Charakteristiky špeciálnych zlúčenín, školenie, použitie

Ten Špeciálne zlúčeniny Všetci sú tí, ktorí sa skladajú z kovalentných hydurnov karbonoidov a nitrogoidov. Jedná sa o zlúčeniny s eh vzorcom₄, Pre karbonoidy alebo prvky skupiny 14 alebo vzorec eh₃ Pre nitrogoidy alebo prvky skupiny 15.

Dôvod, prečo niektoré chemikálie označujú tieto hydros ako špeciálne zlúčeniny; Toto meno môže byť relatívne, aj keď ignoruje, že medzi nimi nie je H₂Alebo niektoré sú veľmi nestabilné a zriedkavé, takže by mohli byť hodní takýchto kvalifikátorov.

Karbonoidné a nitrogoidné hydrory. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Na hornom obrázku sú zobrazené dve zvlhčené molekuly₄ (vľavo) a eh₃ (vpravo) s guľovými a stĺpcovými modelmi. Všimnite si, že Hydrors huh₄ Sú to tetrahedrály, zatiaľ čo huh₃ Majú trigonálnu pyramídovú geometriu, s niekoľkými elektrónmi na strednom atóme a.

Ako zostupuje skupiny 14 a 15, rastie centrálny atóm a molekula je ťažšia a nestabilnejšia; Pretože E-H odkazy sú oslabené zlým prekrývaním svojich orbitálov. Najťažší hydurns sú pravdepodobne skutočnými špeciálnymi zlúčeninami, zatiaľ čo Cho₄, Napríklad je v prírode dosť hojný.

[TOC]

Charakteristiky špeciálnych zlúčenín

Ak sú špeciálne zlúčeniny rozdelené do dvoch definovaných skupín kovalentných hydurns, bude uvedený stručný opis jeho samostatných charakteristík.

Uhličitý

Ako je uvedené na začiatku, jeho vzorce sú hm₄ a pozostávajú z tetraedrálnych molekúl. Najjednoduchšie z týchto hydrorov je Cho₄, ktorý je tiež klasifikovaný ako uhľovodík. Najdôležitejšou vecou na tejto molekule je relatívna stabilita jej C-H spojenia.

Tiež odkazy C-C sú veľmi silné a spôsobujú Cho₄ môže byť zreťazený tak, aby spôsobil rodinu uhľovodíkov. Týmto spôsobom vznikajú reťazce C-C s veľkou dĺžkou a s mnohými odkazmi na C-H.

Môže vám slúžiť: Oddielový koeficient: distribúcia, distribúcia, aplikácie

To sa nestane rovnako s jeho najťažšími náprotivkami. Sih₄, Napríklad predstavuje veľmi nestabilné SI-H spojenie, vďaka čomu je tento plyn reaktívnejšou zlúčeninou ako samotný vodík. Okrem toho ich zreťazenia nie sú príliš účinné alebo stabilné, čo spôsobuje toľko reťazcov SI-IF iba desiatich atómov.

Medzi takéto zreťazenie produktov patrí Hexahydruros a₂H₆: C₂H₆ (etán), áno₂H₆ (Disilano), ge₂H₆ (digermano) a sn₂H₆ (Dietanno).

Ostatné hydries: geh₄, Snh₄ a pbh₄ Sú ešte nestabilnejšie a výbušné plyny, z ktorých sa používa ich redukcia. Do PBH₄ Považuje sa za teoretickú zlúčeninu, pretože je taká reaktívna, že nebola schopná správne získať.

Nitrogoidy

Na strane nitrogroidných hydrorov alebo skupiny 15 nájdeme trigonálne molekuly pyramídy eh₃. Tieto zlúčeniny sú tiež plynné, nestabilné, bezfarebné a toxické; Ale všestrannejšie a užitočnejšie ako hm₄.

Napríklad NH₃, Najjednoduchší z nich je jednou z chemických zlúčenín, ktoré sa najviac vyrábajú na priemyselnej úrovni, a jej nepríjemný zápach ho charakterizuje veľmi dobre. PH₃ Z toho vonia ako cesnak a ryby a popol₃ Voní to ako zhnité vajcia.

Všetky molekuly h₃ Sú základné; Ale NH₃ Je korunovaný v tejto charakteristike, je najsilnejšou základňou v dôsledku väčšej elektronegativity a elektronickej hustoty dusíka.

NH₃ Môže byť tiež zreťazený, rovnako ako Cho₄, iba v oveľa nižšej miere; Hydracín, n₂H₄ (H₂N-nh₂) A Triazano, n₃H₅ (H₂N-nh-nh₂) sú príklady zlúčenín spôsobených zreťazením dusíka.

Podobne pH hydros₃ a popol₃ sú zreťazené, aby vznikli P₂H₄ (H₂P-ph₂), A tak₂H₄ (H₂Ac-ash₂), respektíve.

