Anorganické zlúčeniny

Vysvetľujeme, čo sú anorganické zlúčeniny, ich vlastnosti, typy a uvádzame niekoľko príkladov

Čo sú anorganické zlúčeniny?

Ten Anorganické zlúčeniny Sú to tie, ktoré sú tvorené kombináciou kovového prvku (vápnik, sodík, železo atď.) S non -metálnym prvkom (chlór, kyslík, uhlík atď.).

Iónová väzba je hlavným typom prepojenia v anorganických zlúčeninách: elektrická príťažlivosť medzi pozitívne zaťaženým kovovým iónom (+) a iónom nekovu s negatívnym zaťažením (-). Táto interakcia má veľkú silu a vysvetľuje mnoho vlastností anorganických zlúčenín, ako napríklad vlastnenie bodov varu a vysokej fúzie.

Na druhej strane, anorganické zlúčeniny môžu tiež vyplynúť z kombinácie dvoch nemetálnych prvkov, ktoré zdieľajú niekoľko elektrónov, ktoré tvoria tak -zavolanú kovalentnú väzbu. Príkladom je voda (h₂Buď).

Hlavný rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami je v tom, že organické vždy obsahujú uhlíkový prvok, zatiaľ čo väčšina anorganických zlúčenín ho nemá. Ďalšou hlavnou črtou anorganických zlúčenín je to, že nemajú väzby uhlíka-hydrogén.

Tradične sa hovorí, že anorganické zlúčeniny sú typické pre horniny a minerály. Niekoľko anorganických zlúčenín je však syntetizovaných živými bytosťami, ktoré sú schopné citovať ako príklady kyselina chlorovodíková, syntetizovaná v žalúdku a oxid uhličitý (CO (CO₂), Produkt metabolizmu tela.

Príkladmi anorganických zlúčenín sú voda, oxid uhličitý, stolová soľ alebo kyselina chlorovodíková.

Vlastnosti anorganických zlúčenín

Napriek veľkej rozmanitosti anorganických zlúčenín, väčšina z nich zdieľa súbor spoločných vlastností a je schopná citovať nasledujúce:

Iónový odkaz

Chemické prvky anorganických zlúčenín sú spojené iónovou väzbou, ktorá pozostáva z elektrickej príťažlivosti medzi časticami s opačným elektrickým zaťažením; to znamená s pozitívnymi a negatívnymi poplatkami.

Môže vám slúžiť: Perrin Atomický model: Charakteristiky, postuláty

Elektrické vodiče

Anorganické zlúčeniny vo vodnom roztoku sú dobré vodiče elektriny, pretože pri rozpúšťaní vo vode sa disociujú na ióne.

Ióny sú elektricky nabité častice, a preto sú to dobré vodiče elektriny.

Fúzne a varné body

Anorganické zlúčeniny majú vysoké body fúzie a varu.

Je to preto, že na zmenu fyzickej kondície musia byť prerušené iónové spojenia s vysokým obsahom energie, takže je potrebný vysoký dodávok energie.

Rozpustnosť

Anorganické zlúčeniny sú vo všeobecnosti rozpustné vo vode.

Molekuly vody sú elektrické dipóly, to znamená, že majú na svojich koncoch kladný elektrický náboj a záporné, takže môžu elektricky interagovať s iónmi, časticami s elektrickým nábojom. Voda interaguje s iónmi pomocou týchto pólov, čo uprednostňuje rozpustnosť anorganických zlúčenín.

Pevný stav alebo fáza

Anorganické zlúčeniny sú zvyčajne pevné v dôsledku iónových väzieb, ktoré existujú medzi chemickými prvkami, ktoré ich tvoria.

Dôsledkom toho je, že elektrické interakcie nakoniec organizujú ióny v kryštalických sieťach, a teda v kryštalických tuhých látkach.

Tvrdosť kryštálov

Kryštály anorganických zlúčenín majú veľkú tvrdosť iónovými väzbami, ktoré sú v nich prítomné.

Keď sa však vytvorí prístup prvkov s rovnakým elektrickým nábojom, čo môže spôsobiť sily odporu schopné prelomiť kryštalickú štruktúru.

Nízka volatilita

Anorganické zlúčeniny zvyčajne nie sú príliš prchavé a nie horľavé.

Vysvetlenie je, že tieto zlúčeniny zvyčajne zažívajú odparovanie pri teplote miestnosti a sú tiež tvorené chemickými prvkami, ktoré ľahko neobmedzujú.

Klasifikácia: Typy anorganických zlúčenín

Typy anorganických zlúčenín sú zvyčajne stanovené na základe počtu rôznych chemických prvkov prítomných v nich. Na základe tohto kritéria sú anorganické zlúčeniny klasifikované ako binárne, ternárne a kvartérne.

