Štruktúra, vlastnosti, použitia, riziká, riziká oxidu bárnatého (BAO)

On oxid bárňa Je to anorganická tuhá látka tvorená atómom bárna (BA) a atómom kyslíka (O). Jeho chemický vzorec je bao. Je to biela kryštalická tuhá látka a je hygroskopická, to znamená, že absorbuje vlhkosť vzduchu, ale s tým reaguje.

Rýchla reakcia oxidu bária s vodou sa používa v laboratóriách chemickej analýzy, tj eliminovanie vody z organických rozpúšťadiel, ktoré sú kvapalné zlúčeniny, ktoré slúžia na rozpustenie iných látok.

Pevný oxid bárna. LEM [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Bao sa správa ako silná báza, preto reaguje s mnohými typmi kyselín. Napríklad ľahko reagujte s oxidom uhličitým₂ vzduchu za vzniku uhličitanu bárňa bacchus₃.

Podáva sa pri výrobe polymérov pre elektrické káble a ako zložku živíc na utesnenie otvorov zubov, ktoré boli vyliečené.

Oxid bárnatého (BAO) sa používa aj v keramickom priemysle, aby ho zakryl zasklením a jeho výrobou. Používa sa tiež v cementových zmesiach na zvýšenie kompresného odporu konečného produktu.

[TOC]

Štruktúra

Oxid bao baar je tvorený katiónom BA²⁺ a kyslíkový anión alebo₂^-.

Ióny oxidu bao bária. Autor: Marilú Stea.

Vo svojich kryštáloch BAO tvorí kubické iónové siete (vo forme kocky) typu chloridu sodného.

Kryštalická štruktúra v tvare oxidu bao bária podobná chloridu sodného. Zelená: Bária. Modrá: kyslík. Benjah-Bmm27 (Talk · Petrít) [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Elektronická konfigurácia iónu bária je: [xe] 6s⁰ No, dva elektróny vrstvy 6S stratili. Táto konfigurácia je veľmi stabilná.

Menovanie

-Oxid bárňa

-Oxid báriu

Môže vám slúžiť: Test: Charakteristiky, typy, príklady použitia

Fyzikálne vlastnosti

Fyzický stav

Žltkastá biela kryštalická pevná látka.

Molekulová hmotnosť

153,33 g/mol

Bod topenia

1923 ° C

Bod varu

Približne 2000 ° C.

Hustota

5,72 g/cm³

Rozpustnosť

Little Water Rozpustný: 3,8 g/100 ml pri 20 ° C.

Chemické vlastnosti

Oxid bario bao reaguje rýchlo₂, čo je najpustnejší hydroxid medzi hydroxidmi alkalineterických kovov.

Bao + h₂O → BA (OH)₂

Bao je silná základňa. Reaguje exotermitne (to znamená s odlúčením tepla) so všetkými typmi kyselín.

S CO₂ BAO reaguje na tvorbu uhličitanu bária bacchus₃.

Bao + co₂ → bacchus₃

BAO je hygroskopický, pretože ak je povolený k životnému prostrediu, postupne sa spája s vlhkosťou vzduchu a vytvára BA (OH)₂ ktorý je kombinovaný s oxidom uhličitým₂ vzduchu, ktorý dáva uhličitan bárničňu bacchus₃.

Keď sa oxid bao bária zahrieva v prítomnosti vzduchu, kombinuje sa s peroxidom peroxidom v bárni, ktorý tvorí kyslík₂. Reakcia je reverzibilná.

2 bao + o₂ ⇔ 2 bao₂

V prítomnosti vody môže reagovať s hliníkom s alebo s FIFC Zn, ktorý tvorí oxidy alebo hydroxidy týchto kovov a generuje plynný vodík H H₂.

Môžete iniciovať polymerizáciu organických zlúčenín, ktoré sa dajú polymerizovať, napríklad epoxidy.

Riziká

Môže byť toxický požitím. Nemali by ste sa kontaktovať pokožka. Je to dráždivé oči, pokožka a dýchací trakt. Môže to byť škodlivé pre nervový systém. Je schopný spôsobiť nízke hladiny draslíka, čo vedie k srdcovým a svalovým poruchám.

Získanie

Oxid bao bárnat₃ S uhlím. Vytvára sa bao a uvoľňuje sa plynný oxid uhoľnatý.

Bacchus₃ + C → Bao + 2 CO ↑

Žiadosti

Ako vysúšanie organických rozpúšťadiel

Vďaka svojej ľahkosti reagovať s vodou sa BAO používa od polovice posledného storočia ako vysúšanie benzínu a základných organických rozpúšťadiel.

Môže vám slúžiť: kyselina cyanhydrová: molekulárna štruktúra, vlastnosti, používa

BAO je okolo neho veľmi aktívny, berie veľmi rýchlo vlhkosť, s vývojom pomerne tepla a tvorí hydroxid bária BA (OH)₂ ktorý je stabilný do asi 1 000 ° C. Preto sa bao môže použiť pri vysokých teplotách.

