Štruktúra chloridu zinočnatého (ZNCL2), vlastnosti, získanie, použitia

On chlorid zinku Je to anorganická zlúčenina tvorená prvkom zinku alebo zinku (Zn) a chlórom (Cl). Jeho chemický vzorec je ZnCl₂. CINC sa nachádza v oxidačnom stave +2 a chlór má valenciu -1.

Je to bezfarebná alebo biela kryštalická pevná látka. Je veľmi rozpustný vo vode a ľahko ju absorbuje z prostredia, ktoré je možné vidieť na obrázku navlhčenej tuhej látky uvedenej nižšie.

Chlorid fifcl₂ Pevné trochu hydratované. Používateľ: Walkerma / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

Zinok tejto zlúčeniny je biologicky veľmi dôležitý pre ľudí, zvieratá a rastliny, pretože zasahuje do základných funkcií, ako je syntéza bielkovín a tuku.

Z tohto dôvodu ZnCl₂ Používa sa ako výživový doplnok na zvieratá a ľudí v prípadoch nedostatku zinku a ako mikroživiny pre rastliny.

Má bakteriostatické a astringentné vlastnosti a je široko používaný na tieto účely v ľudskej aj veterinárnej medicíne. Tiež eliminuje škodcov, ako sú napríklad vonkajšie huby a je sprostredkovateľom, aby získali pesticídy.

Medzi jeho viacnásobné použitie slúži na ošetrenie celulózových a vlnených vlákien v rôznych procesoch, ako aj na ich prípravu na farbu alebo tlač. Tiež oneskorí spaľovanie dreva.

[TOC]

Štruktúra

Zncl₂ Je to iónová zlúčenina tvorená katiónom Zn²⁺ a dva anióny chlorid cl^- ktoré sa viažu cez elektrostatické sily.

Chlorid zinku. Autor: Marilú Stea.

Ión zinku (II) má nasledujúcu elektronickú štruktúru:

1s², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶ 3D¹⁰, 4s⁰,

v ktorom sa pozoruje, že oba elektróny mysu 4s, čím je konfigurácia stabilná.

Ión chloridu predstavuje nasledujúcu štruktúru:

1s², 2s², 2 P⁶, 3s² 3p⁶,

čo je tiež veľmi stabilné pre úplné orbitály.

Na obrázku je možné pozorovať spôsob, akým sú ióny dostupné v skle. Šedé gule predstavujú chlór zinok a zelené gule.

Štruktúra, ktorá tvorí ióny v kryštáli ZNCL₂. CCOIL/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

• Chlorid zinku (II)
• Dichlorid zinku

Vlastnosti

Fyzický stav

Bezfarebná pevná alebo kryštalická biela. Hexagonálne kryštály.

Molekulová hmotnosť

136,3 g/mol

Bod topenia

290 ° C

Bod varu

732 ° C

Hustota

2 907 g/cm³ pri 25 ° C

Rozpustnosť

Veľmi rozpustné vo vode: 432 g/100 g h₂Alebo pri 25 ° C, 614 g/100 g h₂Alebo 100 ° C. Veľmi rozpustné v kyseline chlorovodíkovej (HCL), alkoholu a glycerolu. Úplne miešateľný.

Môže vám slúžiť: Merkúrový hydroxid: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziká

pH

Jeho vodné roztoky sú kyslé. Roztok 6 mólov ZnCL₂/L má pH 1,0.

Chemické vlastnosti

Je to hygroskopická a delikástová zlúčenina, pretože v kontakte s vlhkosťou prostredia absorbuje veľa vody. Vo vode je hydrolyzovaný a má tendenciu tvoriť základný nerozpustný z oxychloridu zinočnatého.

Reaguje s oxidom zinočnatého (ZnO) vo vode vytvárajúcej oxychloridy zinku, ktoré tvoria mimoriadne tvrdý cementový materiál.

Je jemne korozívne voči kovom.

Nie je to horľavé.

Biologická úloha

Biologicky zinok je jedným z najdôležitejších prvkov. Bol uznávaný ako nevyhnutný pre všetky spôsoby života.

V ľudskom tele Zncl₂ Zn poskytuje, čo je nevyhnutné pre syntézu bielkovín, cholesterolu a tuku. Obzvlášť CINC je dôležitá pre správne fungovanie imunitného systému.

Zinok Zncl₂ Je to dôležité pre bunkové delenie v živých bytostiach. Lamsyofhats / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

Bolo identifikovaných viac ako 25 proteínov obsahujúcich zinok a mnohé z nich sú enzýmy potrebné v bunkovom delení a raste a na uvoľňovanie vitamínu A z pečene.

Nedostatok CINC môže viesť k rastu rastu, depresívnej mentálnej funkcii, anorexii, dermatitíde, zníženiu imunity, hnačky a zlé nočné videnie, okrem iného.

Získanie

Komerčne sa táto zlúčenina pripravuje reakciou vodnej kyseliny chlorovodíkovej so šrotom, odpadom zinku alebo minerálom, ktorý ho obsahuje. V tejto reakcii je tiež plynový vodík (H₂).

Získa sa ošetrenie zinku chloridom vodíka pri 700 ° C.

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Žiadosti

Pri terapeutických ošetreniach

Je to mäkký alebo bakteriostatický antibakteriálny. Slúži tiež na liečbu kalusov ako s astringent a chemiocirugia pri rakovine kože.

Používa sa ako adstringent v niektorých kozmetike, ako sú osviežujúce pleťové vody pre pokožku.

Ako výživový doplnok

Kvôli jeho dôležitosti v rôznych funkciách ľudského organizmu ZnCL₂ Podáva sa perorálne ako súčasť výživového príslušenstva a tiež u ľudí, ktorí potrebujú parenterálne jedlo.

Doplnky ZNCL₂ Sú dodávané na ošetrenie zóny.

Môže vám slúžiť: homogénna zmesDoplnky ZNCL₂ Mali by sa používať, keď existuje nedostatok zinku. Autor: Moakets. Zdroj: Pixabay.

Zdraví jednotlivci ho získavajú prostredníctvom potravín.

Malo by sa dodávať najmenej 1 hodinu pred jedlom alebo 2 hodiny po nich, pretože niektoré potraviny môžu zabrániť ich absorpcii. U pacientov, ktorí majú podráždenie žalúdka po doplňovaní požitia, by ho malo požičať jedlom, ale týmto spôsobom bude zinok menej biodisponiteľný.

Vo veterinárnych aplikáciách

Jeho roztoky sa používajú u zvierat ako žieravé látky na spaľovanie alebo fistuly z kaulky, ktoré sú spojeniami medzi orgánmi, ktoré nie sú normálne alebo zdravé; Vo forme cestovín slúži na liečbu vredov a chemoterapie rakoviny.

Vodné roztoky ZnCl₂ Používajú sa na liečbu infekcií zvierat. Autor: Mabel Amber. Zdroj: Pixabay.

Pri očných infekciách pôsobí veľmi zriedený roztok tejto zlúčeniny ako antiseptický a sviatočný.

Používa sa tiež ako stopy v krmive pre zvieratá alebo ako doplnok potravín.

V špeciálnych cementoch

Reakcia medzi ZnCL₂ A ZnO vo vode produkuje nejaký zinkový oxychlorid, ktorý tvorí extrémne tvrdý alebo cementový materiál. Hlavné zložky sú 4zno • Zncl₂• 5h₂O a ZnO • Zncl₂• 2h₂Ani.

Tento typ cementov odoláva útoku kyseliny alebo vriacej vody. Pentahydrát je však veľmi stabilný a nerozpustný, ale nemenný a dihydrát je rozpustnejší a môže spôsobiť tekutý odtok.

Z týchto dôvodov majú tieto cementy málo aplikácií.

Ako katalyzátor

Slúži na urýchlenie niektorých reakcií organickej chémie. Pôsobí ako kondenzátorový agent. Napríklad pri aldolických reakciách, aminačných reakciách a reakciách na pridávanie cyklu. V niektorých z týchto pôsobí ako radikálny iniciátor.

Je to Lewisová kyselina a katalyzuje Dield-Alder Reactions. Používa sa tiež ako katalyzátor pri reakciách Friedel-Crafts, na výrobu farbív a farbív a pri výrobe polyesterovo-politických živíc.

Nižšie je reakcia, v ktorej táto zlúčenina zasahuje:

Reakcia získania alkylchloridu pomocou ZNCL₂. Autor: Walkerma. Zdroj: Wikimedia Commons.

V poľnohospodárskych činnostiach

Používa sa ako herbicíd v plodinách, ako ošetrenie listom, na odstránenie škodcov, ako sú huby a mach a ako mikroživina. Je sprostredkovateľom prípravy pesticídov.