Môže vám slúžiť: karbonoidy: prvky, vlastnosti a použitia

Binárne anorganické zlúčeniny

Sú to zlúčeniny tvorené spojením dvoch rôznych chemických prvkov, medzi nimi sú: oxidy, peroxidy, hydridy, hydrace, hydroxidy a binárne soli.

Oxidy

Sú tvorené kombináciou kyslíka (alebo₂) S iným chemickým prvkom. Sú klasifikované na základné oxidy a oxidy kyselín. Existujú však aj ďalšie veľmi charakteristické oxidy, z ktorých napríklad vyniká anorganické peroxidy.

• Základné oxidy: Sú tvorené kombináciou kovového prvku s kyslíkom. Tieto zlúčeniny pochádzajú z hydroxidov. Napríklad: oxid železitý (viera₂Ani₃).
• Oxidy kyselín: Sú tvorené spojením non -metalového prvku s kyslíkom. Sa vyznačujú pôvodnými kyselinami. Napríklad: oxid brómy (BR₂Ani₅).
• Anorganické peroxidy: Majú vo svojej štruktúre väzbu kyslíka a kyslíka, ktorá sa môže kombinovať s vodíkom, aby spôsobila peroxid vodíka (H₂Ani₂), alebo sa dá kombinovať s kovom. Napríklad: peroxid sodný (NA₂Ani₂).

Hydrors

Môžu to byť kovové hydurns a nemetalické hydrory:

• Kovové hydrory: Sú tvorené spojením vodíka s valenciou alebo oxidačným stavom -1 s kovom. Napríklad: hydrid draselný (KH).
• Nemetalické hydurns: Chemické zlúčeniny spôsobené kombináciou vodíka s Valencia +1, s non -metalovým prvkom s použitím jeho nižšej valencie. Sú plynné a keď sa rozpúšťajú vo vode, pochádzajú z kyselín. Napríklad: chlorid vodíka (HCL).

Kyseliny (hydraceidy)

Vyplývajú z kombinácie všeobecne v plynnej fáze vodíka s nemetálnym prvkom. Napríklad: kyselina yodhydrová (HI).

Binárne soli

Sú tvorené spojením kovového prvku s kladným zaťažením a negatívne zaťaženým prvkom, takže medzi nimi vytvára iónovú väzbu. Napríklad: chlorid vápenatý (CACL₂).

Môže vám slúžiť: chlórnan vápenatý (CA (CLO) 2)

Anorganické ternárne zlúčeniny

V nich sú prítomné tri rôzne chemické prvky, ktoré sú súčasťou tejto skupiny: hydroxidy, oxacidy a solí pozemkov.

Hydroxidy

Pochádzajú z reakcie základného oxidu s vodou a prezentujú skupiny hydroxilov (OH). Napríklad: hydroxid vápenatý [(CA (OH)₂].

Oxcacidy

Tvoria sa reakciou kyslého oxidu s vodou. Tieto kyseliny majú kyslík. Napríklad: kyselina dusičná (HNO₃).

Podšívka

Výsledkom je neutralizačná reakcia oxacidy s hydroxidom, tvoriaca ternárnu soľ a vodu. Napríklad: uhličitan sodný (NA₂Co₃).

Kvartérne anorganické zlúčeniny

Medzi nimi sú kyslé soli a základné soli.

Kyslé soli

Tvoria ich čiastočnou náhradou atómov vodíka Oxácido kovom. Napríklad: bisulfát sodný (Nahso₄).

Základné soli

Vznikajú v reakciách, v ktorých nie sú skupiny Hydroxilli (OH) úplne nahradené net -kmetom. Napríklad: hydroxychlorid vápenatého [CACL (OH)].

Príklady anorganických zlúčenín

• Oxid hliníka (do₂Ani₃)
• Oxid clorica (CL₂Ani₅)
• Hydroxid draselný (KOH)
• Ferric Hydroxid [Faith (OH)₃]
• Hydrid lítium (LIH)
• Kyselina chlorovodíková (HCL)
• Kyselina sírová (H₂SW₄)
• Peroxid lítium (li₂Ani₂)
• Chlorid sodný (NaCl)
• Fluorid vápnika (CAF₂)
• Hydrogenuhličitan sodný (NAHCO₃)
• Draslík permanganát (KMNO₄)
• Voda (h₂Buď)
• Oxid uhličitý (CO₂)
• Amoniak (NH₃)

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
3. Wikipedia. (2021). Anorganická zlúčenina. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (27. augusta 2020). Rozdiel medzi organickými a anorganickými. Zotavené z: Thoughtco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Anorganické chemikálie. Získané z: Marquard-Bahls.com