Má tiež vysokú kapacitu absorpcie vody. Pre každú molekulu Bao je možné absorbovať vodu a BA (OH)₂ Výsledok môže tiež absorbovať určité množstvo vody.

Je vhodný pre laboratóriá analytickej chémie. Nie je to lepkavé.

Môže sa používať v sušení, ktoré sú veľkým skleneným nádobám s vekom, kde sa udržiava suchá vnútorná atmosféra. Bao udržuje miniatmosféru sušenia suchý.

Odlíšenia v laboratóriu. Sušená pevná látka, ako je bao, je umiestnená na spodnej časti základne. Originálny uploader bol Rifleman 82 na anglickej Wikipédii. [CC BY-SA 3.0 (http: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0/]]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Títo sušení slúžia na umiestňovanie látok alebo reagencií, a tak im bránia v absorbovaní vody z životného prostredia.

Podáva tiež na sušenie základných plynov, ako je amoniak NH₃.

V sťahovaní žiaroviek

Bao je umiestnený v elektródach vypúšťacích žiaroviek ako materiál na emilovanie elektrónu.

Vypúšťacie žiarovky sú tvorené sklenenou trubicou, kremeňom alebo iným vhodným materiálom, obsahujú inertný plyn a vo väčšine prípadov kovová pary. Kovová para môže byť sodík alebo ortuť.

Ortuťová lampa. Dmitry G [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Vo vnútri trubice dochádza k elektrickému šoku, pretože má pozitívnu a negatívnu elektródu.

Bao je umiestnený do elektród žiarovky. Elektróny emitované zrážajú sa s kovovými atómami pary a vysiela energiu.

Môže vám slúžiť: Cupric Oxid (CUO)

Pri prechádzaní elektrickým prúdom cez tento plyn alebo para je viditeľné svetlo alebo ultrafialové žiarenie (UV).

V keramickej výrobe

Bao sa používa v glazúrovaných keramických poťahovacích kompozíciách.

Potiahnutá stavebná fasáda s zasklenou keramikou. Penny Mayes/Glazed Fasade. Zdroj: Wikimedia Commons.

Pri príprave HOP sa však testoval aj ako prísadka.

BAO účinne zlepšuje mechanické vlastnosti a chemickú odolnosť tohto typu keramiky. Má silný vplyv na tepelné vlastnosti a zloženie kryštalickej fázy získaných materiálov.

Pri príprave zmesí cementu

Bao bol testovaný ako súčasť fosfoaluminátového cementu.

Tento typ cementu je užitočný v morských prostrediach, pretože nemá rovnakú tendenciu hydratovať ako iné typy cementu, takže netrpí pórmi ani expanziou.

Fosfoaluminačné cementy sa však musia posilniť pri ich mechanickom výkone, aby sa mohli vydržať morských prúdov a úderov plávajúcich kúskov ľadu prítomných v oceáne.

Pridanie bao do fosfoaluminácie cementu modifikuje minerálnu štruktúru uvedeného materiálu, zlepšuje štruktúru pórov a výrazne zvyšuje tlakovú silu cementovej pasty.

Inými slovami, BAO zlepšuje odolnosť v oblasti kompresie tohto typu cementu.

Zmes na betón. Oxid bao bária je užitočný na zlepšenie určitých vlastností cementu. Thamizhpparithi Maari [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

V niekoľkých aplikáciách

Používa sa ako zložka na zabezpečenie nepriehľadnosti v zubných živákoch na vyplnenie dier v zuboch, ktoré vykonávajú zubári.

Používa sa tiež ako nukleačné činidlo na prípravu polyvinylidénových fluoridových polymérov, ktoré sa používajú na izoláciu elektrických káblov.

Odkazy

1. Partyka, J. a kol. (2016). Vplyv pridávania bao na spekanie sklenených keramických materiálov zo spoločnosti SIO₂-Do₂Ani₃-Nat₂V poriadku₂O-CAO/MGO systém. J Term Anal Calim (2016) 125: 1095. Odkaz obnovený.Prubár.com.
2. Zhang, P. a kol. (2019). Vplyv bao na minerálnu štruktúru a hydratačné správanie fosfoaluminátového cementu. J Term Anal Calim (2019) 136: 2319. Odkaz obnovený.Prubár.com.
3. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Oxidový bária. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
4. Smith, n.Do. (2003). Osvetlenie. Zásada. V referenčnej knihe Electrical Engineer (šestnáste vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
5. EbNejjad, s. (2003). Fluoropolymérne peny. Penenie PVDF. V spracovateľných fluórplastiach taveniny. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Booth, h.Siež. a McIntyre, L.H. (1930). Oxid bárnat. Indiánsky. Breh. Chem. Análny. Edimatizovať. 1930, 2, 1, 12-15. Získané z krčiem.ACS.orgán.