Kovové vlastnosti

Ten Kovové vlastnosti, Fyzikálne aj chemické, sú kľúčom k konštrukcii artefaktových symfínov a inžinierskych diel, ako aj dekoratívnych ozdôb v rôznych kultúrach a oslavách. 

Od nepamäti vzbudili zvedavosť na ich atraktívny vzhľad a kontrastovali s opacitou skaly. Niektoré z týchto najcennejších vlastností sú okrem iného vysoká odolnosť voči korózii, nízka hustota, veľká tvrdosť a húževnatosť a elasticita, okrem iného.

V chémii sú kovy zaujímavejšie z atómového hľadiska: správanie ich iónov proti organickým a anorganickým zlúčeninám. Podobne môžu kovy pripraviť soli určené na veľmi špecifické použitie; Napríklad medené a zlaté soli.

Prvé vlastnosti však boli prvé, ktoré zaujali ľudstvo. Vo všeobecnosti sa vyznačujú tým, že sú odolné, čo platí najmä v prípade vznešených kovov. Všetko, čo sa podobalo zlata alebo striebra, sa teda považovalo za cenné; Mince, šperky, šperky, reťaze, sochy, taniere atď.

Fyzické vlastnosti kovov

Fyzikálne vlastnosti kovov sú tie, ktoré ich definujú a rozlišujú ako materiály. Nie je potrebné, aby utrpeli akúkoľvek transformáciu spôsobenú inými látkami, ale fyzickými činmi, ako je ich zahrievanie, deformovanie, leštené alebo jednoducho na ne pozerajú.

Brilancia

Prevažná väčšina kovov je jasná a má tiež sivé alebo strieborné farby. Existujú výnimky: ortuť je čierna, meď je červenkastá, zlaté zlato a osmium ukazuje niektoré moderné odtiene. Tento jas je spôsobený interakciami fotónov s jeho elektronicky premiestneným povrchom kovovým spojením.

Tvrdosť

Kovy sú tvrdé, s výnimkou alkalických a niektorých ďalších. To znamená, že kovová tyčinka bude schopná nastrúhať povrch, ktorý sa dotýka. V prípade alkalických kovov, ako je napríklad Rubidio, sú tak mäkké, že ich môžu byť zoškrabané prstami; Aspoň predtým, ako začnú korodovať mäso.

Podvoznosť

Kovy sú zvyčajne poddajné pri rôznych teplotách. Keď sú zasiahnutí, a ak sa deformujú alebo rozdrvujú bez zlomeniny alebo rozpadnutia, hovorí sa, že kov je poddajný a vykazuje poddajnosť. Nie všetky kovy sú poddajné.

Môže vám slúžiť: oxid z postupe (CL2O7)

Ťažkosť

Syntetické kryštály zlata. Alchymista-HP. www.PSE-Mendelejew.[CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0/skutok.in)]

Kovy môžu byť okrem poddajnia aj ťažní. Ak je kov ťažký, je schopný trpieť deformáciami rovnakým smerom, stáva sa akoby to bolo vlákno alebo drôt. Ak je známe, že kov je možné predávať na káblových kolesách, môžeme potvrdiť, že ide o ťažký kov; Napríklad medené a zlaté vodiče.

Tepelná a elektrická vodivosť

Vlákna

Kovy sú dobrými vodičmi tepla aj elektriny. Medzi najlepšími vodičmi tepla máme hliník a meď; Zatiaľ čo tí, ktorí vedú elektrinu lepšie, sú striebro, meď a zlato. Preto je meď v priemysle vysoko cenený kov pre svoju vynikajúcu tepelnú a elektrickú vodivosť.

Sonorita

Kovy sú zvukové materiály. Ak sú zasiahnuté dva kovové kúsky, dôjde k charakteristickému zvuku pre každý kov. Kovoví odborníci a milenci sú v skutočnosti schopní ich rozlíšiť zvukom, ktorý vydávajú.

Vysoké topiace a varné body

Ortuť v tekutej forme. Bionerd [CC By (https: // creativeCommons.Org/licencie/o/3.0)]

Kovy môžu odolávať vysokým teplotám pred topením. Niektoré kovy, ako je fond volfrámu a Osmio, pri teplotách 3422 ° C a 3033 ° C. Avšak zinok (419,5 ° C) a sodík (97,79 ° C) sa topia pri veľmi nízkych teplotách.

Spomedzi všetkých sú cézium (28,44 ° C) a gallium (29,76 ° C) tie, ktoré topia nižšie teploty.

Z týchto hodnôt môžete mať predstavu o tom, prečo sa elektrický oblúk používa pri zváracích procesoch a vznikajú intenzívne záblesky.

Na druhej strane vysoké body topenia naznačujú, že všetky kovy sú pevné pri teplote miestnosti (25 ° C); s výnimkou ortuti, jediný kov a jeden z mála chemických prvkov, ktorý je tekutý.

Zliatiny

Aj keď to nie je taká fyzická vlastnosť, kovy sa môžu navzájom zmiešať za predpokladu, že ich atómy dokážu prispôsobiť sa, aby vznikli zliatiny. Toto sú preto pevné zmesi. Pár kovov je možné zdvihnúť ľahšie ako iný; a niektorí v skutočnosti sa nemôžu vôbec obdržiavať kvôli nízkej afinite medzi nimi.

