Základné oxidy

Vysvetľujeme, aké sú základné oxidy, ako sa tvoria ich vlastnosti, nomenklatúra a uvádzajú niekoľko príkladov,

Mnoho základných oxidov má výrazné, charakteristické pre kovové farby

Čo sú základné oxidy?

Ten základné oxidy Sú to anorganické zlúčeniny, ktoré tvoria spojenie medzi kyslíkom a kovom. Nazývajú sa základné oxidy, pretože pri rozpúšťaní vo vode vyrábajú alkalické alebo základné roztoky. Tiež preto, že reagujú s kyselinami za vzniku soli a vody prostredníctvom neutralizačnej reakcie kyslou bázou.

Základné oxidy sú veľmi bežné. V skutočnosti sa väčšina kovov v prírode nachádza v oxidových pôdach, takže sa nazývali krajina.

Základné oxidy majú pre priemysel veľký význam. Mnoho farebných pigmentov používaných v priemysle sú oxidy. Ostatné oxidy sa používajú ako základ pre maľby, najmä pre titány, olova a oxidy zinočnatého.

Vlastnosti základných oxidov

Sú to binárne zlúčeniny

Tieto zlúčeniny sú tvorené iba dvoma prvkami: kyslík a kov. Preto ide o binárne zlúčeniny.

Jeho empirický vzorec je m₂Ani_X alebo mo_X/2

Valencia kyslíka v oxidoch je vždy -2, takže empirické vzorce oxidov sa zjednodušia, keď je kovová valencia číslo krútiaceho momentu. To isté sa však nestane, keď je to čudné.

Napríklad empirický vzorec oxidu sodného je NA₂Alebo pretože sodík má Valencia +1 (nepárne). Namiesto toho je empirický vzorec oxidu vápenatého CAO, pretože vápnik má Valencia +2.

Sú to anorganické zlúčeniny, takmer vždy iónové

Väčšina základných oxidov sú kryštalické iónové zlúčeniny. To zahŕňa oxidy všetkých alkalických kovov, všetkých alkalinerov (s výnimkou berylia) a prvej série prechodných kovov.

Môže vám slúžiť: Chemická väzba

Majú veľmi vysoké body fúzie a varu

Iónová väzba udržuje všetky ióny, ktoré tvoria základné oxidy silne zjednotené. To sťažuje roztavenie a ešte ťažšie sa odparuje. Z tohto dôvodu majú veľmi vysoké body fúzie a varu.

Sú pevné pri izbovej teplote

Kvôli rovnakej skutočnosti, že majú vysoké fúzne body, sú všetky základné oxidy pevné pri teplote miestnosti.

Sú to základné zlúčeniny

Dôvod, prečo sa nazývajú základné oxidy, je práve kvôli svojim vlastnostiam na báze kyseliny. Oxidy s väčším iónovým znakom produkujú základné roztoky pri rozpustení vo vode a tiež reagujú s kyselinami, neutralizujú ich.

Je však potrebné poznamenať, že nie všetky oxidy kovov sú základné. Niektoré sú neutrálne, iné kyseliny a iné amfotor.

Väčšina z nich je málo rozpustných alebo nerozpustných vo vode

Všetky základné oxidy sú nerozpustné vo vode, s výnimkou oxidov alkalických a bárnom kovov. Sú však rozpustné v kyslých roztokoch.

Ako sú základné oxidy?

Základné oxidy sa môžu vytvárať spontánne, keď sú kovy vystavené kyslíku vzduchu. V skutočnosti korózne vrstvy, ktoré sa tvoria na povrchu kovov, pozostávajú z rôznych základných oxidov.

Zapojený kov, vo všeobecnosti je to alkalický, alkalický kov alebo prechodný kov.

