Koncept riedenia, ako sa to robí, príklady, cvičenia

Ten zriedenie Je to postup, ktorým sa koncentrácia roztoku zníži, všeobecne s pridaním riedidla. Avšak riedenie sa môže vyskytnúť aj prostredníctvom procesu, ktorý odstraňuje rozpustenie z roztoku.

Tento posledný postup, aj keď to znie čudne, je rutinnou praxou v kuchyni, keď sa zemiaky pridajú k veľmi slanému jedlu na odstránenie prebytočnej soli. Potraviny bude mať menej slanú chuť, pretože zemiaky absorbujú obsah soli.

Ako vodný roztok fenolftaleínu je zriedený, jeho farba stráca intenzitu. Zdroj: pxhere.

Riedenie uskutočnené alebo urobené, je vyjadrené v termínoch ako: 1/5. To znamená, že na vykonanie riedenia sa odoberie objem koncentrovaného roztoku a pridajú sa štyri objemy riedidla; Zvyčajne voda. V tomto prípade číslo 5 predstavuje faktor riedenia.

Riediaci faktor je pomer medzi počiatočnou koncentráciou roztoku a konečnou koncentráciou zriedeného roztoku. Podobne je riediaci faktor kvocient medzi objemom zriedeného roztoku a objemom koncentrovaného roztoku, ktorý sa odobral na riedenie.

[TOC]

Ako je na tom riedenie?

Teoretické zdôvodnenie

Na prípravu riedenia sa odoberie určitý objem koncentrovaného roztoku a odvádza sa do nádoby, čím sa zriedite, až kým nedosiahne objem vypočítaný pre zriedený roztok.

Hmotnosť rozpustenej látky, ktorá bola odobratá z koncentrovaného roztoku na dosiahnutie riedenia, je úplne rovnaká ako hmotnosť rozpustenej látky, ktorá sa umiestni do nádoby, ktorá sa používa na riedenie.

m_Jo = m_F

Byť m_Jo Hmotnosť rozpustenej látky koncentrovaného roztoku použitého na riedenie a m_F Hmotnosť rozpustenej látky zriedeného roztoku. Tiež vieme, že:

Môže vám slúžiť: laboratórne materiály: 43 predstavuje a jeho funkcie

m_Jo = v_Jo · C_Jo

m_F  = v_F · C_F

Potom nahradenie:

vložka_Jo · C_Jo = v_F · C_F

Prepisovanie rovnice:

c_Jo  / c_F = v_F / v_Jo

c_Jo / c_F Je to riediaci faktor (časy je potrebné zriediť koncentrovaný roztok). Avšak v_F / v_Jo Považuje sa tiež ako faktor riedenia.

Aplikácia

Ak chcete pripraviť riedenie, musíte poznať časy, že koncentrovaný roztok sa musí zriediť, aby sa získala požadovaná koncentrácia zriedeného roztoku (riediaci faktor). Za týmto účelom je koncentrácia koncentrovaného roztoku medzi koncentráciou zriedeného roztoku rozdelená.

Ale: Aký objem koncentrovaného roztoku by sa mal prijať na riedenie? Ak je známy konečný objem zriedeného roztoku (v_F) a faktor riedenia, je ľahké poznať objem koncentrovaného roztoku (v_Jo), potrebné na vykonanie požadovaného riedenia:

vložka_Jo = v_F / FD

Postup

Meria sa objem vypočítaného koncentrovaného roztoku (v_Jo) pipetou alebo absolventským valcom a naleje sa do aggorovanej banky. Potom sa riedidlo pridá až do príruby banky, ktorá označuje objem zriedeného roztoku (v_F).

Zriedenie série

Tento typ riedenia sa často používa v objemovej analýze. Za týmto účelom sú usporiadané sériové skúmavky a do každého z nich sa pridá rovnaký objem deionizovanej vody; Napríklad 2 ml.

Môžete si pripraviť riedenie 1/5 séra. Potom sa do prvej skúmavky obsahujúcej 2 ml vody pridá 2 ml riedenia séra. Trubica sa mieša správne a 2 ml tejto zmesi sa prenesie do skúmavky 2.

Potom sa trubica 2 zmieša dobre a 2 ml jej obsahu sa prenesie do trubice 3 atď. Až do série trubíc. V dôsledku tohto postupu existujú testovacie trubice s riedením séra 1/10, 1/20, 1/40 ..

Môže vám slúžiť: Typ odkazu CO2

Príklady riedenia

Niektoré príklady zriedenia sú:

-Zriedka 1/10 roztoku NaCl 5 m, aby sa získal roztok 0,5 M NaCl.

