Tvorba tiocyanátu, štruktúra, typy, použitia

On Tiokianato Je to anorganický anión, ktorého vzorec je SCN^-. To je to, čo je známy pseudohalogenuro, pretože jeho chemické správanie sa podobá správaniu halogenuros, tj fluorid, chlorid atď. Je tiež známy pod názvom Rodanida, hoci sa to v súčasnosti používa menej často.

Tiocianát je zvedavý druh, pretože je umiestnený na hranici medzi organickou a anorganickou chémiou. Dokonale je súčasťou organických aj anorganických zlúčenín, ktoré sa líšia iba spôsobom, akým je prepojený alebo interakcia. Tento pseudohalogenuro má silné biochemické spojenie s iónmi kyanidov a ich metabolizmom.

Tiokyanát anión predstavovaný modelom s plným priestorom. Zdroj: Benjah-Bmm27 / verejná doména.

Na vynikajúcom obraze je znázornenie SCN^- pomocou modelu s plným priestorom. Žltá guľa zodpovedá atómu síry, zatiaľ čo čierna a modrú. Tiocianát má okysličeného brata: Cyanato, OCN^-, v ktorom je atóm síry nahradený kyslíkom.

Tiocianát draselný, KSCN, je jedným z najreprezentatívnych príkladov tohto pseudohalogenuro. Na druhej strane, v organickej chémii existujú tiociáty, ktorých všeobecné vzorce sú RSCN, napríklad metyltiocianát, Cho₃SCN.

[TOC]

Výcvik

Reakcia medzi kyanidom a síry

Vzorec SCN^- umožňuje nahliadnuť do toho, že jej syntéza je založená na reakcii kyanidu, CN^-, S druhom, ktorý daruje atómy síry. Kyanid skutočne môže dobre reagovať s elementárnou síry, s₈, alebo s tiosulfátovými aniónmi, s₂Ani₃^2- Produkcia tiocyanátu:

8 cn^- + Siež₈ → 8 SCN^-

CN^- + Siež₂Ani₃^2- → SCN^- + Siež₂Ani₃^2-

Môže vám slúžiť: Typ odkazu CO2

Druhá reakcia je však katalyzovaná enzýmovým systémom zloženým zo sulfurtransferázy tiosíranu. Naše telo má tieto enzýmy, a preto sme schopní metabolizovať kyanidy, ktoré pochádzajú z kyanoglukozidov (uhľohydráty, ktoré majú skupinu CN). Týmto spôsobom sa telo zbaví škodlivej CN^-, ktoré interferujú s procesmi bunkového dýchania.

Tiociamáty sa rozpustia v slinách av menšej miere v plazme. Ich úrovne koncentrácie odhaľujú, ako sú vystavené jednotlivci kyanidom, buď kvôli nadmernému príjmu potravín, ktoré ich obsahujú vo svojej prirodzenej podobe (orechy, mandle, strukoviny, linazy atď.) alebo predĺženým vdýchnutím dymu cigariet a tabaku.

Neutralizácia kyseliny tiociánov

SCN^- Môže sa získať neutralizáciou svojej kyslej formy: kyselina tiocianová, HSCN alebo izotiocyanická, HNCS. V závislosti od použitého základu sa získa aj tiocianátová soľ.

Štruktúra

Odkazy

Tiociánové rezonančné štruktúry. Zdroj: Ben Mills Via Wikipedia.

Vynikajúci obrázok ukazuje, ako sa distribuuje záporné zaťaženie SCN^-. Všimnite si, že všetky atómy majú hybridizáciu SP², takže sa nachádzajú v rovnakej línii.

Elektrónový pár môže byť dobre umiestnený na atóme dusíka alebo na atóme síry. Táto skutočnosť vysvetľuje dôležitú charakteristiku tiociátu: je to obilný ligand, ktorý je schopný prepojiť dvoma rôznymi spôsobmi.

Izomerría

Styčná izoméria pre fenyl -tiokyanát. Zdroj: Benjah-Bmm27 / verejná doména

V zlúčeninách tiocianátu je prítomný izomér spojenia. Ako je vidieť na vynikajúcom obrázku, SCN^- Môže byť spojený s benzénnym kruhom alebo fenylovou skupinou buď atómom síry alebo atómu dusíka. Ak je spojený s S, nazýva sa tiocianut; Zatiaľ čo keď je spojený s n, nazýva sa izotiocianát.

