Definícia, vlastnosti a použitia alkalických riešení

Ten Alkalické roztoky Tvoria sa, keď sa alkali rozpustí vo vode. V laboratóriu sa môže syntetizovať alkalické roztok.

Niektoré príklady alkalických roztokov zahŕňajú hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horčíka a uhličitan vápenatý. Každé z týchto riešení má rôzne aplikácie v rôznych odvetviach (čo je alkali?, Siež.F.).

Alkalický roztok môže byť hydroxid sodný

Výrobcovia bežne používajú alkalické roztoky vo výrobkoch, ako sú biopalivá, mydlá, lieky, čistiace prostriedky a čistiace výrobky, ako aj v mnohých špecializovaných potravinových prípravkoch a aplikáciách.

Ako čistiace prostriedky môžu alkalické roztoky rozpúšťať tuky, oleje a bielkoviny (Adams, 2015).

[TOC]

Základne a alkalis na porozumenie alkalickým roztokom                  

Základ v chémii sa vzťahuje na akúkoľvek látku, ktorá je vo vodnom roztoku klzká na dotyk, pozná horkú, mení farbu ukazovateľov (napríklad premieňa papier červenej na modrej červenej farby, ako ukazuje obrázok 1), reaguje, reaguje, reaguje, reaguje, reaguje s kyselinami za vzniku solí a podporuje určité chemické reakcie.

Príkladmi báz sú hydroxidy alkalických a alkalinárnych kovov (sodík, vápnik atď.) a vodné roztoky amoniaku alebo ich organické deriváty (amíny).

Takéto látky produkujú hydroxidové ióny (OH-) (Britannica, základná chemická zlúčenina, 2010). Existujú rôzne typy klasifikácií pre kyseliny aj základy:

Obrázok 1: Indikátorový papier použitý na určenie pH kvapaliny. Papier sa zmení na modrú, keď je roztok základom.

Podľa Arrheniusovej teórie sú základy látky, ktoré sa disociujú vo vode a vytvárajú elektricky nabité atómy alebo molekuly, nazývané hydroxidové ióny (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998).

Môže vám slúžiť: Nepeometria

Brønsted-Lowryho teória, tiež nazývaná teória kyseliny a základne protónov, nezávisle zavedená v roku 1923 dánsky chemik Johannes Nicolaus Brønsted a anglický chemik Thomas Martin Lowry naznačuje, že akákoľvek zlúčenina, ktorá môže akceptovať protón (H+) z inej zlúčeniny, je základňa. Napríklad v reakcii:

Amoniak by bol základom, pretože akceptuje protóny kyseliny chlorovodíkovej (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Lewisova teória kyselín a základov zavedených v roku 1923 sa uvádza, že základňa sa považuje za každú zlúčeninu, ktorá má k dispozícii pár dostupných elektrónov a je schopná pripojiť sa k látke, ktorá je schopná ich akceptovať (Lewis Acid).

Dusík amoniaku a kyslíka vo vode sú príklady Lewis Bases (Britannica, Lewis Teória, 1998).

Pojmy „základné riešenie“ a „alkalické riešenie“ sa často používajú neoprávnene, najmä mimo kontextu chémie.

Alkalis sú všeobecne definované ako podskupina základov. Je to základný hydroxid alebo iónová soľ prvku alkalického alebo alkalinoterreo kovu, ktorý je rozpustný vo vode tvoriacej alkalického roztoku.

Je známych iba málo alkál, ako je hydroxid sodný (NaOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid vápenatý (CA (OH)₂), uhličitan vápenatý (Caco₃) a hydroxid horečnatý (mg (OH)₂).

Alkalis vylučujú základne ako NH₃ o Roztoky, ako je hydroxid amónny, pretože nie sú tvorené alkalickým alebo alkalickým.

Alkalické riešenia a ich vzťah k pH             

Potenciál vodíka, známy tiež ako stupnica pH, meria úroveň alkality alebo kyslosti roztoku. Stupnica sa pohybuje od nuly do 14, pričom pH je kyselina menšia ako 7 a základné pH väčšie ako 7.

