Butino

1-butino syntéza z dihagenuro. Autor: Marcosm21 [CC By-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)], z Wikimedia Commons

Čo je Butino?

On Butino Je to chemická zlúčenina, ktorá patrí do skupiny alkínov, ktorá sa vyznačuje hlavne tým, že má aspoň jednu trojitú väzbu medzi dvoma atómami uhlíka v jej štruktúre.

Pokiaľ ide o stanovenie pravidiel pre nominovanie alkínov, IUPAC (skrat v angličtine pre Medzinárodnú úniu čistej a aplikovanej chémie) zistil, že tie isté sa používajú ako v prípade alkénov.

Základný rozdiel medzi nomenklatúrami oboch typov látok spočíva v tom, že prípona -eno sa mení na -ino, pokiaľ ide o zlúčeniny, ktoré majú v ich štruktúre trojité odkazy.

Na druhej strane je Butino tvorené iba uhlíkom a vodíkom a je prezentované v dvoch formách: 1-butino, ktoré je v plynnej fáze v podmienkach štandardného tlaku a teploty (1 atm, 25 ° C); a 2-butino, ktoré je v kvapalnej fáze produkovanej chemickou syntézou.

Chemická štruktúra Butino

V molekule známej ako Butino je prezentovaný fenomén polohy štrukturálne.

V tomto prípade majú obe formy Butino rovnaký molekulárny vzorec; Avšak v 1-buríne je trojnásobná väzba umiestnená v uhlíku číslo jedna, zatiaľ čo v 2-buríne sa nachádza v číslo dva. Vďaka tomu sú izoméry pozície.

Môže vám slúžiť: Kondenzovaný vzorec: Čo je a príklady (metán, etán, glukóza ...)

Kvôli umiestneniu trojitého spojenia v jednom z terminálov štruktúry 1-bruíka.

Takže spojenie môže byť iba medzi prvým a druhým uhlíkom (1-butino) alebo medzi druhým a tretím uhlíkom (2-BLIN). Je to kvôli použitej nomenklatúre, kde najnižšie možné číslovanie bude vždy poskytnuté polohe Triple Link pozície.

1-butino

Zlúčenina nazývaná 1-butino je tiež známa ako etylacetylén, kvôli jej štruktúre a spôsobu, akým sú jeho štyri atómy uhlíka ochotné a prepojené. Avšak, keď hovoríme o tom Butino Odkazuje sa iba na tento chemický druh.

V tejto molekule sa trojnásobná väzba nachádza v terminálnom uhlíku, ktorý pripúšťa dostupnosť atómov vodíka, ktoré jej dodávajú veľkú reaktivitu.

Chemická štruktúra 1-butino. Zdroj: Wikimedia Commons

Tento rigidný a silný.

Na druhej strane je táto plynná látka dosť horľavá, takže v prítomnosti tepla môže spôsobiť požiare alebo výbuchy a má veľkú reaktivitu v prítomnosti vzduchu alebo vody.

2-butino

Keďže vnútorné ALK vykazujú väčšiu stabilitu ako terminálne alkíny, umožňujú transformáciu 2-butinského záchvatu.

Táto izomerizácia sa môže vyskytnúť zahrievaním 1-butino v prítomnosti bázy (ako je NaOH, KOH, NaOH3 ...) alebo transpozíciou 1-butino v roztoku hydroxidu draselného (KOH) v etanole (C (C)₂H₆Buď).

Môže vám slúžiť: Haloidové soli: Vlastnosti, nomenklatúra, ako sa tvoria, príklady Chemická štruktúra 2-butino. Zdroj: Wikimedia Commons

Podobne sa chemikália známa ako 2-butino nazýva dimetytylén (alebo crotonilén), ktorá sa prejavuje ako tekutý a prchavý druh, ktorý spočíva.

V 2-butino sa trojnásobné spojenie nachádza uprostred molekuly, čo mu dáva väčšiu stabilitu ako jeho izomér.

Okrem toho má táto bezfarebná zlúčenina nižšiu hustotu ako voda, hoci sa v nej považuje za nerozpustný a má vysokú horľavosť.

Butino Vlastnosti

-Štrukturálny vzorec Butino (bez ohľadu na to, na ktorý sa hovorí izomér) je C₄H₆, ktorá má lineárnu štruktúru.

-Jednou z chemických reakcií, ktoré utrpel molekula Butino, je izomerizácia, v ktorej sa vo vnútri molekuly vyskytuje chrbtica a migrácia trojitej väzby.

-1-butino je v plynovej fáze, má veľmi vysokú horľavosť a väčšiu hustotu ako vzduch.

-Táto látka je tiež celkom reaktívna a v prítomnosti tepla môže spôsobiť násilné výbuchy.

-Okrem toho, keď tento bezfarebný plyn prežije neúplnú spaľovaciu reakciu, môže spôsobiť oxid uhoľnatý (CO).

-Keď sú oba izoméry vystavené vysokým teplotám, môžu sa vyskytnúť výbušné polymerizačné reakcie.

-2-butino je v kvapalnej fáze, hoci sa tiež považuje za dosť horľavú v štandardných podmienkach tlaku a teploty.

-Tieto látky môžu pociťovať násilné reakcie, keď sú v prítomnosti silných oxidačných látok.

-Podobne, keď sú v prítomnosti redukčných druhov, vyskytujú sa exotermické reakcie s následným uvoľňovaním plynného vodíka.

-Po kontakte s určitými katalyzátormi (napríklad niektorými kyslými látkami) alebo iniciatívnymi druhmi sa môžu vyskytnúť exotermické polymerizačné reakcie.

Môže vám slúžiť: aglomerantné materiály

Butino používa

Pretože majú niekoľko rôznych vlastností, môžu oba izoméry prezentovať rôzne použitia a aplikácie, ako je to znázornené nižšie:

Po prvé, veľmi často jednou z 1-butino aplikácií je jeho použitie ako medziprodukt v procese výroby iných látok organického charakteru syntetického pôvodu.

Na druhej strane sa tento chemický druh používa v priemysle výroby gumy a odvodených zlúčenín; Napríklad, keď chcete získať benzol.

Podobne sa používa vo výrobnom procese širokej škály plastových výrobkov, ako aj pri vypracovaní mnohých polyetylénových látok považovaných za vysokú hustotu.

1-butino sa často používa aj ako zložka pre postupy rezania a zvárania niektorých kovových zliatin vrátane ocele (železo a zliatina uhlíka).

Na druhej strane sa 2-butino izomér používa v kombinácii s iným alkínom nazývaným správny v syntéze niektorých látok známych ako prenajaté hydrochinóny, keď sa vykoná proces celkovej syntézy a-tokoferolu (vitamín E) (vitamín. E).

Odkazy

1. Wikipedia (s.F.). Butyne. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Yoder, c. H., Leber p. Do. A Thomsen, m. W. (2010). Most k organickej chémii: Koncepty a nomenklatúra. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť
3. Štúdium.com (s.F.). Butyne: Štrukturálne vzorca a izoméry. Získané zo štúdie.
4. Pubchem (s.F.). 1-Butyne. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
5. Pubchem (s.F.). 2-butyne. Získané z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda