Chémia

Štruktúra bromidu draselného (KBR), vlastnosti, použitie

Štruktúra bromidu draselného (KBR), vlastnosti, použitie

On bromid draselného Je to anorganická soľ, ktorej chemický vzorec je KBR. Je tvorená elektrostatickým zväzkom aniónu bromidu, BR-, A katión draslíka, k+, v pomere 1: 1; to znamená, že máme rovnaké množstvo BR- od K+ V kryštáloch KBR.

Bromid draselný je pevná biela alebo kryštalická soľ, je bez zápachu, veľmi rozpustná vo vode a málo rozpustný v etanolu a etanolu. Používala sa v záverečnej časti 19. storočia a väčšinu dvadsiateho storočia pri liečbe epilepsie a ako sedatívum.

Až do roku 1975 sa voľne predával, v roku, v ktorom sa jeho použitie znížilo v dôsledku toxických účinkov, ktoré vyvolala na pacientov. V súčasnosti sa stále používa u niekoľkých druhov zvierat pri liečbe záchvatov, hoci od roku 1912 bol nahradený fenobarbitálom sodným.

Bromid draselný sa používa v optických štúdiách zodpovedajúcich neďalekej infračervenej oblasti elektromagnetického spektra. Slúži tiež ako materiál používaný v oblasti fotografie.

 [TOC]

Typ odkazu

Bromid draselný je binárna soľ, produkt kombinácie atómu brómu s oxidačným stavom -1, s atómom draslíka s oxidačným stavom +1. Preto je vytvorená elektrická príťažlivosť medzi ION BR- A K ión+.

Tento typ elektrickej alebo elektrostatickej interakcie je známy ako iónová väzba, ktorá sa disociuje, keď sa soľ bromidu draselného rozpustí vo vode a uvoľňuje K ióny+ a br-.

Tieto ióny sú rozpadnutí majiteľmi vody.

Štruktúra bromidu draselného

Kryštálová štruktúra FCC KBR: Hnedé gule zodpovedajú BR-, zatiaľ čo fialové gule zodpovedajú katiónom K+

Bromid draselného predstavuje kubickú kryštalickú štruktúru sústredenú na tvári (FCC) Kubický), rovná sa s tým pozorovaným pri chloridu sodného.

Môže vám slúžiť: Faraday Constant

V tejto štruktúre každý anión br- Je prepojený alebo koordinovaný so šiestimi k katiónmi+, A na druhej strane, každý K+ Má šesť br- ako susedia v kryštalických sieťach.

Menovanie

Bromid draselného je klasifikovaný ako halogenid alebo halogenid alkalického kovu. Názvy týchto solí sú skonštruované odstránením posledného písmena halogénového mena (chlór, bróm, jód, fluór a astato), s výnimkou fluoridu a nahradenie posledného písmena príponou -uro -uro. Názov kovu je napísaný nižšie bez úpravy.

Napríklad: chlorid sodný, jodid draselný, fluorid vápenatý atď. Preto sa KBR nazýva bromid draselný alebo bromid draselný (podľa tradičnej nomenklatúry).

Vlastnosti bromidu draselného

Hodinový disk s granulami KBR. Zdroj: Walkerma cez Wikipedia.

Fyzický vzhľad

Bezfarebné sklo, kryštalické alebo biele granule.

Vôňa

Záchod

Príchuť

Pri vysokej koncentrácii má horkú a pikantnú chuť.

Molárna hmota

119.02 g/mol

Hustota

2.74 g/cm3 pri 25 ° C

Bod topenia

734 ° C

Bod varu

1435 ° C

Rozpustnosť

535 g/l a 0 ° C

678 g/l A 25 ° C

1020 g/l A 100 ° C

1 gram soli sa rozpustí v 1 ml vriacej vody, čo naznačuje, že je veľmi rozpustná vo vode.

Rozpustnosť v glycerolu

217 g/l

1 gram bromidu draselného sa rozpustí v 4.6 ml glycerolu.

Rozpustnosť etanolu

47.6 g/l A 80 ° C.

1 gram bromidu draselného sa rozpustí v 250 ml etanolu.

Hustota

7.14 vo vzdušnom vzťahu považovaného za jednotku.

Stabilita

Stabilný, ak je uložený za odporúčaných podmienok. Nezlučiteľné s oxidačnými činidlami, silnými kyselinami, trifluoridom brómom a brómom.

Rozklad

Pri zahrievaní na rozklad emituje škodlivé produkty, ako je vodík bromid a oxid draselný.