V zubných aplikáciách

Používa sa v ústach, avšak odporúčaný kontaktný čas je veľmi krátky, takže pôsobí iba ako adstringent v ústnej sliznici. Slúži ako desenzibilizátor, používa sa v denníkových pastoch a je súčasťou zubných cementov.

Môže vám slúžiť: chlorit sodný (NACLO2): Štruktúra, vlastnosti, použitia, riziká

V textilnom a papierovom priemysle

Je to zložka rozpúšťadla, ktorá sa používa pri výrobe rayónu alebo umelého hodvábu z celulózy. Je to retikulácia alebo agent Únie pre živice, ktoré dokončujú textily. Slúži tiež na to, aby sa k nim zaobchádzalo a uprednostňovalo ich ochranu.

Umožňuje zvrhnúť látky, oddeliť hodvábne a vlnené vlákna a pôsobí ako mordant v tlači a sfarbenie textilu.

Používa sa pri výrobe papierových zvitkov a na výrobu krepového papiera.

Pri príprave nanočastíc

Reakciou chloridu zinočnatého sulfidom sodným (NA₂S) prostredníctvom sonochemickej metódy a v prítomnosti určitých organických zlúčenín sa získajú nanočastice sulfidu zinočnatého (ZNS). Sonochemické metódy používajú zvukové vlny na spôsobenie chemických reakcií.

Tento typ nanomateriálov by sa mohol uplatniť ako fotokatalytické činidlá na výrobu, napríklad delenie vody v jej zložkách (vodík a kyslík) pôsobením svetla.

V niekoľkých aplikáciách

• Dezodorant, antiseptické a dezinfekčné oblasti oblastí. Moss, plesne a huby ovládanie vonkajších susedných štruktúr a oblastí, ako sú chodníky, nádvoria a ploty. Dezinfekčný prostriedok toalety, moču, kobercov a stlačené drevo.
• Používa sa v zmesiach pre embalmar a roztoky na zachovanie anatomických vzoriek.
• Retardér dreva.
• Primárna zložka v dymových čerpadlách používaných na rozptýlenie množstva ľudí; Hasiči ich používajú pri požiarnych bojových cvičeniach a praktikách.

Chlorid CINC sa používa v dymových čerpadlách používaných vo vojenských cvičeniach. Alebo.Siež. Oddelenie obrany súčasný Photosppl. Abraham Lopez / 2. námorná divízia / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

• Zváracia zložka. V kovovej nahrávke. Pre oceľové sfarbenie, galvanizovaná a železná dýha kúpeľňa s meďou.
• V cementách horčíka a kovového cementu.
• Prelomiť emulzie v rafinácii ropy. Agent vo výrobe asfaltu.
• Elektrolyt v sušených batériách.

Suchá zncl batéria₂. Používateľ: 32bitmaschine; Editoval používateľom Jaybear/CC By-S (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

• Vulkanizácia gumy.
• Dehydratačný agent.

Riziká

Môže spôsobiť popáleniny očí, pokožky a sliznice.

Keď sa zahrieva na jeho rozklad emituje toxický chlorid vodíka (HCI) a oxid zinočnatý (ZNO).

Varovanie o jeho užívaní ako drogy

Aj keď chýbajú presvedčivé štúdie, odhaduje sa, že ak sa táto zlúčenina podáva tehotným ženám, môže to spôsobiť poškodenie plodu. Potenciálne výhody by však mohli mať väčšiu váhu, ako je možné, riziká.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Chlorid zinok. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Liska, m. a kol. (2019). Špeciálny cement. Zinkový oxychlorid cement. V Lea's Chemistry of Cement and Concret (piate vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.
3. Pohanish, r.P. (2017). Chlorid zinok. V Sittigovej príručke toxických a nebezpečných chemikálií a karcinagenov (siedme vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. Gedanken, a. a perelshtein, i. (2015). Výkonový ultrazvuk na výrobu nanomateriálov. Ultrazvuk. Zotavené z vedeckých pracovníkov.
5. Archibald, s.J. (2003). Skupiny prechodných kovov 9-12. Reakcie a katalýza. V porozumení koordinačnej chémie II. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
7. Olovo, D.R. (Editor) (2003). Príručka chémie a fyziky CRC. 85^th CRC Press.