítomný v kovoch a definuje všetky svoje fyzikálne vlastnosti, ktoré ich charakterizujú ako tvrdé, ťažné, kladiteľné a dobré vodiče tepla a elektriny.

Zo všetkých chemických väzieb je kovová väzba jediná väzba, v ktorej sa elektróny nenachádzajú výlučne medzi dvojicou atómov, ale sú demokalizované medzi miliónmi z nich v akomsi lepidle alebo „mori elektrónov“, ktoré ich udržiavajú silne zjednotené alebo súdržný.

Predpokladajme napríklad, že meď kov. V medi vaše atómy, vašim valenčným elektrónom, za vzniku kovovej väzby. Up tento odkaz je znázornený ako katióny Cu²⁺ (modré kruhy) obklopené elektrónmi (žlté kruhy). Elektróny ešte nie sú: pohybujú sa po medenom skle. Kovy sa však formálne nehovorí o katiónoch, ale o neutrálnych atómoch kovov.

Kovový odkaz sa kontroluje skúmaním vlastností kovových prvkov, ako aj vlastností ich zliatiny. Tieto integrujú sériu jasných, strieborných, húževnatých, tvrdých materiálov, ktoré majú tiež vysoké topenie a varné body.

Aký je kovový odkaz?

Kovový odkaz v zinku

Kovové spojenie sa vytvára iba medzi sadou alebo skupinou kovových atómov. Aby elektróny premiestnili všetky kovové sklo, musí existovať „diaľnica“, cez ktorú môžu cestovať. Toto je navrhnuté z prekrývania všetkých atómových orbitálov susedných atómov.

Zvážte napríklad rad atómov zinku, Zn ··· Zn ··· Zn ···. Tieto atómy prekrývajú svoje atómové orbitály Valencie, aby sa vytvorili molekulárne orbitály. Na druhej strane sa tieto molekulárne orbitály prekrývajú s inými orbitálmi susedných atómov Zn.

Každý atóm zinku prispieva dvoma elektrónmi, aby prispieva k kovovej väzbe. Týmto spôsobom, prekrývanie alebo spojenie molekulárnych orbitálov a atómy darované zinkom, pochádzajú z „diaľnice“, pomocou ktorej sa elektróny premiestnia do skla, akoby to bolo lepidlo alebo more elektrónov, pokrývajúce alebo kúpanie všetkých kovových atómov.

Môže vám slúžiť: endergonická reakcia

Vlastnosti kovových odkazov

Štruktúry

Kovové spojenie pochádza z kompaktných štruktúr, kde sú atómy úzko spojené, bez veľkej vzdialenosti, ktorá ich oddeľuje. V závislosti od typu špecifickej štruktúry existujú rôzne kryštály, niektoré hustejšie ako iné.

V kovových štruktúrach sa nehovorí o molekulách, ale o neutrálnych atómoch (alebo katiónoch, podľa iných perspektív). Vráťte sa k príkladu medi, v jej zhutnených kryštáloch nie sú molekuly cu₂, S kovalentným odkazom Cu-Cu.

Reorganizácia

Kovové spojenie má vlastnosť reorganizácie. Toto sa nestane s kovalentnými a iónovými väzbami. Ak je kovalentné spojenie rozdelené, nebude sa znova formovať, akoby sa nič nestalo. Elektrické náboje v iónovej väzbe sú tiež nemenné, pokiaľ dôjde k chemickej reakcii.

Zoberme si napríklad kovovú ortuť, aby ste vysvetlili tento bod.

Kovové spojenie medzi dvoma susednými atómami ortuti, Hg ·· Hg, sa môže rozbiť a znovu forformovať s iným atómom suseda, ak je sklo vystavené vonkajšej sile, ktorá zdeformovala zdeformovanú.

Preto je odkaz reorganizovaný, zatiaľ čo sklo trpí deformáciou. To dáva kovám vlastnosti, ktoré sú ťažkosti a kladlivé materiály. Inak by sa zlomili ako kúsky skla alebo keramiky, dokonca aj horúce.

Tepelné a elektrické vodivosti

Vlastnosť kovového spojenia, ktoré má jeho premiestnené elektróny. Dôvodom je skutočnosť, že, keďže sa premiestňovali elektróny a pohybovali sa všade, atómové vibrácie účinne prenášajú, akoby to bola vlna. Tieto vibrácie sa prekladajú do tepla.

Na druhej strane, pri pohybe elektrónov sú prázdne priestory za tým, že ostatní môžu zaberať, a preto majú elektronické neobsadené miesto, pomocou ktorého môže viac elektrónov „bežať“, a tak pochádzať z elektrického prúdu.

Môže vám slúžiť: ethanamid: štruktúra, vlastnosti, použitia, efekty

V zásade, bez riešenia fyzických teórií za javom, je to všeobecné vysvetlenie elektrickej vodivosti kovov.