Môže vám slúžiť: kalkogény alebo ampumos

Meď „je dobre“ s cínu, miešajúca sa s ním, aby vytvorila bronz; Alebo so zinkom, aby ste vytvorili mosadz. Zliatiny ponúkajú viac alternatív, keď samotné kovy nemôžu splniť charakteristiky potrebné pre aplikáciu; ako keď chcete kombinovať ľahkosť kovu s húževnatosťou iného.

Chemické vlastnosti kovov

Chemické vlastnosti sú tie, ktoré sú spojené s ich atómami a ako interagujú s molekulami mimo svojho okolia, aby prestali byť kovy, transformovať sa do iných zlúčenín (oxidy, sulfidy, solí, organometalické komplexy atď.). Potom sa týkajú svojej reaktivity a ich štruktúr.

Štruktúry a odkazy

Kovy Na rozdiel od nekovových prvkov nie sú zoskupené ako molekuly, M-M, ale ako sieť mokéznych atómov ich externými elektrónmi.

V tomto zmysle zostávajú kovové atómy silne spojené „more elektrónov“, ktoré ich kúpi a chodia všade; To znamená, že sú disociovaní, nie sú fixované v žiadnom kovalentnom zväzku, ale tvoria kovovú väzbu. Táto sieť je veľmi usporiadaná a opakujúca sa, takže máme kovové kryštály.

Kovové kryštály, rôznych veľkostí a plné nedokonalostí a ich kovové spojenie, sú zodpovedné za pozorované fyzikálne vlastnosti a opatrenia pre kovy. Ten, ktorý je farebný, jasný, dobrý vodič a zvuk, všetko je spôsobené jeho štruktúrou a elektronickým premiestnením.

Existujú kryštály, kde sú atómy zhutňované viac ako iné. Preto môžu byť kovy také husté ako olovo, osmium alebo iride; alebo také ľahké ako lítia, dokonca aj schopné vznášať sa na vode pred reagovaním.

Korózia

Kovy sú citlivé na korodu; Aj keď ho niektorí z nich môžu vybrať výnimočne za normálnych podmienok (ušľachtilé kovy). Korózia je progresívna oxidácia kovového povrchu, ktorá končí rozpadaním a spôsobuje škvrny a otvory, ktoré kazí jeho jasný povrch, okrem iných nežiaducich farieb.

Kovy, ako je titán a iridium, majú vysokú odolnosť proti korózii, pretože vrstva ich oxidov nereaguje s vlhkosťou, ani umožňuje kyslíku preniknúť do vnútra kovu. A najjednoduchších kovov Corroer, máme železo, ktorých hrdzavý je celkom rozpoznateľný pre svoju hnedú farbu.

Môže vám slúžiť: rozsiahle vlastnosti hmoty

Redukcia agentov

Niektoré kovy sú vynikajúcimi redukčnými činidlami. To znamená, že poskytujú svoje elektróny iným vášnivým druhom elektrónov. Výsledkom tejto reakcie je, že sa nakoniec stanú katiónmi, mⁿ⁺, kde n Je to stav oxidácie kovu; to znamená jeho pozitívne zaťaženie, ktoré môže byť všestranné (väčšie ako 1+).

Napríklad alkalické kovy sa používajú na zníženie niektorých oxidov alebo chloridov. Keď sa to stane s sodíkmi, na, stráca jediný elektrón vo Valencii (za to, že pochádza zo skupiny 1), aby zostal ako ión alebo katión sodný, na⁺ (Monovalent).

Podobne sa vyskytuje pri vápniku, CA (skupina 2), ktorá stráca dva elektróny namiesto jedného a zostáva ako dvojmocná CA²⁺.

Kovy sa môžu použiť ako redukčné činidlá, pretože sú elektropozitívnymi prvkami; Majú tendenciu dať svojim elektrónom viac ako vyhrať ich od iných druhov.

Reaktivita

Napriek tomu, že elektróny majú tendenciu strácať elektróny, očakáva sa, že vo všetkých ich reakciách (alebo väčšine) sa nakoniec transformujú na katióny. Teraz tieto katióny vo vzhľade interagujú s aniónmi, aby sa vytvorili široké spektrum zlúčenín.

Napríklad alkalické a alkalické kovy reagujú priamo (a výbušne) vodou za vzniku hydroxidov, m (OH)_n, tvorené iónmi mⁿ⁺ a oh^-, alebo pomocou odkazov M-OH.

Keď kovy reagujú s kyslíkom na vysoké teploty (ako sú tie, ktoré sa dosiahli plameňom), transformujú sa na oxidy m₂Ani_n (Na₂Alebo, Cao, mgo,₂Ani₃, atď.). Je to preto, že vo vzduchu máme kyslík; Ale tiež dusík a niektoré kovy môžu tvoriť zmes oxidov a dusičnanov, m₃N_n (Tin, Aln, Gan, Be₃N₂, Zápis₃N, atď.).

Kovy môžu byť napadnuté silnými kyselinami a základňami. V prvom prípade sa získajú soli a v druhom opäť základné hydroxidy alebo komplexy.

Vrstva oxidu, ktorá pokrýva niektoré kovy, bráni kyselinám útočiacim na kov. Napríklad kyselina chlorovodíková nemôže rozpustiť všetky kovy tvoriace svoje kovové chloridy, vo vode rozpustné.