Štruktúra mangánového síranu (MNSO4), vlastnosti, získanie, použitie, použitie

On mangánový síran (II) Je to anorganická tuhá látka tvorená mangánskymi prvkami (Mn), síry (S) a kyslík (O). Jeho chemický vzorec je MSO₄. Jeho bezvodý tvar (bez vody v jej štruktúre) je biela pevná látka. Má však niekoľko hydratovaných foriem a všetky sú ružové pevné látky.

Mangánový síran vo veľmi malých (malých) množstvách sa používa ako mikroživina pre zvieratá aj pre ľudí, pretože je potrebný na normálne fungovanie organizmu.

Mangán sulfát anhidro Mnso₄. YOSF0113 v angličtine Wikipedia / Public Domain. Zdroj: Wikimedia Commons.

Pridá sa tiež spolu s určitými hnojivami v nedostatočných pôdach v mangáne (MN) pre poľnohospodárske plodiny, ktoré to potrebujú, ako sú napríklad hroznové rastliny.

Kvôli ružovému sfarbeniu jej hydratovaných odrôd sa používa v pigmentoch, ktoré slúžia na maľovanie keramiky, sfarbenie tkanín a iných materiálov. Slúži tiež na získanie ďalších zlúčenín mangánu.

Mons₄ Musí byť starostlivo manipulovaný. Jeho vdýchnutie môže spôsobiť problémy s dýchacími cestami a spôsobiť vážne nepríjemnosti v nervovom systéme, ktoré zahŕňajú príznaky podobné Parkinsonovej chorobe.

Jeho prebytok môže tiež spôsobiť poškodenie pôdy a vodných zvierat a rastlín.

[TOC]

Štruktúra

Sírant bezvodého mangánu (bez vody vo svojej kryštalickej štruktúre) je tvorený mangánskym iónom v oxidácii +2, to znamená Mn²⁺ a anión sulfátu₄^2-.

Chemická štruktúra síranu mangánu₄. Autor: Marilú Stea.

Menovanie

• Mangánový síran (II)
• Mangánový monosulfát
• Mangán sulfát anhidro Mnso₄
• Mangánový mangán sulfát MSSO_{4 •}H₂Ani
• Tetrahydrate mangán sulfát MSO_{4 •}4H₂Ani
• Pentahydrát sulfátu mangánu_{4 •}5H₂Ani
• Sulfát mangánu_{4 •}7h₂Ani

Vlastnosti

Fyzický stav

Mons₄ bezvodý (bez vody v jej štruktúre) je kryštalická biela tuhá látka. Hydratované odrody sú však ružové alebo svetlo červené tuhé látky.

Manganeso sulfát tetrahydrát MNSO₄.4H₂Alebo je ružová pevná látka. Benjah-Bmm27 / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

Molekulová hmotnosť

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Bod topenia

Bezvodý₄ = 700 ° C

Monohydrát MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Mokra_{4 •}4H₂O = 30 ° C

Bod varu

Bezvodý₄ = Rozkladá sa pri 850 ° C.

Môže vám slúžiť: chlorid kobaltu (COCL2 (: štruktúra, nomenklatúra, vlastnosti

Mokra_{4 •}4H₂O = 850 ° C

Hustota

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Rozpustnosť

Veľmi rozpustné vo vode: 52 g/100 ml vody pri 5 ° C. Rozpustný alkohol. Nerozpustný v éteri. Mierne rozpustný v metanole.

pH

Monse Riešenie_{4 •}H₂Alebo 5% má pH 3,7.

Chemické vlastnosti

Pri rozpustení vo vode je MNSO4 rozdelený na svoje ióny MN²⁺ A tak₄^2-.

Mangánový ión (ii) Mn²⁺ V kyslom alebo neutrálnom roztoku je spojený s 6 molekulami vody₂Alebo formovanie hexaacuomanganského iónu [MN (h (h₂Buď)₆]²⁺, Čo je ružové.

Hexaacuomanganský ión [MN (H₂Buď)₆]²⁺ Je celkom odolný voči oxidácii. V základnom médiu (alkalické pH) sa tento ión stáva manganovým hydroxidom (II) Mn (OH)₂, ktoré sa ľahko oxidujú a tvoria zlúčeniny mangánu (III) a mangán (IV).

Riešenia MSSO₄ Kyseliny sú ružové prítomnosťou hexaacuomanganského iónu [Mn (H (H (H₂Buď)₆]²⁺. Autor: Steve Cross. Zdroj: Pixabay.Mangánový síran má niekoľko hydratovaných foriem, to znamená s vodou h₂Alebo vo svojej kryštalickej štruktúre.

Toto sú monohydrát MSO_{4 •}H₂Alebo tetrahydrát MSO_{4 •}4H₂Alebo MNSE pentahydrát_{4 •}5H₂O a hepthydrát MSO_{4 •}7h₂Ani. Tieto hydratované formy obsahujú hexaacuomanganský ión [MN (h (h (h (h₂Buď)₆]²⁺ Vo svojich kryštáloch az tohto dôvodu sú to ružové pevné látky.

Monohydrátové menso_{4 •}H₂Alebo je mierne výtvarná, čo znamená, že pri vystavení životnému prostrediu stráca časť svojej hydratačnej vody pomaly, keď je vystavená životnému prostrediu.

Získanie

Mons₄ je možné získať ošetrením oxidu mangánu (II) MNO, MN manghanous Hydroxid (OH)₂ o Mangánové uhličitan (II) MNCO₃ S kyselinou sírovou H₂SW₄.

