Draselný yodato (Kio3)

Čo je jodát draselný?

Draslík alebo draselný yodato yodato je anorganická jódová zlúčenina, konkrétne soľ, ktorej chemický vzorec je kio₃. Jód alebo jód, prvok halogénovej skupiny (F, Cl, Br, I, AS), má v tejto soli oxidačné číslo +5; Preto je to silné oxidačné činidlo. Kio₃ Disociuje sa vo vodnom médiu, aby vytvorila ióny K⁺ a io₃^-.

Je syntetizovaný reagovaním hydroxidu draselného s kyselinou yodium: hio₃(aq) + koh (s) => kio₃(aq) + h₂Alebo (l). Tiež sa dá syntetizovať reakciou molekulárneho jódu s hydroxidom draselným: 3i₂(s)+6koh (s) => kio₃(aq) + 5 ki (aq) + 3h₂Alebo (l).

Vlastnosti draselného yodato

Vzhľad draslíka yodato

Je to bez zápachu biela, jemná kryštály a monoklinická kryštalická štruktúra. Má hustotu 3,98 g/ml, molekulovú hmotnosť 214 g/mol a predstavuje absorpčné pásy v infračervenom spektre (IR).

Má bod topenia: 833 ° K (560 ° C), pozostávajúci zo silných iónových interakcií medzi K iónmi⁺ a io₃^-. Pri vyšších teplotách, reakcia tepelnej rozkladu, uvoľňujúce molekulárny kyslík a jodid draselný:

2 kio₃(s) => 2 ki (s) + 3o₂g)

Vo vode má rozpustnosti, ktoré sa pohybujú od 4,74 g/100 ml do 0 ° C, až do 32,3 g/100 ml pri 100 ° C, čo vytvára bezfarebné vodné roztoky. Okrem toho je nerozpustný v kyseline alkoholu a dusičnej, ale je rozpustný v zriedenej kyseline sírovej.

Jeho afinita k vode nie je značná, čo vysvetľuje, prečo nie je hygroskopický a neexistuje vo forme hydratovaných solí (Kio₃· H₂Buď).

Oxidačný činiteľ

Draselný yodato, ako je naznačené jeho chemickým vzorcom, má tri atómy kyslíka. Toto je silne elektronegatívny prvok a vďaka tejto vlastnosti ponecháva „objavený“ nedostatok elektronického oblaku, ktorý obklopuje jód.

Môže vám slúžiť: inertné plyny

Tento nedostatok - alebo príspevok, ako je to možné, môže byť vypočítaný ako oxidačné číslo jódu (± 1, +2, +3, +5, +7), čo je v prípade tejto soli +5.

Čo to znamená? Že pred druhom schopným dať ich elektróny ich jód prijme v ich iónovej podobe (io₃^-) stať sa molekulárnym jódom a mať oxidačné číslo rovné 0.

Po tomto vysvetlení je možné zistiť, že jodát draselného je oxidačná zlúčenina, ktorá intenzívne reaguje s redukčnými činidlami v mnohých redoxných reakciách; Z toho všetkého je jeden známy ako jódové hodiny.

Jódové hodiny pozostávajú z redoxného procesu pomalých a rýchlych krokov, v ktorom sú rýchle kroky označené roztokom Kio₃ V kyseline sírovej, ku ktorej sa pridá škrob. Potom, škrob -once vyrobený a ukotvený medzi jeho štruktúrou, druh i₃^-- Z toho urobí farebné modré roztok do tmavo modrej farby.

Io₃^- + 3 HSO₃^- → i^- + 3 HSO₄^- 

Io₃^- + 5 i^- + 6 h⁺ → 3 i₂ + 3 h₂Ani

Jo₂ + HSO₃^- + H₂O → 2 i^- + HSO₄^- + 2 h⁺ (tmavo modrá kvôli škrobu)

Chemická štruktúra

Štruktúra draslíka Yodato

Na vynikajúcom obraze je ilustrovaná chemická štruktúra jodátu draselného. Io anión₃^- Je zastúpený „statív“ červených a fialových guľôčok, zatiaľ čo K ióny⁺ Sú zastúpené fialovými guľami.