Môže vám slúžiť: Elektronická konfigurácia jadra: konštrukcia, príklady

Index lom (ND)

1.559

pH

Vo vodnom roztoku vytvára neutrálne pH, okolo 7.

zapaľovač

1435 ° C

Rozpustenie a reaktivita

Vo vodnom roztoku je KBR úplne disociovaný tak, aby spôsobil neutrálny roztok pH.

Soľ je zdrojom bromidu, ktorý sa môže použiť na výrobu bromidu strieborného, ​​AGBR, zlúčenina používaná pri vývoji fotografií:

KBR (ac) +agno3 (AC) → Agbr (S) +Kno3 (Ac)

KBR je tiež slabé redukčné činidlo, nezlučiteľné s ortuťami a striebornými soľami. Vyvoláva násilnú reakciu s brómovým trifluoridom. Môže reagovať s mnohými soľami, alkaloidmi a škrobom.

Reaguje tiež s kyselinami, napríklad s koncentrovanou kyselinou sírovou, uvoľňujúcou vodíkovú bromid.

Žiadosti

Liečba epilepsiou a záchvatmi

Antikonvulzívne vlastnosti bromidu draselného bol prvýkrát vystavený Sir Charles Locock na stretnutí Kráľovskej medicíny a chirurgickej spoločnosti v roku 1857, ktoré podporovalo jeho použitie pri liečbe epilepsiou.

Bromid draselný sa použil ako prioritný liek pri liečbe epilepsie a ako sedatívum až do roku 1912, keď bol oznámený fenobarbitál sodného.

Napriek tomu sa naďalej používal ako doplnok k fenobarbitálu sodného pri liečbe záchvatov epilepsie.

V roku 1975, kvôli jeho toxickému charakteru, FDA U.Siež. (Úrad pre potraviny a liečivá) sa rozhodol neodporúčať používanie bromidu draselného, ​​a to u ľudí aj u zvierat. Niektoré krajiny to však naďalej spravovali.

Bromid draselného sa použil ako hypnotický a sedatívny u hovädzieho dobytka, koní, oviec a ošípaných. Používala sa tiež pri liečbe koliky a tetánie u koní a pri liečbe záchvatov u psov.

Infračervená optika

Vzhľadom na priehľadnosť bromidu draselného v rôznych vlnových dĺžkach medzi ultrafialovým svetlom a blízko infračerveného žiarenia sa používa ako súčasť okien pre niekoľko elektromagnetického žiarenia, najmä infračerveného žiarenia.

Môže vám slúžiť: osmolarita

V tomto ohľade sa používa niekoľko techník. Jeden z nich spočíva v vypracovaní dvoch kryštalických diskov bromidu draselného, ​​ktorý umiestni film materiálu, ktorý sa má analyzovať v infračervenom albume. Štúdie sa vykonávajú v blízkej infračervenej hodnote medzi 780 nm a 3000 nm.

Fotografia

KBR bol súčasťou materiálov použitých na spracovanie prvých fotografií dvadsiateho storočia

Bromid draselného mal početné využitie a aplikácie vo fotografii, napríklad: Používa sa na formulovanie fotografických vývojárov, pri výrobe fotografických filmov, ako hustého filmu a ako farebné bielidlo vo farbe.

Používa sa na zlepšenie diferenciácie medzi kryštálmi halogenidov strieborných halogenidov a nie sú vystavené, pri zvýšení hustoty tlače tenkých negatív a ako sekundárny halogenid v kombinácii s jodidmi, na spracovanie negatívneho papiera na papieri.

Používa sa tiež v kombinácii s ortuťovým bichloridom, síranom medi alebo ferricianurio draselným vo fotografických bielidlách. Slúžil tiež ako obmedzovač alkalických vývojárov používaných pre želatínové platne a vývojové papiere.

Chemická analýza

KBR sa používa pri určovaní hodnotenia medi a striebra v polarografickej analýze indického, kadmia a arzénu.

Iné použitia

Používa sa v procesoch gravírovania litografie, pri spracovaní oleja, pri tepelnej stabilizácii nylonu, pri výrobe vlákien a nakoniec pri výrobe špeciálnych mydiel.

Odkazy

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
  2. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
  3. Deň, r., & Underwood, a. (1986). Kvantitatívna analytická chémia (Piate ED.). Pearson Prentice Hall.
  4. Wikipedia. (2020). Bromid draselného. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
  5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2021). Bromid draselného. Zhrnutie Pubchem Comunund pre CID 253877. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
  6. Emea. (1999). Bromid, draslíka soľ: súhrnná správa. [PDF]. Získané z: EMA.Európa.EÚ
  7. Sevier B.Vložka. (2020). Bromid draselného. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com