Sulfid sodný (NA2S)

Sulfid sodný je chemická zlúčenina bežne používaná v procese kraftu papierového priemyslu. Zdroj: Ondřej mangl

Čo je sulfid sodný?

On sulfid sodný (Na₂S) Je to kryštalická pevná látka žltej až červenej tehly. V prírode sa nachádza v rôznych stupňoch hydratácie, najbežnejšou je nonahydrát sulfidu sodného (NA₂S · 9H₂0).

Sú to vo vode rozpustné soli, ktoré poskytujú silne alkalické roztoky. Keď sú vystavení vlhkému vzduchu, absorbujú vlhkosť vzduchu, sú schopní spontánne zahriať a spôsobiť zapálenie horľavých materiálov v okolí. Podobne v kontakte s mokrým vzduchom emitujú sulfid vodíka, ktorý vonia ako zhnité vajcia.

Sú to silné redukčné činidlá. Tieto látky môžu byť pre životné prostredie nebezpečné, najmä pre vodné organizmy.

Monosulfid sodný sa komerčne dodáva vo forme stupníc obsahujúcich 60 - 62% NA₂Siež.

Vzorce

Vzorce sú:

- Sulfid sodný (anhydro): Na₂Siež

- Sulfid sodný (nonahydrát): Na₂S 9h₂0

CAS číslo: 1313-82-2 sulfid sodný (bezvodý)

CAS číslo: 1313-84-4 sulfid sodný (nonahydrát)

Fyzikálne a chemické vlastnosti

- Sú žlté až červené kryštály.

- Jeho molekulová hmotnosť je 79.048 g/mol. Nonahydrátový sulfid sodný je 241.183 g/mol.

- Rozkladá sa pri teplote 920-950 ° C.

- Teplota zapaľovania je> 480 ° C.

- Jeho hustota je 1,86 g/cm³.

- Monosulfid sodný (NA₂S) kryštalizuje s antifluoritovou štruktúrou, pri ktorej je každý atóm obklopený kockou 8 atómov na atom.

Molekulárna chemická štruktúra sulfidu sodného

Ohavnosť

- Jediným vysoko horľavým členom v skupine s anorganickými sulfidmi je sulfid vodíka. Niektoré ďalšie anorganické sulfidy, ako je sulfid sodný, však môžu spontánne zahriať a dokonca aj svetlo, ak sú vystavené vlhkosti.

Môže vám slúžiť: chromát draselného (K2CRO4)

- Sulfid sodný, ktorý je vystavený požiaru.

Reaktivita

- Anorganické sulfidy sú vo všeobecnosti základné (niektoré sú silne základné, a preto nezlučiteľné s kyselinami).

- Mnohé z týchto zlúčenín redukujú látky (rázne reagujú s oxidačnými činidlami).

- Jednoduché soli sulfur (ako je sodík, draslík a sulfid amónny) reagujú s kyselinami a na uvoľnenie plynného sulfidu vodíka, vysoko toxické a horľavé.

- Sulfid sodný je horľavý. Môže explodovať, keď sa rýchlo zahreje alebo zasiahne.

- Keď sa zahrieva na rozklad, emituje toxické výpary oxidu sodného a oxidov síry.

- Násilne reaguje s uhlíkom, s rastlinným uhlím, diazonium soli, N, N-diklórmetalamín, silnými oxidantmi a vodou.

Toxicita

- Mnoho členov skupiny anorganických sulfidov sa správajú ako silné základne a môžu spôsobiť vážne popáleniny, keď prídu do kontaktu s kožou.

- Táto vlastnosť závisí od jej rozpustnosti. Najúplnejšie anorganické sulfidy (napríklad sulfid ortuť (II) a sulfid kadmia) nie sú žieravé.

- Sulfid sodný má koeficient priečného koeficientu s oktanolom/vodou (Pow) média (od -3.5). Táto hodnota sa používa ako miera rozpustnosti (a biokoncentrácie) látky v tukových tkanivách zvierat (najmä vodných zvierat).