-Závislosť od vody alebo iné riedidlo na farbu, aby sa znížila intenzita sfarbenia alebo na zníženie viskozity rovnakého.

-Agregát mlieka na kávu na zníženie koncentrácie kávy a poskytnutie hladšej a mäkšej chuti.

-Zrieďte vodou limonádu, aby sa znížila koncentrácia kyslosti.

-Urobte riedenie séra, aby sa v ňom vytvoril stupeň protilátky.  

Cvičenia

Cvičenie 1

Koľkokrát musíte zriediť 0,5 M roztok NaCl, aby ste získali 1 liter roztoku 0,025 m a aký bude tiež objem roztoku 0,5 M NaCl potrebný na prípravu uvedeného zriedeného roztoku?

Začneme z riediaceho faktora:

Fd = c_Jo / c_F

Máme všetky údaje:

c_Jo = Počiatočná koncentrácia (0,5 m)

c_F  = Konečná koncentrácia (0,025 m)

A preto vypočítame:

FD = 0,5 m / 0,025 m

= 20

Roztok 0,5 M NaCl musí byť zriedený 20 -krát, aby sa získal roztok NaCl 0,025 M.

S touto hodnotou FD teraz môžeme vypočítať počiatočný objem, ktorý sa musí odobrať z koncentrovaného roztoku pre toto riedenie:

Fd = v_F / v_Jo

Vyčistíme V_Jo A vyriešime:

vložka_Jo = 1 l / 20

= 0,05 l

= 50 ml

Existuje preto 50 ml roztoku 0,5 M NaCl na prípravu liter roztoku 0,025 M NaCl.

Cvičenie 2

Koľko ml činidla kyseliny sírovej (h₂SW₄) S koncentráciou 95 % (m/m) a hustotou 1,84 g/ml, sú potrebné na prípravu 250 ml 0,5 M roztoku kyseliny sírovej? Molekulová hmotnosť kyseliny sírovej: 98 g/mol.

Môže vám slúžiť: alkalické kovy: fyzikálne a chemické vlastnosti, použitie, získanie

Prvým krokom je výpočet molárity koncentrovanej kyseliny sírovej:

M = V · D

Určujeme hmotnosť h₂SW₄ zodpovedá roztoku s danou hustotou:

m = 1.000 ml · 1,84 g/ml

= 1.840 g

Keďže kyselina sírová má čistotu 95 %, jej skutočná hmota sa musí vypočítať:

m = 1.840 g · (95 /100)

= 1.748 g

Pretože sa predpokladal liter H roztoku₂SW₄ Pri 95%nám krtky prítomné v týchto gramoch priamo poskytnú molaritu:

M = (1.748 g/l)/(98 g/mol)

= 17,83

Vieme, že hmotnosť H₂SW₄ Čo je zriedené, je rovnaké pred a po riedení:

m_Jo = m_F

c_Jo · V_Jo = c_F · V_F

vložka_Jo = c_F · V_F  / c_Jo

A my sa rozhodneme v_Jo:

vložka_Jo = 0,5 m · 250 ml / 17,83 m

= 7 010 ml

Potom, na prípravu 250 ml roztoku kyseliny sírovej 0,5 M, sa do kliknutia umiestni časť vody.

Cvičenie 3

Koľko ml vody by sa malo pridať do 50 ml do roztoku chloridu vápenatého (CACL₂) 0,25 m, pripraviť roztok kliknutia₂ pri 0,0125 m?

Opäť nie je žiadna strata COCL₂ Akonáhle sa zriedite:

vložka_Jo · C_Jo = v_F · C_F

Vyčistíme a vyriešime pre V_F:

vložka_F  = v_Jo  · C_Jo / c_F

= 50 ml 0,25 m / 0,0125 m

= 1.000 ml

Objem vody, ktorá sa má pridať = v_{F -} vložka_Jo

1.000 ml - 50 ml = 950 ml

Je potrebné, pridajte 950 ml vody do 50 ml do 0,5 M roztoku chloridu vápenatého. Týmto spôsobom 1 pripravím 1.000 ml 0,0125 M roztok chloridu vápenatého.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Wikipedia. (2020). Riedenie (rovnica). Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Jessie a. Kľúč. (s.F.). Riedenie a koncentrácie. Zdroj: OpenTextBC.Ac
4. Chemička. (s.F.). Riedenie: Definícia a výpočty. Získané z: Chemteam.Info
5. David R. Kapreta. (2012). Riedenie. Získané z: RUF.Ryža.Edu