Môžete napísať tri všeobecné reakcie na tvorbu oxidov v závislosti od toho, či je kovová Valencia párne alebo čudná:

Pre kovy s nepárnymi valenciami:

Keď má kov zvláštna valencia, všeobecná reakcia tvorby oxidu je:

Napríklad na tvorbu oxidu sodného, ​​kde sodík má Valencia +1, je reakcia:

Môže vám slúžiť: fosfor: História, vlastnosti, štruktúra, získanie, použitie, použitia

Ďalším príkladom je tvorba oxidu železitého, v ktorom má železo oxidáciu alebo Valencia +3. V tomto prípade je reakcia:

Pre kovy s Valencia +2:

Keď má kov Valencia +2, všeobecná reakcia tvorby oxidu je:

Napríklad v prípade tvorby oxidu vápenatého, kde vápnik má Valencia +2, je reakcia:

Pre kovy s inými pármi:

Ak má kov okrem +2 rovnomerné valencie, všeobecná reakcia tvorby oxidu je:

Príkladom tohto prípadu je reakcia tvorby oxidu titánu (IV):

Nomenklatúra základných oxidov

Existujú tri systémy nomenklatúry pre základné oxidy, ktoré sú: tradičná nomenklatúra, zásoby a systematické.

Na vymenovanie oxidu podľa prvých dvoch systémov nomenklatúry je potrebné poznať kovovú valenciu, zatiaľ čo posledný.

Tradičná nomenklatúra

Podľa tradičnej nomenklatúry sa základné oxidy pomenujú začínajúc slovom aniXido nasledované názvom katiónu. Toto priezvisko je vytvorené umiestnením koreňa kovového názvu a systému predpony a prípon označených kovovou valenciou:

Oxid + Predpona-raí-sufijo

Pravidlá priradenia predpon a prípon sú zhrnuté v nasledujúcej tabuľke:

Počet možných valencií	Valencia	Predpona	Prípona
1 Single Valencia
	Iba	---	___ico
2 Valencias
	Starší	---	___ico
	Menší	---	___
3 valencie
	Starší	---	___ico
	Stredne pokročilý	---	___
	Menší	Hiccup___	___
4 valencie
	Starší	Za___	___ico
	Hlavný	---	___ico
	Stredne pokročilý	---	___ico
	Menší	Hiccup___	___ico

Príklad:

On Vernosť₂Ani₃ Je to oxid železa s Valencia +3. Železo má iba dve valencie, ktoré sú +2 a +3, takže v tomto oxide má železo najstaršiu z dvoch valencií. Z tohto dôvodu sa prípona pridáva ___ico v koreni mena železného kovu, ktorý je Bludník-.

Môže vám slúžiť: žiadne elektrolyty: charakteristiky a príklady

Preto tradičný názov Vernosť₂Ani₃ je: Oxid železita.

Nomenklatúra

V tomto systéme je názov zostavený začínajúcimi slovami oxid z, nasledované menom kovu. Nakoniec je jeho Valencia umiestnený v rímskych číslach v zátvorkách:

Kov + názov oxidu (Valencia)

V prípade, že kov má iba jednu valenciu, je vynechaný.

Príklad:

V CR₂Ani₃ Chromium má Valencia +3, takže názov je zásoba Oxid chróm (III).

Systematická nomenklatúra

Toto je jediný z troch nomenklatúry, ktoré nešpecifikujú kovové valencia. Sitematické názvy označujú, koľko atómov kyslíka a kovov obsahuje zlúčeninu pomocou číselných predponov.

Názov je zostavený so slovom oxid predchádza mu predpona označujúca počet kyslíka, Potom článok z nasledovaný Kovový názov s príslušnou predponou.

Predpona oxid + OF + predpona kovu

Niektoré predpony sú:

Počet	Predpona
1	Buchta
2	Dal
3	Trik
4	Tetra
5	Penta ..

Príklad:

V systematickej nomenklatúre CR₂Ani₃ Nazýva sa dichroma trioxid, pretože má tri kyslík a dva chromos.

Príklady základných oxidov

• Oxid sodný - NA₂Ani
• Oxid železitý - viera₂Ani₃
• Železná oxid - škaredý
• Cromický oxid - Cr₂Ani₃
• Divanadio pentaoxid - V₂Ani₅
• Oxid draselný - K₂Ani
• Oxid bária - bao