Štruktúra chloridu železa (III), vlastnosti, získanie, použitia

On chlorid železa (III) Je to anorganická zlúčenina tvorená železom (viera) a chlórskymi prvkami (CL). Jeho chemický vzorec je fecl₃. Je to kryštalická tuhá látka, ktorej farba môže byť od oranžovej po čiernu hnedú.

Fecl₃ Ľahko sa rozpustí vo vode tvoriaci kyslý vodný roztok.

Chlorid železa (III) alebo železitý chlorid fecl₃ tuhý. Егор осин/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/licencie/By-SA/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Chlorid železa (III) sa používa na sedimentovanie častíc, ktoré znečisťujú mestskú alebo priemyselnú odpadovú vodu. Hovorí sa, že vám umožňuje odstrániť niektoré parazity a slúžiť na zastavenie straty krvi zo zvierat u zvierat a na uzdravenie týchto.

Slúži na extrahovanie meďnatiny (II) minerálov sulfidov meďnatého. Používa sa tiež v rôznych chemických reakciách a analýze biologických a chemických laboratórií. Napríklad slúži na detekciu zlúčenín ako fenoly v olejoch extrahovaných z rastlín. Používa sa v elektronických obvodoch, v koženín a fotografovaní.

Za to, že som fecl₃ Kyslá zlúčenina je korozívna pre pokožku a sliznice. Je potrebné vyhnúť sa prachu tejto zlúčeniny. Nemalo by sa vyradiť do životného prostredia.

[TOC]

Štruktúra

Chlorid železa (III) alebo železitý chlorid fecl₃ Je to iónová zlúčenina a je tvorená vierou železitou³⁺ a tri ióny chlorid cl^-. Železo je v oxidačnom stave +3 a každý chlór má valenciu -1.

Chlorid železa (III) alebo chlorid železitý. Autor: Marilú Stea.

Menovanie

• Chlorid železa (III)
• Chlorid železitého
• Železný trichlorid
• Železná krivka

Vlastnosti

Fyzický stav

Kryštalická tuhá oranžová až čierna hnedá.

Feric chlorid fecl₃ bezvodý (bez vody). Leiem/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Molekulová hmotnosť

Anhidro fecl₃ = 162,2 g/mol

Bod topenia

Anhidro fecl₃ = 304 ° C

Hexahydrát_{3 •}6H₂O = 37 ° C

Bod varu

Anhidro fecl₃ = Približne 316 ° C

Hexahydrát_{3 •}6H₂O = 280-285 ° C

Hustota

Anhidro fecl₃ = 2,90 g/cm³ pri 25 ° C

Rozpustnosť

Veľmi rozpustné vo vode: 74,4 g/100 g vody pri 0 ° C; 535,7 g/100 g vody pri 100 ° C. Veľmi rozpustný v acetóne, etanolu, éteru a metanole. Slabo rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách ako benzén a hexán.

Môže vám slúžiť: Bór: História, vlastnosti, štruktúra, použitie

pH

Jeho vodné roztoky sú veľmi kyslé. Roztok 0,1 mólov FECL₃ na liter vody má pH 2,0.

Chemické vlastnosti

Keď sa výbuch rozpustí vo vode₃ Je hydrolyzovaný; to znamená, že sa oddeľuje vo svojich vieru iónov³⁺ a 3 CL^-. Vernosť³⁺ Vytvorte hexaacuohierro ión [viera (h₂Buď)₆]³⁺ Ale to je kombinované s OH iónmi^- vody tvoriace zmiešané druhy a uvoľňujúce protóny h⁺.

Z tohto dôvodu sú ich roztoky kyslé. Ak sa pH zvyšuje, tieto druhy tvoria gél a vytvára sa zrazenina alebo tuhá látka viery s hydratovaným oxidom železitého₂Ani_{3 •}NH₂Ani.

Kryštály chloridu železa (III) sú hygroskopické, to znamená, že absorbujú vodu z prostredia. Keď je mokrý, je korozívny pre hliník a mnoho kovov.

Fecl riešenia₃ Môžu byť veľmi kyslé a korozívne, pretože obsahujú HCL. Kanesskong/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Fecl vodné roztoky₃ Sú veľmi kyslé a korozívne pre väčšinu kovov. Majú slabú vôňu kyseliny HCL hydrochlorovodíkovej. Keď sa FECL zahrieva až do jeho rozkladu₃ emituje vysoko toxické plyny HCL.

Získanie

Chlorid železa (III) sa vytvára priamou chloráciou železa reakciou suchého chlóru (CL₂) So železným šrotom (viera) pri 500-700 ° C.

Reakcia sa vykonáva v reaktore rezistentného na kyslé. Prvým krokom je topenie pri 600 ° C zmesi chloridu železa (III) (FECL₃) a chlorid draselného (KCl).

Fecl₃ Musí sa pripraviť v nádob. Autor: Johannes Plenio. Zdroj: Pixabay.

Potom sa železný šrot (viera) rozpustí v tejto roztavenej zmesi, kde železo reaguje s FECL₃ A stáva sa chloridom železitým (fecl₂).

Fe + 2 fecl₃ → 3 fecl₂

Potom fecl₂ reaguje s chlórom Cl₂ formovanie fecl₃ ktoré sublimuje (prechádza priamo z pevného stavu do plynného) a zhromažďuje sa v špeciálnych kondenzačných komorách.

2 fecl₂ + Cl₂ → 2 fecl₃

Môžete tiež reagovať na železný feso sulfát₄ s chlórom CL₂.

Hexahydrát_{3 •}6H₂O Dá sa získať odparovaním vodného riešenia viery iónov³⁺ a cl^- V parnom kúpeli.

Môže vám slúžiť: kvartérne zlúčeniny: Charakteristiky, školenie, príklady

Prítomnosť v prírode

Chlorid železa alebo chlorid železa (III) sa nachádza vo forme vo forme minerálu Mo -minerálu, ktorý sa nachádza v láve aktívnych sopiek fumarolov. Medzi sopky, kde nájdete, je Mount Vesubio.

Fecl₃ Je súčasťou rudy Moysite, ktorá je v aktívnej sopke. Autor: Skeze. Zdroj: Pixabay.

Žiadosti

Pri čistení odpadových vôd

Chlorid železitý sa používa na liečbu komunálnej alebo priemyselnej odpadovej vody chemickou sedimentáciou.

Pôsobí ako koagulant, ktorý uprednostňuje spojenie niekoľkých častíc medzi sebou, a tak sa tvoria konglomeráty alebo väčšie častice, ktoré majú tendenciu flokulárne alebo sedimenty (znižujú svoju vlastnú hmotnosť na spodnú časť spracovanej vody).

Fecl₃ Používa sa na oddelenie nežiaducich materiálov od vôd vyradených spoločenstvami alebo priemyselnými odvetviami. Autor: 后园 卓. Zdroj: Pixabay.

Týmto spôsobom je uprednostňované oddelenie vodných tuhých látok, ktoré neobsahujú nechcené materiály.

Tento typ ošetrenia môže uľahčiť odstránenie parazitov, ako je napríklad protozoa, ktoré sú mikroorganizmami tvorené jedinou bunkou, ako sú AMIBA, ktoré spôsobujú ochorenie.

Z tohto dôvodu fecl₃ Používa sa tiež na čistenie vody.

Vo veterinárnych liečebných postupoch

Chlorid železa (III) sa používa na liečbu zranení zvierat.

Slúži ako lokálny astringent (môžete stiahnuť tkanivá a pôsobiť ako protizápalové a hojenie) a hemostatické (zastavuje krvácanie alebo straty krvi).

Používa sa v práškoch na zastavenie straty krvi alebo keď sú kone prerezané na hovädzí dobytok. Používa sa tiež v roztoku na zastavenie krvácania, keď sú pazúry vyrezané alebo bradavice sa vylučujú.

Fecl₃ Používa sa v práškoch aplikovaných na kravy rezané rohy a vyhýbajú sa infekciám. Autor: Jaclou DL. Zdroj: Pixabay.