Lesklý lesk

Landralizované a mobilné elektróny môžu tiež interagovať s fotónmi viditeľného svetla a odmietnuť ich. V závislosti od hustoty a kovového povrchu môžete vykazovať rôzne sivé alebo strieborné odtiene alebo dokonca dúhové záblesky. Najvýnilnejšie prípady sú prípady medi, ortuti a zlata, ktoré absorbujú fotóny určitých frekvencií.

Vykladanie elektrónov

Aby sme pochopili kovové spojenie, je potrebné pochopiť, čo sa rozumie premiestneniu elektrónov. Nie je možné určiť, kde sú elektróny. Dá sa však odhadnúť, v akej oblasti vesmíru je pravdepodobné, že ich nájde. V kovalentnej väzbe A-B je elektrónový pár distribuovaný v priestore, ktorý oddeľuje atómy A a B; Potom sa hovorí, že sa nachádzajú medzi A a B.

V kovovom spojení AB sa však nedá povedať, že elektróny sa správajú rovnako ako v kovalentnom zväzku A-B. Nie sú umiestnené medzi dvoma špecifickými atómami A a B, ale sú rozmazané alebo nasmerované do iných častí tuhej látky, kde sú tiež zhutnené atómy, tj úzko spojené z A a B.

Ak je to tak, hovorí sa, že elektróny kovovej väzby sa premiestnia: cestujú ľubovoľným smerom, kde sú atómy A a B, ako je znázornené na prvom obrázku s atómami medi a ich elektrónmi.

Preto sa v kovovej väzbe hovorí o premiestnení týchto elektrónov a táto charakteristika je zodpovedná za mnoho vlastností, ktoré majú kovy. Na ňom tiež podporuje teóriu mora elektrónov.

Príklady kovových odkazov

Niektoré kovové odkazy pre bežné použitie v každodennom živote sú nasledujúce:

- Kovové prvky

Zinok

Kovový odkaz v zinku

V zinku, prechodný kov, jeho atómy sú spojené kovovou väzbou.

Môže vám slúžiť: dusičnan horečnatý (mg (no3) 2): Štruktúra, vlastnosti, použitia

Zlato (Au)

Čisté zlato, rovnako ako zliatiny tohto materiálu s meďou a strieborným, sa v súčasnosti používajú v jemných šperkoch.

Meď (Cu)

Tento kov sa široko používa v elektrických aplikáciách vďaka svojim vynikajúcim vlastnostiam s elektrinou jazdou v oblasti elektrickej energie.

Striebro (AG)

Vzhľadom na svoje vlastnosti sa tento kov široko používa v aplikáciách jemných šperkov aj v priemyselnej oblasti.

Nikel (ni)

Vo svojom najčistejšom stave sa zvyčajne používa na výrobu mincí, batérií, odlievania alebo rozmanitých kusov kovov.

Kadmium (CD)

Je to veľmi toxický materiál a používa sa pri vypracovaní batérií.

Platina (PT)

Používa sa v jemných šperkoch (zliatiny so zlatom) a pri vypracovaní laboratórnych meracích nástrojov a zubných implantátov.

Titán (Ti)

Tento kov sa bežne používa v inžinierskej vetve, ako aj pri výrobe osteosyntetických implantátov, priemyselných aplikácií a šperkov.

Olovo (PB)

Tento materiál sa používa pri vypracovaní elektrických vodičov, konkrétnejšie na výrobu vonkajšieho krytu telefónnych a telekomunikačných káblov.

- Kovové zlúčeniny

Spoločná oceľ

Železná reakcia s uhlíkom vytvára spoločnú oceľ, materiál oveľa odolnejší voči mechanickému úsiliu v porovnaní so železom.

Nehrdzavejúca oceľ

Je možné nájsť variáciu predchádzajúceho materiálu kombináciou spoločnej ocele s prechodnými kovmi, ako je chróm a nikel.

Bronz

Vyskytuje sa pri kombinácii medi s cínom v približnom podiele 88% a 12%, respektíve 12%. Používa sa na vypracovanie verejných mien, nástrojov a ozdob.

Zliatiny ortuti

Rôzne zliatiny ortuti s inými prechodnými kovmi, ako je striebro, meď a zinok, produkujú amalgamy používané v zubnom lekárstve.

Chrómová a platina

Tento typ zliatiny sa široko používa na výrobu holeniacich listov.

Koža

Táto zliatina cínu, antimón, ON a bizmut sa bežne používa na vypracovanie domácich náčiní.

Mosadz

Vytvára sa kombináciou meďnatého so zinkom v podiele 67% a 33%, respektíve 33%. Používa sa na výrobu hardvérových článkov.