Môže vám slúžiť: odparovacie teplo

Stredná 7 predstavuje neutrálne pH. Neutrálny roztok nie je ani kyselina, ani alkalický. Stupnica pH sa získa podľa koncentrácie H+ v roztoku.

Stupnica pH je logaritmická a v dôsledku. Napríklad pH 4 je desaťkrát viac kyseliny ako pH 5 a 100 -krát (10 -krát 10) viac kyseliny ako pH 6.

To isté platí pre hodnoty pH väčšie ako 7, z ktorých každá je desaťkrát viac alkalická (iný spôsob, ako povedať základné) ako nasledujúca nižšia celá hodnota. Napríklad pH 10 je desaťkrát viac alkalické ako pH 9 a 100 -krát (10 -krát 10) viac alkalických ako pH 8 (stupnica pH, S.F.).

Obrázok 2: Stupnica pH.

Podobne existuje stupnica POH, ktorá sa získava na základe koncentrácie OH a je inverzná na stupnicu pH (pH, pH a mierka pH, S.F.).

Charakteristickou vlastnosťou alkalických roztokov je to, že výrobou OH iónov sa pH riešenia hodnôt vyšších ako 7 (alebo znižuje SOH na hodnoty nižšie ako 7) zvyšuje ióny).

Vlastnosti                      

Nasledujú vlastnosti prezentované alkalickými riešeniami:

1-majú horkú chuť.

2-koctazolový papier mení modrú farbu.

3-majú dotknúť sa mydla alebo klzký pocit.

4 niektoré sú korozívne. Príklady, NaOH a Koh.

5-a menej prchavé alkali vytesňuje prchavejšie alkaliky vašej soli. Napríklad NaOH (menej prchavé) vytesňuje NH₃ (viac volatilné) z Denh₄Cl.

Môže vám slúžiť: História chémie: Historické pozadie z praveku

NaOH (aq) + nh₄Cl (aq) → NaCl (aq) + h₂Alebo (l) + nh₃ g)

6-reakcia s kyselinami za vzniku solí a vody (neutralizačná reakcia).

7-Electricita pokračuje (to znamená, že sú to elektrolyty).

8-vzorky hodnoty pH nad 7.

Žiadosti

Pretože alkalis sú základy, ktoré sú rozpustné vo vode, umožňujú sa chemické vlastnosti základní používať na mnohé účely v laboratóriu, priemysle a doma, pretože takmer všetky chemické reakcie sa vykonávajú v roztoku.

1-naoh sa používa pri výrobe papiera, mydla a keramiky.

2-CA (OH) 2 (vápno vypnuté alebo jednoducho „vápno“) sa pridáva do pôdy alebo jazerá, aby sa z nich stali menej kyseliny.

3-Stretnutie je zvyčajne spôsobené prebytkom HCl v žalúdku, môže sa napraviť tabletami na trávenie, ktoré obsahujú bázu ako MGO alebo CaCO3 na neutralizáciu kyseliny.

4-priemyselné použitie zahŕňa výrobu niekoľkých chemikálií.

5-používajú sa v oxid-redukčných reakciách na stanovenie základného média, kde sa táto reakcia vyskytuje.

Odkazy

1. Adams, a. (2015, 17. júna). Čo je alkalické roztok? Prevzaté z Livestrong.com.
2. Britannica, T. A. (1998, 21. decembra). Teória Arrhenius. Prevzaté z Britannice.com.
3. Britannica, T. A. (1998, 20. júla). Teória Brønsted-Lowry. Prevzaté z Britannice.com.
4. Britannica, T. A. (1998, 20. júla). Lewisová teória. Zdroj: Britannica.com.
5. Britannica, T. A. (2010, 27. apríla). Zlúčenina chemickej bázy. Prevzaté z Britannice.com.
6. stupnica pH. (S.F.). Zdroj:.elmhursst.Edu.
7. PH, POH a stupnica pH. (S.F.). Prevzaté z Khanacademy.orgán.
8. Čo je alkali? (S.F.). Prevzaté z freechemaryonline.com.