Vodík Bromid (HBR)

Vodíkový bromid je chemická zlúčenina, ktorá tvorí kyselinu bromhoor vo vode. Zdroj: Rafał RX

On Vodíkový bromid Je to diatomická molekula s kovalentnou väzbou. Zlúčenina je klasifikovaná ako halogenid vodíka, ktorý je bezfarebným plynom, ktorý sa rozpustil vo vode kyselina bromhyterová.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

- Vodíkový bromid je bezfarebný plyn pri izbovej teplote, s kyslou a dráždivou vôňou. Zlúčenina je stabilná, ale mierne stmaví, keď je vystavená vzduchu alebo svetlu.

- Má molekulovú hmotnosť 80.91 g/mol a hustota 3 307 g/l, vďaka čomu je ťažší ako vzduch. Plynky kondenzujúca bezfarebná varenie tekutiny -66,73 ° C.

- Pokračovaním v ochladení tekutina stuhne a získa biele kryštály, ktorých bod topenia je -86,82 ° C, s hustotou 2 603 g/ml.

- Vodíkový bromid je viac rozpustný vo vode ako chlorid vodíka, ktorý je schopný rozpustiť 221 g v 100 ml vody pri 0 ° C, čo je ekvivalentné objemu 612 litrov tohto plynu pre každý liter vody. Je tiež rozpustný v alkohole a iných organických rozpúšťadlách.

- Vo vodnom roztoku (kyselina bromhydrová) sú kyslé vlastnosti HBR dominantné (ako je to v prípade HF a HCI) a v súvislosti medzi vodíkom a halogénom je slabší v prípade bromidu vodíka ako v chloridu vodíka.

Preto, ak sa chlór prechádza cez bromid vodíka, pozoruje sa tvorba hnedých výparov charakteristických pre molekulárny bróm. Reakcia, ktorá vysvetľuje, je nasledujúca:

2HBR + CL₂ → 2HCl + Br₂

To naznačuje, že bromid vodíka je silnejším redukčným činidlom ako chlorid vodíka a že chlorid vodíka je lepším oxidačným činidlom.

- Vodíkový bromid je silná kyselina bezvodná (bez vody). Reagujte rýchlo a exotermicky so základňami všetkého druhu (vrátane amínov a amidov).

Môže vám slúžiť: amíny

- Reagujte exotermicky s uhličitanou (vrátane vápenca a stavebných materiálov, ktoré ho obsahujú) a uhličitany vodíka, aby sa vytvoril oxid uhličitý.

- Reaguje s sulfidmi, karbidmi, borurosom a fosfónom, aby sa vytvorili toxické alebo horľavé plyny.

- Reaguje s mnohými kovmi (vrátane hliníka, zinku, vápnika, horčíka, železa, cín a všetkých alkalických kovov), aby sa vytvoril horľavý vodíkový plyn.

Reaktivita a nebezpečenstvo

Vodíkový bromid je korozívna a dráždivý zlúčenina. Je mimoriadne nebezpečný v prípade kontaktu kože (dráždivé a korozívne) a očí (dráždivé) av prípadoch požitia a inhalácie (pľúcne dráždenie).

Zlúčenina je uložená v tlakových nádobách skvapalneného plynu. Predĺžené vystavenie intenzívnemu tepla alebo tepla môže viesť k násilnému prasknutiu tlakovej nádoby, ktoré je možné spustiť uvoľňovaním dráždivých toxických parov.

Predĺžené vystavenie nízkym koncentráciám alebo krátkodobej expozícii vysokým koncentráciám môže mať za následok nepriaznivé účinky na zdravie v dôsledku inhalácie.

Tepelný rozklad bezvodého vodíkového bromidu produkuje toxický bróm. Môže sa stať horľavou, ak reaguje uvoľnením vodíka. V kontakte s kyanidom produkuje toxické kyanidové plyny vodíka.

Ak táto chemikália v roztoku príde do kontaktu s očami, musia sa okamžite premyť veľkým množstvom vody, občas zdvíhajú spodné a horné viečka.

Pri práci s touto chemikáliou by sa nemali používať žiadne kontaktné šošovky. Ak je očná tkanina zamrznutá, mala by sa vyhľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Ak tkanivo nie je zamrznuté, oči okamžite a úplne vypláchnite veľkým množstvom vody najmenej 15 minút, občas zdvíha dolné a horné viečka.

Ak táto chemikália v roztoku príde do kontaktu s pokožkou a neprodukuje mrazenie, opláchnite pokožku kontaminovanú vodou. Ak preniknete do oblečenia, okamžite ho skontrolujte a umyte pokožku vodou.