Čo však tieto statívy znamenajú? Správne geometrické tvary týchto aniónov sú v skutočnosti trigonálne pyramídy, v ktorých kyslík tvorí trojuholníkovú základňu a nezdieľaný krútiaci moment jódu smeruje na poschodie, zaberá priestor a núti sklopiť spojenie I-O a dva odkazy I = o.

Môže vám slúžiť: kyselina z tartarovej

Táto molekulárna geometria zodpovedá hybridizácii SP³ centrálneho atómu jódu; Ďalšia perspektíva však naznačuje, že jeden z atómov kyslíka sa vytvára odkazy na orbitály „d“ jódu, v skutočnosti je hybridizáciou typu SP³d² (jód môže mať svoje „d“ orbitály rozširujúce svoju vrstvu Valencie).

Kryštály tejto soli môžu v dôsledku rôznych fyzikálnych podmienok, ktoré ich podrobujú, trpia štrukturálnymi fázovými prechodmi (iné usporiadania iné ako monoklinické).

Použitie a aplikácie jodátu draselného

Terapeutické použitie

Draselný yodato sa zvyčajne používa na zabránenie akumulácii rádioaktivity v štítnej žľaze vo forme ¹³¹I, keď sa tento izotop používa pri určovaní jódu štítnou žľazou ako súčasť operácie štítnej žľazy.

Podobne sa v slizniciach používa ako lokálny antiseptikum (0,5 %) v slizniciach.

Použitie v priemysle

Pridáva sa k jedlu chovných zvierat ako doplnku jódu. Preto sa v priemysle používa draselný yodato na zlepšenie kvality múky.

Analytické použitie

V analytickej chémii sa vďaka svojej stabilite používa ako primárny vzorec pri štandardizácii vzorov tiosíranu sodného (NA₂Siež₂Ani₃) s cieľom určiť koncentrácie jódu v problémoch s problémami.

To znamená, že množstvá jódu môžu byť známe objemovými technikami (stupne). V tejto reakcii sa jodát draselný rýchlo oxiduje na jodidové ióny i^-, Prostredníctvom nasledujúcej chemickej rovnice:

Môže vám slúžiť: octanu olovo: štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

Io₃^- + 5i^- + 6H⁺ => 3i₂ + 3h₂Ani

Jód, i₂, je názov s roztokom NA₂Siež₂Ani₃ pre svoju štandardizáciu.

Používanie v laserovej technológii

Štúdie preukázali a potvrdili zaujímavé piezoelektrické, pyroelektrické, elektrooptické, ferroelektrické a nelineárne optické vlastnosti kryštálov Kio₃. To má za následok veľký potenciál v elektronickom poli a technológiu laserov pre materiály vyrobené z tejto zlúčeniny.

Zdravotné riziká draselného yodátu

Vo vysokých dávkach môže produkovať podráždenie v ústnej sliznici, koži, očiach a dýchacích cestách.

Experimenty toxicity jodátu draselného u zvierat nám umožnili pozorovať, že u psov rýchlo, v dávkach 0,2-0,25 g/kg telesnej hmotnosti, dodávané perorálne, zlúčenina spôsobuje zvracanie.

Ak sa tomuto zvracaniu vyhýba, vyvoláva u zvierat zhoršenie svojej situácie, pretože sa vyvoláva anorexia a pred smrťou pred smrťou. Jeho pitvy umožnili pozorovať nekrotické lézie pečene, obličky a črevnú sliznicu.

Vďaka svojej oxidačnej sile predstavuje riziko požiaru, keď príde do kontaktu s horľavými materiálmi.

Odkazy

1. Deň, r., & Underwood, a. Kvantitatívna analytická chémia (Piate ED.). Pearson Prentice Hall, P-364.
2. Chemická kniha. (2017). Draselný jodát. Získané 25. marca 2018 z Chemicalbook: Chemicalbook.com
3. Publikácia. (2018). Draselný jodát. Získané 25. marca 2018 z Pubchem: Pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
4. Milosť. (2018). Draselný yodato. Získané 25. marca 2018 od spoločnosti Merck:
5. Merckmillipore.com
6. M M Abdel Kader a kol. (2013). Mechanizmus prenosu náboja a fázové prechody nízkej teploty v Kio₃. J. Fyzický.: Conf. Byť. 423 012036