Oxid striebra (AG2O)

Farbenie oxidu striebra na filtračnom papieri. Zdroj: Chemical Intert, Wikimedia Commons

Čo je oxid striebra?

On Oxid striebra Je to anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je Ag₂Ani. Je to čierny alebo tmavo hnedý jemný prášok, ktorý sa používa na prípravu ďalších strieborných zlúčenín.

Sila, ktorá spája jeho atómy, má úplne iónovú povahu, preto pozostáva z iónovej tuhej látky, kde je časť dvoch katiónov AG⁺ elektrostaticky interakcia s aniónom alebo^2-. 

Vlastnosti oxidu striebra sú také, že sa na prvý pohľad nejedia, pôvodný kovový povrch. Vytvára sa pri izbovej teplote jednoduchým kontaktom s kyslíkom vzduchu. Ešte zaujímavejšie je, že sa môže rozložiť pri vysokých teplotách (nad 200 ° C).

Oxid striebra má tiež ďalšie vlastnosti a okrem svojej jednoduchej vzorcovej hodnoty Ag₂Alebo sa týka komplexných štrukturálnych organizácií a bohatej rozmanitosti tuhých látok. Avšak AG₂Alebo možno spolu s AG₂Ani₃, Najreprezentatívnejšie oxidy striebra.

Oxidová štruktúra

Jednotkový model modelu oxidu striebra. Zdroj: CCOIL [GFDL, Wikimedia Commons

Oxid striebra je iónová tuhá látka. Z tohto dôvodu nemôže existovať žiadne kovalentné väzby Ag alebo Ag = alebo v ich štruktúre, pretože ak by existovali, vlastnosti tohto oxidu by sa drasticky zmenili. Toto sú ag ióny⁺ I^2- V pomere 2: 1, ktorý zažíva elektrostatickú príťažlivosť.

Štruktúra oxidu striebra sa podľa toho určuje spôsobom, akým majú iónové sily v priestore ióny ag⁺ I^2-.

Napríklad na hornom obrázku je jednotková bunka pre kubický kryštalický systém: Ag katióny⁺ Sú to strieborné gule a alebo^2- Červenkasté sféry.

Ak sa spočíta počet guľôčok, na prvý pohľad sa nachádza, deväť strieborných modrých a štyroch červených guľôčok. Zohľadňujú sa však iba fragmenty sfér obsiahnutých v kocke. Ak sú to frakcie celkových guľôčok, musí sa splniť pomer 2: 1 pre AG₂Ani.

Opakovanie štrukturálnej jednotky Tetrahedro Exhaw₄ Obklopený štyrmi AG⁺, Celá čierna pevná látka je postavená (vylúčenie otvorov alebo nezrovnalostí, ktoré môžu mať tieto kryštalické usporiadanie).

Môže vám slúžiť: Pravidlá rozpustnosti: Všeobecné aspekty a pravidlá

Zmeny s číslom Valencia

Zameranie sa teraz na Tetrahedro pred₄ Ale vo výfukovej potrubí (pozorujte vrcholy hornej kocky), tuhá látka strieborného oxidu bude mať z inej perspektívy viacerých vrstiev lineárne usporiadaných iónov (aj keď naklonených). To všetko v dôsledku „molekulárnej“ geometrie okolo AG⁺.

La Plata pracuje prevažne s Valencia +1, pretože pri strate elektrónu je výsledná elektronická konfigurácia [KR] 4D¹⁰, čo je veľmi stabilné. Iné valencie, napríklad AG²⁺ a AG³⁺ Sú menej stabilné, pretože strácajú elektróny orbitálov takmer plné.

Ag³⁺, V porovnaní s AG je však relatívne nestabilný²⁺. V skutočnosti môže koexistovať v spoločnosti AG⁺ chemicky obohacovanie štruktúry.

Jeho elektronická konfigurácia je [KR] 4D⁸, s zmiznutými elektrónmi takým spôsobom, že dáva určitú stabilitu.

Na rozdiel od lineárnych geometrií okolo ag iónov⁺, Zistilo sa, že to z ag iónov³⁺ Je to štvorcový plochý. Preto oxid striebra s iónmi AG³⁺ Pozostával by z vrstiev zložených z štvorcov augusta₄ (nie tetraedra) elektrostaticky pomocou výfukových čiar. Taký je prípad AG₄Ani₄ alebo AG₂Alebo ∙ ag₂Ani₃ S monoklinickou štruktúrou.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Niektoré z jeho fyzikálnych a chemických vlastností uvádzaných momentmi sú nasledujúce:

• Molekulová hmotnosť: 231 735 g/mol.
• Vzhľad: čierna hnedá pevná látka v prachovom tvare. Je toaleta a zmiešaná s vodou jej dodáva kovovú chuť.
• Hustota: 7,14 g/ml.
• Bod fúzie: 277-300 ° C. Určite sa topí v tuhom striebre, to znamená, že je pravdepodobne zlomený pred vytvorením oxidu kvapaliny.
• KPS: 1,52 ∙ 10^-8 Vo vode pri 20 ° C. Je to zlúčenina sotva rozpustná vo vode.
• Rozpustnosť: Ak je obraz jej štruktúry starostlivo pozorovaný, zistí sa, že agenti AG²⁺ I^2- Nesúhlasia takmer vo veľkosti. To vedie k tomu, že iba malé molekuly môžu prenášať interiér kryštalickej siete, vďaka čomu je nerozpustný takmer vo všetkých rozpúšťadlách, s výnimkou tých, kde reaguje, ako sú základy a kyseliny.
• Kovalentný charakter: Aj keď v opakovaných príležitostiach sa hovorí, že oxid strieborný je iónová zlúčenina, určité vlastnosti, ako napríklad jeho nízky bod topenia, je v rozpore s týmto tvrdením.
• Rozklad; Spočiatku sa zmienilo o tom, že jeho tvorba je termodynamicky reverzibilná, takže absorbuje teplo, aby sa vrátila do svojho kovového stavu. To všetko môže byť vyjadrené dvoma chemickými rovnicami pre takéto reakcie: 4AG (s) + o₂(g) => 2ag₂Alebo (s) + q, a 2Ag₂Alebo (s) + q => 4ag (s) + o₂g). Kde q predstavuje teplo v rovnici. To vysvetľuje, prečo oheň spaľujúci povrch oxidovanej striebornej šálky vracia svoj strieborný lesk. Preto je ťažké predpokladať, že existuje AG₂Alebo (l), pretože by sa okamžite rozložil na teplo, pokiaľ nebude tlak príliš zdvihnutý na získanie takej hnedej čiernej kvapaliny.