Môže vám slúžiť: karboxylová kyselina

Ak dôjde k zamrznutiu, okamžite vyhľadajte lekársku pomoc. Postihnuté oblasti alebo opláchnutie vodou by sa nemali trieť. Aby ste zabránili väčšiemu poškodeniu tkanív, nemali by ste sa pokúsiť odstrániť mrazené oblečenie z mrazových oblastí.

Ak sa vdýchne veľké množstvo tejto chemikálie, osoba vystavená čerstvému ​​vzduchu by sa mala okamžite presunúť. Ak sa dýchanie zastavilo, urobte resuscitáciu úst úst v ústach. Obeť by mala byť udržiavaná horúca a v pokoji, okrem toho, že sa snaží získať lekársku starostlivosť čo najskôr.

Syntéza

Bromid plynného vodíka sa môže vyrábať v laboratóriu bromujúcim tetralínom (1, 2, 3, 4-tetrahydronaftalén). Nevýhodou je, že polovica brómu je stratená. Výťažok je približne 94% alebo čo je rovnaké, 47% brómu končí ako HBR.

C₁₀H₁₂ + 4 br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4 HBR

Plynný bromidový plyn sa môže tiež syntetizovať v laboratóriu reakciou kyseliny sírovej koncentrovanej na bromid sodný.

Nabr (s) + h₂SW₄ → HBR (G) + Nahso₄

Nevýhodou tejto metódy je, že veľká časť produktu sa stratí v dôsledku oxidácie s nadmernou kyselinou sírovou, ktorá tvorí bróm a oxid siričitý.

2 HBR + H₂SW₄ → Br₂ + SW₂ + 2 h₂Ani

Vodíkový bromid sa môže pripraviť v laboratóriu reakciou medzi purifikovaným vodíkom a brómom. Toto je katalyzované platinovým azbestom a vykonáva sa v kremennej trubici pri 250 ° C.

Br₂ + H₂[Pt] → 2 HBR

Môžete tiež produkovať malé bezvodie bromid vodíka pre termolýzu tromúry trifenylfosfónia v xyléne do refluxu.

HBR môžete dostať cez metódu červeného fosforu. Po prvé, červený fosfor sa pridá do vodného reaktora a následne pomaly, bróm pod agitáciou a reakcia kyseliny bromhoorovej a kyseliny fosforu, sedimentáciou, filtráciou a získanou destiláciou budú bromhychlorová kyselina.

Môže vám slúžiť: Stanislao Cannizzaro

P₄+6 br₂+12 H₂o → 12 HBR + 4 h₃Po₃

Vodík Bromid pripravený vyššie uvedenými metódami môže byť kontaminovaný BR₂, ktoré sa dajú eliminovať priechodom plynu roztokom fenolu v tetrachlórmetáne alebo inom rozpúšťadle primeranom pri teplote miestnosti, produkujúc 2, 4, 6-trbromofenol a s ním vytvárajú viac HBR.

Tento proces sa môže vykonávať aj prostredníctvom medených čipov alebo medenej gázy pri vysokej teplote.

Žiadosti

- HBR sa používa pri výrobe organických bromidov, ako je metylbromid, bromoethane atď., a anorganické, ako je bromid sodný, bromid draselný, bromid lítium a vápenatý bromid atď.

- Používa sa tiež vo fotografických a farmaceutických aplikáciách alebo na syntézu sedatív a anestetík.

- Používa sa v priemyselnom sušení, textilnom povrchu, povlakových činidlach, činiteľoch povrchovej úpravy a zapaľovania.

- Používa sa tiež na zaznamenávanie hárkov polysilicio, na výrobu počítačových čipov.

- Je to dobré rozpúšťadlo pre niektoré kovové minerály, ktoré sa používajú pri vylepšení kovu s vysokou čistotou.

- V ropnom priemysle sa používa ako oddelenie Alcoxi a fenoxy.

- Používa sa tiež v syntetických farbách a korení.

- Zlúčenina sa používa ako analytické činidlo pri určovaní síry, selénu, bizmutu, zinku a železa na oddelenie cínu od arzénu a antimónu. Je to alkylačný katalyzátor a redukčné činidlo používané v organickej syntéze.

- Môže sa použiť na výrobu kyseliny bromhydrovej. 

- HBR je vysoko reaktívny a korozívny pre väčšinu kovov. Kyselina je bežné činidlo v organickej chémii, ktoré sa používa na oxidáciu a katalýzu. 

Odkazy

1. Vodíkový bromid. Prevzatý z chemickej knihy.
2. Bromid vodíka. Prevzatý z ScienceLab.com.