Používa sa tiež na liečbu faryngitídy (zápal hltanu) alebo stomatitídu (zápal perorálnej sliznice) a na zvýšenie krvného hemoglobínu u niektorých vtákov.

Pri extrakcii kovu

Chlorid železa (III) alebo železitý chlorid fecl₃ Používa sa na extrahovanie medi (II) medi, ktorá obsahuje sulfidy uvedeného kovu.

Môže vám slúžiť: hydroxidy

Je to oxidačná metóda, ktorá je primeraná na zabránenie uvoľňovaniu oxidu siričitého s siričivým plynom (tak₂), pretože namiesto toho sa generuje síra (s). Vyrábajú sa roztoky s vysokými koncentráciami FECL₂, Fecl₃, Cucl₂ a ďalšie kovové chloridy.

4 fecl₃ + Cu₂S ⇔ 4 fecl₂ + 2 CUCL₂ + S ↓

Ako činidlo chemických a biologických laboratórií

Medzi mnohými jej použitiami chémie slúži na označenie prítomnosti fenolovej skupiny (tj skupinovej -OH pripojenej k benzénovému kruhu).

Zlúčenina sa rozpustí tak, aby sa analyzovala v etanole a pridá sa niekoľko kvapiek roztoku FECL₃. Keď má zlúčenina skupinu -oh pripevnená k benzénovému kruhu (to znamená, že je to fenol), tvorí sa moderné zelené sfarbenie.

Tento test umožňuje analyzovať prítomnosť fenolov v rastlinných extraktoch.

Fecl₃ V prítomnosti fenolov dáva moderné zelené sfarbenie. Autor: Ewa Urban. Zdroj: Pixabay.

Používa sa tiež v testoch na stanovenie antioxidačnej aktivity určitých olejov extrahovaných zo zeleniny.

Ďalšou z jej aplikácií je to, že umožňuje pripraviť ďalšie chemické zlúčeniny. Môže tiež pôsobiť ako oxidačné, chlorinujúce činidlo (zabezpečiť chlór) a kondenzátor (aby sa navzájom spojili dve alebo viac molekúl).

Slúži tiež ako katalyzátor alebo urýchľovač reakcií organickej chémie.

V niekoľkých aplikáciách

Chlorid železitý sa používa v tlačených elektronických obvodoch. Zafarbením rôznych hydratovaných foriem slúži ako pigment a používa sa v kožovke kože.

Fecl₃ Používa sa v opaľovaní kože. Autor: pexels. Zdroj: Pixabay.

Je to dezinfekčný. Používa sa na liečbu kožných porúch a používa sa aj vo fotografii.

Riziká

Prášok₃ Je to dráždi pre oči, nos a ústa. Ak vdych môže spôsobiť kašeľ alebo ťažkosti s dýchaním. Je to korozívna zlúčenina, takže predĺžený kontakt s pokožkou a očami alebo sliznicami môže spôsobiť začervenanie a popáleniny.

Nie je to horľavé, ale keď sa zahrieva pri vysokých teplotách.

Fecl₃ Je to škodlivé pre vodné a pozemné organizmy. Ak je náhodou vyradená do životného prostredia, musí sa neutralizovať jej kyslosť so základnými zlúčeninami.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Chlorid železitého. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Zväzok 19. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
3. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. Zväzok A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Ngameni, b. a kol. (2013). Flavonoidy a príbuzné zlúčeniny z liečivých rastlín Afriky. Charakterizácia flavonoidov v rastlinných extraktoch. Test chloridu železitého. V výskume liečivých rastlín v Afrike. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
5. Agyare, C. a kol. (2017). Petroselinum Crispum: Recenzia. Antioxidačná aktivita. V liečivých spartoch a zelenine z Afriky. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Stott, r. (2003). Osud a správanie parazitov v systémoch čistenia odpadových vôd. Chemicky asistovaná sedimentácia. V mikrobiológii vody a odpadových vôd. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. Tasker, str.Do. a kol. (2003). Aplikácie koordinačnej chémie. Extrakcia Cu^Ii Z roztokov chloridu. Pri porozumení chémie koordinácie. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
8. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.