Mnco₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Alebo + co₂

Žiadosti

Ako výživový doplnok

Mangánový síran v malom množstve slúži určitým funkciám ľudského tela a zvierat.

Preto je dôležitá ako užitočná zlúčenina vo výžive a dodáva sa ako doplnok potravín. Používa sa v stopách (extrémne malé množstvá).

Vysoké množstvá môžu byť veľmi toxické a škodlivé.

Vo veterinárnej medicíne

Mons₄ Podávajú sa kučeravé vtáky (kurčatá, morky, kačice a phaisány), aby sa zabránilo nedostatku alebo nedostatku prvku mangánu u týchto zvierat.

Môže vám slúžiť: jodát draselný (Kio3)

V nich sa prejavuje nedostatok mangánu, napríklad ako choroba nazývaná peróza, ktorá je deformáciou kostí mladých vtákov.

Patitos môže vyžadovať stopy Monste₄ Vo svojej strave na zabránenie perózy. Autori: s. Hermann & F. Bohatstvo. Zdroj: Pixabay.

Vzťahuje sa na kŕmenie týchto vtákov vo veľmi malých množstvách alebo stopách.

V poľnohospodárstve

Mangánové síran sa používa ako mikroživina v hnojivách pre vinič (hroznové rastliny) a tabakové plantáže v nedostatočných rebríkoch v mangáne.

Niektoré štúdie však naznačujú, že nadbytok síranu mangánu môže inhibovať alebo znížiť tvorbu určitých dôležitých enzýmov pre rast rastlín a ich ohnísk.

V niektorých prípadoch sa uplatňuje Mnso₄ do zeme, kde sú rastliny hrozna. Autor: Schwoaze. Zdroj: Pixabay.

Napríklad sa zistilo, že je toxický pre niektoré plodiny, ako je bavlna.

Mons₄ Používa tiež na fungicídy a spolu s určitými organickými zlúčeninami sú súčasťou určitých pesticídov.

V niekoľkých aplikáciách

Mons₄ Hydratovaný používa jeho sfarbenie na prípravu anorganických pigmentov, ktoré sa používajú v červených laku na keramiku, v tkaninách a iných materiálových farbách.

Mangánový síran sa používa vo výrobe skla a mydlá sa tiež pripravujú.

Niektoré keramické dlaždice môžu obsahovať pigmenty síranu mangánu. Autor: Dwilliams. Zdroj: Pixabay.

Mons₄ Je to východiskový materiál na získanie elektrolyticky mangánového kovu (Mn), to znamená, že sa elektrina aplikuje na vodné roztoky.

Umožňuje vám tiež získať oxid mangánu₂ a mangánový uhličitan₃.

Mons₄ Používa sa tiež na chemickú analýzu a pri formulácii roztokov používaných v genetických experimentoch s mikroorganizmami.

Riziká

Mangánový síran obsahuje mangánový ión (II) (MN²⁺), ktoré môžu byť neškodné aj toxické v závislosti od množstiev, na ktoré je vystavená osoba, zviera alebo rastlina.

Mangán je nevyhnutný pre normálne fungovanie organizmu ľudí, zvierat a niektorých rastlín. Ale bohužiaľ mangán je tiež neurotoxický, to znamená, že ovplyvňuje nervový systém a niektoré funkcie rastlín.

Môže vám slúžiť: kto navrhol prvý moderný teplomer?

Zdanlivo bezpečné množstvá

Mons₄ Podávané s potravinami v tvare potravín (extrémne malé alebo malé množstvá) je vo všeobecnosti bezpečné podľa správy potravín a liekov alebo FDA (skratka pre angličtinu Úrad pre potraviny a liečivá).

Nebezpečné sumy

Predĺžené alebo opakované vystavenie tejto zlúčenine v značných množstvách môže spôsobiť škodu človeku a zvieratám.

Vyvoláva podráždenie v slizniciach a slizniciach respiračného traktu, anorexie, bolesti hlavy, straty rovnováhy, pneumónie a respiračné infekcie.

Chronické vdychovanie spôsobuje poškodenie nervového systému, vytvára manganizmus, chvenie v typických rukách a príznaky Parkinsonovej choroby.

Mangánový síran ovplyvňuje nervový systém. Autor: Sabine Zierer. Zdroj: Pixabay.

Preto by sa malo vyhnúť disperzii prachu MSO₄, Používajte dýchacie vybavenie a ochranné rukavice.

Je toxický pre vodný život a v tom vytvára dlhodobé účinky. Musí sa uložiť na miestach, kde nie je prístup k odtoku alebo kanalizačnému systému. Je veľmi dôležité, aby sa nedovolilo, aby bol v životnom prostredí vyradený.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Mangán sulfátu. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. Zväzok A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Monohydrát síranu mangánu. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
4. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Sprievodca genetikou YAST: Funkčná genomika, proteomika a ďalšie systémy Analýza. Médium. V metódach v enzymológii. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Saric, m. a Lucchini, r. (2007). Mangán. Používaš. V príručke o toxikológii kovov (tretie vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. Vallero, D. (2014). Neurologické účinky vzduchových oblíc. Mangán. Vo fondoch znečistenia ovzdušia (piate vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
8. Chee, r. (1986). In vitro Kultúra Vitis: Účinky síranu mangánu ľahkého spektra a jodidu draselného na morfogenézu. Plant Cell, TISS a Organ Cult 7: 121-134 (1986). Odkaz obnovený.Prubár.com.