Môže vám slúžiť: Stanislao Cannizzaro

POZNÁMKA, ako -scn alebo -ncs vyzerajú ako lineárne fragmenty. Táto lineárna geometria zostáva nezmenená v organických aj anorganických tiociátoch.

Väzba -CS je silnejšia ako -Scn, pretože dusík, pretože je menší, lepšie koncentruje záporné zaťaženie elektrónového páru, s ktorým sa vytvorí kovalentná väzba.

Interakcie

Anióny SCN^- Nemôžu navzájom interagovať kvôli elektrostatickým odporom. Preto potrebujú katióny, aby mohli elektrostaticky interagovať, a tak „vybudovať“ kryštál. Anorganické tiociamáty sú zlúčeniny v iónovej podstate.

Medzitým sú pre organické tiociamáty ich interakcie založené na silách Van der Waals; najmä tie typu dipól-dipolo. Skupina SCN, buď spojená, je polárna, a preto prispieva k zvýšeniu polarity zlúčeniny. Je zrejmé, že interakcie dipólov-dipolo sú slabšie ako iónové atrakcie, ktoré sú prítomné napríklad v KSCN⁺SCN^-).

Organické tiociatáty

Organické tiociamáty sú zastúpené s receptom RSCN. Na druhej strane, keď máme styčnú izomériu, máme tiež izoociáty, RNCS.

Preto stačí nahradiť R alkyl alebo aromatickým molekulárnym fragmentom, aby sa získalo niekoľko zlúčenín. Napríklad Cho₃Chvály₂SCN je etyltiocianát. V predchádzajúcej časti r₆H₅SCN alebo φ-scn.

Anorganické tiokiaáty

Anorganické tiokyanáty sa považujú za soli kyseliny tiokianovej, HSCN a môžu byť reprezentované ako MSCN, kde M je kovový katión alebo katión amónneho. Preto máme napríklad:

-NASCN, tiokyanát sodný

-NH₄SCN, amónny tiocianát

Môže vám slúžiť: rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami

-Viera (SCN)_3, Železitý tiokyanát

Mnoho anorganických tiociátov sú bezfarebné pevné soli.

Na druhej strane máme aj tiociánové komplexy v roztoku. Napríklad vodné riešenie, ktoré obsahuje ióny viery³⁺ bude dokončený s iónmi SCN^- Formovať [vieru (NCS) (h₂Buď)₅]²⁺, čo je krvná červená.

Podobne SCN^- Je schopný komplexovať s inými kovovými katiónmi, ako je CO²⁺, Cu²⁺ a ty⁴⁺, Každý z nich vznikol farebný komplex.

Žiadosti

Anión SCN^- Používa sa na fotometrické stanovenia kovov vo vodných roztokoch. Táto metóda je založená presne na meraní absorbancie farebných komplexov tiociamátov s kovmi.

Z tohto špecifického použitia sú ostatné také rozmanité ako existujú tiokiaáty, ktoré existujú.

Organické tiociamáty sú určené viac ako čokoľvek iné ako štrukturálne bloky pre syntézu zlúčenín síry používané v medicíne.

Na druhej strane, anorganické tiociamáty, ktoré majú sfarbenie, sa používajú pre textilný priemysel alebo ako prísady pre maľby lodí. Tiež, pretože sú to dobrí darcovia scn iónov^-, Vyžadujú sa na výrobu insekticídov a fungicídov.

Z Tiociátov sú najobľúbenejšie NASCN a KSCN, ktoré sú veľmi požadované v drogách, konštrukciách, elektronických a agrochemických odvetviach.

Odkazy

1. Morrison, r. Tón. a Boyd, R, N. (1987). Organická chémia. 5. vydanie. Redakčný Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey F. (2008). Organická chémia. (Šieste vydanie). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. (10. vydanie.). Wiley Plus.
4. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
5. Wikipedia. (2020). Tiokyanát. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
6. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2020). Tiokyanát. Databáza pubchem., CID = 9322. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
7. Elsevier B.Vložka. (2020). Tiokyanát. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com
8. Nouryon. (2020). Tiokyanát. Zdroj: Sulfurderivatives.Nouryon.com
9. Riedel, K., Hagundan, h.W. A Scherer, G. (2013). Tiokyanát v plazme a slinách [Biomonitoring Methods, 2013]. V MAK - Zbierku pre zdravie a bezpečnosť pri práci (ed a). Doi: 10.1002/3527600418.BI5712SALE0013