Menovanie

Aby sme vymenovali tieto špeciálne zlúčeniny, väčšinou sa robia dve nomenklatúry: tradičné a IUPAC. Nižšie prelomí hydruros eh₄ a h₃ S ich príslušnými vzorcami a menami.

Môže vám slúžiť: Fehlingova reakcia: prípravy, aktívne agenti, príklady, použitia

- Chvály₄: metán.

- Áno h₄: Siláno.

- Geh₄: Nemčina.

- Snh₄: Estanano.

- Pbh₄: Plumbano.

- NH₃: amoniak (tradičné), Azano (IUPAC).

- PH₃: fosfín, fosfán.

- Popolček₃: Arsina, Arsano.

- SBH₃: Stobin, Stiban.

- Bih₃: Bisemutina, bisemután.

Samozrejme, môžu sa použiť aj systematické nomenklatúry a zásoby. V prvom určuje počet atómov vodíka s gréckymi predponami Di, Tri, Tetra atď. CH₄ Zvolalo by sa to podľa tejto nomenklatúry uhlíkovej tetrahydridu. Zatiaľ čo podľa nomenklatúry zásob, Cho₄ Nazývalo by sa to hydrid uhlíka (IV).

Výcvik

Každá z týchto špeciálnych zlúčenín má viacnásobné metódy prípravy, buď v priemyselných, laboratórnych stupniciach a dokonca aj v biologických procesoch.

Uhličitý

Metán sa tvorí niekoľkými biologickými javmi, kde vysoké tlaky a teploty fragmentov uhľovodíky s vyššími molekulárnymi hmotami.

Hromadí sa v obrovských vreciach plynov v rovnováhe s olejom. Tiež v hĺbkach Arktídy zostáva zamknutá v ľadových kryštáloch nazývaných kloratos.

Silano je menej hojný a jednou z mnohých metód, ktoré sa vyrába, je predstavovaný s nasledujúcou chemickou rovnicou:

6H₂g) + 3sio₂g) + 4AL (S) → 3SIH₄g) + 2AL₂Ani₃(S)

O geh₄, Je syntetizovaný na laboratórnej úrovni podľa nasledujúcich chemických rovníc:

Nat₂Geo₃ + Nabh₄ + H₂O → geh₄ + 2 NaOH + Nabo₂

A SNH₄ Sa tvorí, keď reaguje s kalhom₄ V médiu tetrahydrofurano (THF).

Nitrogoidy

Amoniak, ako Ch₄, Môže sa tvoriť v prírode, najmä vo vesmíre vo forme kryštálov. Hlavný proces, ktorým sa získa NH₃ Je to tým, že má bosch, reprezentovaný nasledujúcou chemickou rovnicou:

3 h₂g) + n₂g) → 2 NH₃g)

Tento proces znamená použitie vysokých teplôt a tlakov, okrem katalyzátorov na podporu tvorby NH₃.

Môže vám slúžiť: povrchovo aktívne látky: vlastnosti, typy, aplikácie

Fosfín sa tvorí, keď sa ošetrí biely fosfor s hydroxidom draselného:

3 koh + p₄ + 3 h₂O → 3 kh₂Po₂ + PH₃

Arsina sa tvorí, keď jej kovová arzeniurská reaguje s kyselinami alebo keď sa ošetrí arzén soľ so sodným:

Nat₃AS + 3 HBR → Popol₃ + 3 NABR

4 ASCL₃ + 3 nabh₄ → 4 popol₃ + 3 NaCl + 3 bcl₃

A bizmutín, keď je metylbizmutín neprimeraný:

3 bih₂Chvály₃ → 2 bih₃ + Bi (ch₃)₃

Žiadosti

Nakoniec sú uvedené niektoré z mnohých použití týchto špeciálnych zlúčenín:

- Metán je fosílne palivo používané ako kuchynský plyn.

- Silano sa používa v organickej syntéze orgánov pridaním dvojitých väzieb alkénov a/alebo alkínov. Podobne z neho môže byť kremík uložený počas výroby polovodičov.

- Ako Sih₄, Nemec je tiež určený na pridanie atómov GE ako filmy v polovodičoch. To isté platí pre skladovanie a pridáva atómy SB na kremíkových povrchoch elektrodepozíciou jeho výparov.

- Hydracín sa používa ako raketové palivo a na extrahovanie drahých kovov.

- Amoniak sa používa pre hnojivo a farmaceutický priemysel. Je to prakticky reaktívny zdroj dusíka, ktorý umožňuje pridávanie atómov N do nespočetných zlúčenín (aminácia).

- Arsina bola počas druhej svetovej vojny považovaná za chemickú zbraň a zostala na mieste neslávne neslávne plynového fossgenu, Cocl₂.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
3. Chémia. (30. apríla 2016). Špeciálne zlúčeniny. Obnovené z: Websterchimics.Blog.com
4. Vzorec. (2018). H bez kovu. Získané z: Alonsoformula.com
5. Wikipedia. (2019). Skupina 14 Hydrid. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
6. Chemický guru. (s.F.). Hydridy dusíka. Zdroj: Thanmistryguru.com