Základy jodometrie, reakcie, všeobecný postup, použitie

Ten jodometria Je to technika objemovej analýzy, ktorá kvantifikuje oxidačné činidlo prostredníctvom nepriameho hodnotenia alebo titrácie jódom. Je to jedno z najčastejšie opakujúcich sa redoxných hodnotení v analytickej chémii. Tu druh najväčšieho záujmu nie je správne elementárny jód a₂, ale jeho yoduro anióny a^-, ktoré sú dobrými redukčnými agentmi.

I^- V prítomnosti silných oxidačných činidiel reagujú rýchlo, úplne a kvantitatívne, čo spôsobuje elementárne množstvo jódu ekvivalentu s daným oxidačným činidlom alebo analytom. Teda hodnotenie alebo titul tohto jódu s redoxným názvom, bežne tiosíran sodný, na₂Siež₂Ani₃, Je stanovená koncentrácia analytu.

Konečný bod všetkých jodometrických ocenení alebo stupňov bez škrobu. Zdroj: Lhchem cez Wikipedia.

Horný obrázok zobrazuje koncový bod, ktorý sa očakáva, že bude pozorovaný v jodometrických stupňoch. Je však ťažké zistiť, kedy zastaviť titul. Je to preto, že hnedá farba sa stáva žltkastým, a to sa postupne stáva bezfarebným. Preto sa indikátor škrobu používa na zvýraznenie ešte viac uvedeného koncového bodu.

Yodometria umožňuje analýzu niektorých oxidačných druhov, ako sú peroxidy vodíka, komerčný bieliaci chlórnan alebo medené katióny v rôznych matriciach.

[TOC]

Základy

Na rozdiel od jodimetrie je jodometria založená na druhu I^-, menej citlivé na disproportion alebo trpia nežiaducimi reakciami. Problém je v tom, že hoci je to dobré redukčné činidlo, neexistujú žiadne ukazovatele, ktoré uľahčujú konečné body jodidom. Preto elementárny jód nie je ponechaný stranou, ale zostáva kľúčovým bodom v jodometrii.

Yoduro je nadmerný, aby zabezpečil, že úplne redukuje oxidačné činidlo alebo analyt, pôvodný elementárny jód, ktorý sa rozpúšťa vo vode, keď reaguje s yodurskými médiami:

Môže vám slúžiť: Príprava riešení: Ako sa vyrába, príklady, cvičenia

Jo₂   +   Jo^-    → i₃^-

To vzniká z druhov Triyoduro, i₃^-, ktoré farbí roztok s hnedou farbou (pozri obrázok). Tento druh reaguje rovnakým spôsobom ako i₂, Takže keď je farba nazvaná, zmizne, čo naznačuje koncový bod titrácie s NA₂Siež₂Ani₃ (vpravo od obrázka).

Toto ja₃^- Nazýva sa z toho reagovanie ako i₂, Je teda irelevantné, ktorý z týchto dvoch druhov je napísaný v chemickej rovnici; Pokiaľ sú zaťaženia vyvážené. Všeobecne platí, že tento bod je zvyčajne dôvodom zmätku pre tých, ktorí prvýkrát študujú jodometriu.

Reakcie

Yodometria začína oxidáciou jodidových aniónov, ktoré predstavujú nasledujúca chemická rovnica:

Do_Vôl + Jo^- → i₃^-

Kde_Vôl Je to oxidačný druh alebo analyt, ktorý je potrebné kvantifikovať. Jeho koncentrácia je preto známa. Potom i₂ Produkované je hodnotné alebo nazvané:

Jo₃^- + Titulant → Produkt + i^-

Rovnice nie sú vyvážené, pretože sa snažia preukázať iba zmeny, ktoré trpel jódín. Koncentrácia i₃^- je rovnocenný s tým_Vôl, takže sa určuje nepriamo.

Titler musí mať známu koncentráciu a kvantitatívne sa zníži na jód (i₂ počul som₃^-). Najznámejší je tiosíran sodný, na₂Siež₂Ani₃, ktorého reakcia oceňovania je:

2 s₂Ani₃^2- + Jo₃^- → S₄Ani₆^2- + 3 i^-

Všimnite si, že Yoduro sa znovu objaví a tvorí aj anión tetrovania, s₄Ani₆^2-. Avšak NA₂Siež₂Ani₃ Nie je to primárny vzor. Z tohto dôvodu musí byť predtým štandardizovaná na objemové ocenenia. Ich riešenia sa oceňujú pomocou Kio₃ a ki, ktoré v kyslom médiu reagujú navzájom:

Môže vám slúžiť: silný elektrolyt: koncept, charakteristiky, príklady

Io₃^- + 8 i^- + 6 h⁺ → 3 i₃^- + 3 h₂Ani

Teda koncentrácia iónov i₃^- je známy, takže je nazvaný NA₂Siež₂Ani₃ Na štandardizáciu.

Všeobecný postup

Každý analyt stanovený jodometriou má svoju vlastnú metodológiu. V tejto časti sa však postup bude zaoberať všeobecne na vykonanie tejto techniky. Potrebné množstvá a objemy budú závisieť od vzorky, dostupnosti reagencií, stechiometrických výpočtov alebo v podstate spôsobu, akým sa táto metóda vyvíja.

Príprava tiosíranu sodného

Komerčne táto soľ je vo svojej pentahydrátovej forme, na₂Siež₂Ani₃· 5H₂Ani. Destilovaná voda, s ktorou sa pripravia jej roztoky.

Podobne sa pridáva konzervačný materiál ako NA₂Co₃, takže keď je v kontakte s kyslým médiom Libere₂, ktorý vytlačí vzduch a zabraňuje narušeniu kyslíka oxidačným jodidom.

Príprava indikátora škrobu

Čím viac zriedená koncentrácia škrobu, tým menej intenzívne bude výsledná tmavo modrá farba, keď je koordinovaná s I₃^-. Z tohto. Roztok sa mieša, kým nie je priehľadný.

Štandardizácia tiosíranu sodného

Pripravil NA₂Siež₂Ani₃ pokračuje v štandardizácii. Určité množstvo Kio₃ Nachádza sa v banke Erlenmeyer s destilovanou vodou a pridá sa prebytok KI. Táto banka sa pridá objem pri HCl 6 m a je okamžite nazvaný s roztokom NA₂Siež₂Ani₃.

Môže vám slúžiť: apolárne molekuly

Yodometrický stupeň

Na štandardizáciu NA₂Siež₂Ani₃, Alebo akýkoľvek iný titler, vykonáva sa jodometrický titul. V prípade analytu sa používa namiesto pridania HCL HCL₂SW₄. Niektoré analyty vyžadujú čas na oxidáciu I^-. V tomto časovom intervale je banka pokrytá hliníkovou fóliou alebo nechajte stáť v tme, takže svetlo nevyvoláva nežiaduce reakcie.

Keď je nazvaný₃^-, Hnedý roztok sa stane žltkastým, indikatívnym bodom, ktorý pridá niektoré mililitre indikátora škrobu. Okamžite sa vytvorí tmavo modrý škrobový komplex. Ak sa pridá skôr, veľká koncentrácia i₃^- by degradoval škrob a ukazovateľ by nefungoval.

Skutočný posledný bod jodometrickej titrácie ukazuje modrú farbu, hoci je ľahšia, podobná tomuto roztoku jód-almidon. Zdroj: VoICU Dragoș [CC By-S (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]

NA sa naďalej pridáva₂Siež₂Ani₃ Kým sa tmavo modrá farba nevyjadruje ako obrázok vyššie. Práve keď sa roztok zmení z svetlo fialovej farby, pridajú sa stupeň a ďalšie kvapky NA₂Siež₂Ani₃ Skontrolovať presný moment a objem, v ktorom farba úplne zmizne.

Žiadosti

Yodometrické stupne sa často používajú na stanovenie peroxidov vodíka prítomných v tukových produktoch; hypochlóry anióny komerčných bielidiel; kyslík, ozón, bróm, dusitan, yodatos, zlúčeniny arzénu, perryodáty a obsah oxidu siričitého vo vinách.

Odkazy

1. Deň, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitatívna analytická chémia. (Piate ED.). Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedia. (2020). Jodometria. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Profesor S. D. Hnedý. (2005). Príprava štandardného roztoku tiosíranu sodného a
4. Stanovenie chlórnanu v komerčnom produkte bielidla. Obnovené z: 1.vy.Edu
5. Daniele Naviglio. (s.F.). Jodometria a jodimetria. Federica Web Learning. Získané z: Federica.Odrezať.Položka
6. Barreiro, L. & Lode, t. (2007). Obsah a jazykové integrované vzdelávanie (CLIL) Materiály v chémii a angličtine: Jodometrické titrácie. Učiteľka. Získané z: Diposit.Ub.Edu