Môže vám slúžiť: rozptýlená fáza

Menovanie

Keď bola zavedená možnosť AG iónov²⁺ a AG³⁺ Okrem spoločného a prevládajúceho AG⁺, termín Oxid striebra začína sa zdať nedostatočné na odkazy na AG₂Ani.

Je to preto, že ión AG⁺ Je hojnejší ako ostatné, takže AG sa berie₂Alebo ako jediný oxid, ktorý nie je správne správne.

Ak sa AG uvažuje²⁺ Prakticky neexistujúce vzhľadom na jeho nestabilitu budú mať iba ióny s valenciami +1 a +3; to znamená, Ag (i) a Ag (III).

Valencicencia i a iii

Keďže je Ag (i) ten s najmenej Valencia, je pomenovaný pridaním prípony -alebo v jeho mene Argentum. Ag teda₂Alebo to je: argentínsky oxid alebo podľa systematickej nomenklatúry oxid diplhth.

Ak sa Ag (iii) úplne ignoruje, musí byť jej tradičná nomenklatúra: argický oxid namiesto argentínskeho oxidu.

Na druhej strane, AG (III), ktorý je najväčším Valencia, sa k svojmu názvu pridá prípona -ico. Ag teda₂Ani₃ Je to: argický oxid (2 ióny Ag Ions³⁺ s tromi alebo^2-). Podobne by jeho názov podľa systematickej nomenklatúry bol: Trioxid diplote.

Ak je pozorovaná štruktúra Ag₂Ani₃, Dá sa predpokladať, že je to produkt oxidácie ozónu, alebo₃, namiesto kyslíka. Preto musí byť jeho kovalentný charakter väčší, keď ide o kovalentnú zlúčeninu s väzbami Ag-O-O-O-AG alebo Ag-O₃-Zápis.

Systematická nomenklatúra pre komplexné oxidy striebra

Aug, tiež napísané ako AG₄Ani₄ alebo AG₂Alebo ∙ ag₂Ani₃, Je to oxid striebra (I, III), pretože má valencie +1 aj +3. Jeho meno podľa systematickej nomenklatúry by bolo: tetraxid tetrapperu.

Môže vám slúžiť: okysličené zlúčeniny: vlastnosti, reakcie, použitie

Táto nomenklatúra je veľmi užitočná, pokiaľ ide o ďalšie stechiometricky zložitejšie oxidy striebra. Napríklad predpokladajme, že dve tuhé látky 2AG₂Alebo ∙ ag₂Ani₃ a AG₂Alebo ∙ 3ag₂Ani₃.

Písanie prvého vhodnejšie by bolo: AG₆Ani₅ (Počítanie a pridávanie atómov Ag a O). Jeho meno by potom bolo hexaplata pentoxid. Všimnite si, že tento oxid má menej bohaté zloženie striebra ako AG₂Alebo (6: 5 < 2:1).

Pri písaní druhej solídne by to bolo: AG₈Ani₁₀. Jeho meno by bolo rozpad Octoplata (s podielom 8:10 alebo 4: 5). Tento hypotetický oxid striebra by bol „veľmi oxidovaný“.

Žiadosti

V súčasnosti sa vykonávajú štúdie pri hľadaní nových a sofistikovaných spôsobov oxidu striebra. Niektoré z jeho použití sú uvedené nižšie:

• Rozpúšťa sa v amoniaku, amoniaku a dusičnanom vode, aby vytvorila činidlo Tollens. Toto činidlo je užitočným nástrojom v kvalitatívnej analýze v laboratóriách organickej chémie. Umožňuje určiť prítomnosť aldehydos vo vzorke, pričom v pozitívnej reakcii je tvorba „strieborného zrkadla“ v skúmavke na skúmavku.
• Spolu s kovovým zinkom tvorí primárne batérie oxidu zinočnatého. Toto je možno jeden z jeho najbežnejších a domácich použití.
• Slúži ako čistička plynu a absorbuje napríklad CO₂. Keď je zahrievaný, uvoľní uväznené plyny a dá sa niekoľkokrát znovu použiť.
• Kvôli antimikrobiálnym vlastnostiam striebra je jeho oxid užitočný v štúdiách bioanalýzy a čistenia pôdy.
• Je to mäkké oxidačné činidlo, ktoré je schopné oxidovať aldehydy na karboxylové kyseliny. Používa sa tiež v Hofmannovej reakcii (terciárne amíny) a zúčastňuje sa iných organických reakcií, buď ako činidlo alebo katalyzátor.

Odkazy

1. Bergstresser, m. Oxid striebra: vzorec, rozklad a formácia. Zotavená štúdia.com.
2. Sullivan, r. Rozklad oxidu striebra. Zotavené z chemdemos.Uorgon.Edu.
3. Flint, D. Použitie batérií oxidu striebra. Zotavené z vedeckých.com.