Štruktúra tepelnej alkoholu, vlastnosti, riziká a použitie

On Tepelný alkohol Je to organická zlúčenina, ktorej vzorec je (ch₃)₃COH alebo T-BUOH. Toto je najjednoduchší terciárny alkohol zo všetkých. V závislosti od okolitej teploty sa prezentuje ako pevná alebo tekutá bezfarebná. Na spodnom obrázku ukazujú napríklad ich bezfarebné kryštály.

Tento alkohol nie je substrátom pre enzým alkoholickú dehydrogenázu alebo pre peroxidázovú aktivitu katalázy, takže je klasifikovaný ako nemetabolizovateľný alkohol. Vďaka svojim biochemickým vlastnostiam sa predpokladá, že by mohla byť užitočná pri detekcii hydroxilov in vivo v intaktných bunkách.

Je to jeden zo štyroch izomérov izobutilického alkoholu, ktorý je menej náchylný izomér na oxidáciu a najmenej reaktívny. V prírode sa nachádza v cícer a v Cassava alebo Cassava, koreň, ktorý je fermentovaný na výrobu alkoholických nápojov.

Tepelný alkohol je veľmi rozpustný vo vode a organických rozpúšťadlách. Jeho hlavné použitie je ako rozpúšťadlo, ktoré túto úlohu plní pri vypracovaní plastov, parfumov, maľovacích reverzov atď.

Rovnako ako mnoho organických zlúčenín, je to trochu toxické, ale vo vysokých dávkach má narkotický efekt, ktorý sa vyznačuje bolesťami hlavy, vahidos, závraty, závraty a rozpad.

[TOC]

Štruktúra tepelného alkoholu

Molekula tepelného alkoholu. Zdroj: Jynto cez Wikipedia.

Na hornom obrázku máte molekulárnu štruktúru tepelného alkoholu s modelom guľôčok a tyčí. Celá molekula má globálnu tetraedrálnu geometriu, pričom v jej strede sa nachádza 3. uhlík a skupiny₃ a oh vo svojich vrcholoch.

Pri pozorovaní tejto štruktúry sa chápe, prečo je tento alkohol terciárny: uhlík v centre je spojený s tromi ďalšími uhlíkmi. Pokračovanie s tetraedronom, jeho spodná časť sa môže považovať za apolar, zatiaľ čo jeho horný vrchol, polárny.

Môže vám slúžiť: Fehlingova reakcia: prípravy, aktívne agenti, príklady, použitia

V tomto vrchole je skupina OH, ktorá vytvára trvalý dipól a tiež umožňuje molekúl T-BuOH interagovať cez vodíkové mosty; rovnako ako s molekulami vody a inými polárnymi látkami.

V kryštáloch T-Buah sú tieto vodíkové mosty kľúčovým faktorom, aby molekuly zostali spolu; Aj keď nie je príliš veľa informácií o tom, aká je kryštalická štruktúra tohto alkoholu.

Keď je skupina OH tak blízko a obklopená apolárnymi skupinami Cho₃, Molekuly vody dokážu hydratovať takmer všetok alkohol pri interakcii s OH. To by vysvetlilo jeho veľkú rozpustnosť vo vode.

Vlastnosti

Chemické názvy

-Tepelný alkohol

-Trik

-2- metyl-2-propanol

-2-metylpropan-2-ol.

Molekulárna receptúra

C₄H₁₀O (Cho₃)₃CoH.

Molekulová hmotnosť

74,123 g/mol.

Fyzický popis

Bezfarebná tuhá alebo bezfarebná kvapalina, v závislosti od teploty okolitého okolia, pretože bod topenia je 77,9 ° F (25,4 ° C). Nad 77,9 ° F je kvapalina.

Vôňa

Podobne ako v gáfor.

Bod varu

82,4 ° C.

Bod topenia

77,9 ° F (25,4 ° C).

zapaľovač

52 ° F (11 ° C). Zatvorený pohár.

Rozpustnosť

Veľmi rozpustný. V skutočnosti, bez ohľadu na rozmery, tento alkohol je vždy miešateľný s vodou.

Rozpustnosť v organických rozpúšťadlách

Misilné s etanolom, etyléterom a rozpustným v chloroforme.

Hustota

0,78 g/cm³.

Hustota pary

2,55 (s vzťahom vzduchu = 1).