- Sulfid sodný sa považuje za nebezpečný pre životné prostredie, najmä pre vodné organizmy.

Žiadosti

Doma sa sulfid sodný používa na odhalenie potrubí, domácich čistiacich prostriedkov (z rúry, kúpeľne), vyrovnávacích vlasov, mydla umývačky riadu a automobilových airbagov.

Môže vám slúžiť: Pravidelné vlastnosti prvkov a ich charakteristiky

V priemysle sa používa v čističkách, v cemente a ako predchodca pri výrobe iných chemikálií. Tiež v priemysle buničiny a papiera.

Klinické účinky

Expozícia sulfidu sodného je bežná v rozvinutých krajinách a nedostatočne rozvinutých krajinách, a to v priemysle aj v dome. Tieto korozívne látky sú prítomné v niekoľkých domácich výrobkoch s nízkou koncentráciou.

V rozvinutých krajinách sú vážne účinky zriedkavé. Vyskytujú sa hlavne kvôli úmyselnému požitiu chemika u dospelých. V rozvojových krajinách sú však vážne účinky častejšie.

Alkalická korozívna príčina nekrózy skvapalnením. Zubližujú tuky v bunkovej membráne, ničia bunku a umožňujú hlboký prienik v slizniciach.

Orálna expozícia 

- V gastrointestinálnom tkanive je počiatočný zápal, po ktorom nasleduje tkanivová nekróza (s možnou perforáciou), potom granulácia a nakoniec tvorba stenózy.

- U pacientov s miernym požitím sa vyvinie podráždenie alebo popáleniny stupňa I (povrchová hyperémia a edém) orofarynxu, pažeráka alebo žalúdka.

- U pacientov s miernou otravou môžu vyvinúť popáleniny stupňa II (povrchové ampulky, erózie a ulcerácie) s možným následným tréningom stenózy (najmä pažeráka).

- Niektorí pacienti (najmä malé deti) môžu vyvinúť opuch v horných dýchacích cestách.

- U pacientov s ťažkou otravou požitím sa môže vyvinúť hlboké popáleniny a nekróza gastrointestinálnej sliznice, s komplikáciami, ako je perforácia (pažerák, žalúdok, zriedka dvanások), tvorba fistuly (tracheoesofágovia, aortoesofágový) a gastrointestinálny hemorár.

- Hypotenzia, tachykardia, tachypnoe, tvorba stenózy (hlavne pažeráka), karcinóm pažeráka a opuchy horných dýchacích ciest je možné vyvinúť (čo je bežný a často ohrozuje život).

Môže vám slúžiť: rozsiahle vlastnosti hmoty

- Závažné otravy sa vo všeobecnosti obmedzujú na úmyselné príjmy u dospelých.

Inhalačná expozícia

- Mierna expozícia môže spôsobiť kašeľ a bronchosmzmus.

- Ťažké vdýchnutie môže spôsobiť opuchy horných dýchacích ciest, popáleniny, stridor a zriedka akútna pľúcna lézia.

Vystavenie

- Môže vyvolať závažné podráždenie spojivka a chemózy, defekty epitelu rohovky, limbická ischémia, trvalá strata zraku a v závažných prípadoch vŕtania.

Dermálna expozícia

- Mierna expozícia spôsobuje podráždenie a popáleniny čiastočnej hrúbky. U pacientov s ťažkými popáleninami alebo šokom sa môže vyvinúť metabolická acidóza.

- Predĺžená expozícia alebo produkty s vysokou koncentráciou môžu spôsobiť celkové silné popáleniny.

Odkazy

1. Upozornená klasifikácia a označovanie. Sulfid sodný, hydratovaný. Zotavené z ECHA.Európa.EÚ.
2. Sodný. Bethesda, MD, EÚ: Národná lekárska knižnica. Zotavený z Toxnet.NLM.NIH.Vláda.