Tlak vodnej pary

4,1 kPa pri 20 ° C.

Koeficient priečneho októbra/vody

Log p = 0,35.

Termostabilita

Nestabilný v horúčave

Samostatná teplota

896 ° F (470 ° C).

Môže vám slúžiť: alikvot (chémia)

Rozklad

Pri zahrievaní môže uvoľňovať výpary oxidu uhličitého a izobutilénu.

Odparovanie

39,07 kj/mol.

Kaliforka

215,37 JK^-1mol^-1.

Výcvik

-360.04 až -358,36 kjmol^-1.

Úložisko

2-8 ° C.

Stabilita

Je stabilný, ale nekompatibilný so silnými oxidačnými činidlami, meďou, zliatinami medi, alkalickými a hliníkovými kovmi.

Ionizačný potenciál

9,70 eV.

Prah

219 mg/m³ (nízka vôňa).

Index lomu

1 382 až 25 ° C.

Disociačná konštanta

Pka = 19,20.

Maximálna koncentrácia pary

5,53 % pri 25 ° C.

Reakcie

-Je to nepríjemné silnou základňou, ktorá spôsobí alkoxidový anión; Konkrétne terbutoxid (ch₃)₃Co^-.

-Tepelný alkohol reaguje s chloridom vodíka za vzniku terbutylchloridu.

(Ch₃)₃COH +HCI => (ch₃)₃CCL +H₂Ani

Terciárne alkoholy majú väčšiu reaktivitu s hydrogénovými halogenidmi ako sekundárne a primárne alkoholy.

Riziká

Tepelný alkohol kontaktom s pokožkou produkuje mierne lézie, ako je erytém a non -náročná hyperémia. Okrem toho neprechádza pokožkou. Naopak, v očiach vyvoláva vážne podráždenie.

Keď je vdýchnutá, vytvára podráždenie v nose, krku a bronchi. V prípade vysokej expozície, narkotické účinky, stav ospalosti, ako aj bledne, môžu sa vyskytnúť vhidos a bolesti hlavy.

Tento alkohol je experimentálne teratogénne činidlo, takže bolo pozorované u zvierat, ktoré môžu ovplyvniť výskyt vrodených porúch.

Pokiaľ ide o jeho skladovanie, jeho tekutina a výpary sú horľavé, a preto za určitých okolností môže generovať požiare a výbuchy.

OSHA stanovila koncentračný limit 100 ppm (300 mg/m³) Na 8 -hodinový deň.

Môže vám slúžiť: Percentuálne riešenia

Žiadosti

-Termálny alkohol sa používa na začlenenie tepelnej skupiny do organických zlúčenín, aby sa pripravili rozpustné oleje v olejoch a trinitro-tter-buletoluén, umelý pižmo. Okrem toho predstavuje počiatočný materiál na prípravu peroxidov.

-FDA ho schválila ako splifingové činidlo, ktoré sa používa v komponentoch a plastových materiáloch, ktoré sú v kontakte s potravinami. Používa sa na vypracovanie ovocia, plastov a esencií Lacas.

-Je sprostredkovateľom na výrobu terbutyl a chlorid trivitilfenol. Pôsobí ako denaturingový agent etanolu.

-Podávame na výrobu flotačných činidiel ako organické rozpúšťadlo na odstránenie obrazov a na rozpustenie esencií používaných v parfémoch.

-Používa sa ako oktánový zosilňovač v benzíne; palivové a palivové prísady; Rozpúšťadlo, ktoré sa má použiť pri čistení a ako nešťastný.

-Tepelný alkohol je sprostredkovateľom pri výrobe terbutylmetyléteru (MTBE) a tributetyléter (ETBE), reaguje s metanolom a etanolom a etanolom.

-Pôsobí tiež rovnakým spôsobom pri výrobe tributyl hydroperoxidu (TBHP) reakciou s peroxidom vodíka.

-Používa sa ako činidlo v procese známeho ako Curtius chrbát.

Odkazy

1. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. Amín. (10^th Vydanie.). Wiley Plus.
2. Wikipedia. (2019). Terc-butylalkohol. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Spoločná kocka. (s.F.). T-butanol. Získané z: Commonorganicchemistry.com
4. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Trik butanol. Databáza pubchem. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
5. Carey F. Do. (2008). Organická chémia. (Šieste vydanie). MC Graw Hill.