Binárne soli

Vysvetľujeme, aké binárne soli, ich charakteristiky, štruktúra, odkazy, nomenklatúra, ako sa vytvoríme a uvádzame niekoľko príkladov.

Čo sú binárne soli?

Ten binárne soli Sú to chemické zlúčeniny tvorené hlavne spojením kovového prvku s nízkym ionizačným potenciálom a nemetalickým prvkom s vysokou afinitou pre elektróny (elektronegatívne). Tento typ chemických zlúčenín sa nazýva iónové binárne soli.

Medzitým sú molekulárne binárne soli, tiež známe ako prchavé solí.

Prítomnosť iónového spojenia je príčinou charakteristík a vlastností iónových binárnych solí, ako sú ich vysoké fúzie a body varu, ich kryštálová tvorba, ich tvrdosť atď.

Príkladom binárnej iónovej soli je chlorid sodný, NaCl. Sodík predstavuje kovový prvok s nízkym ionizačným potenciálom, zatiaľ čo chlór je elektronegatívny nemetalický prvok. NaCl má všetky vlastnosti, ktoré možno očakávať pre binárnu soľ.

Na druhej strane v molekulárnych binárnych soli existuje kovalentná väzba medzi zložkami solí. Kovalentná väzba je slabšia ako iónová, čo spôsobuje rozdiely v charakteristikách a vlastnostiach molekulárnych binárnych solí v porovnaní s iónovým. Napríklad vriace a fúzne body molekulárnych binárnych solí sú nižšie.

Príkladom molekulárnej binárnej soli je tetrachlorid uhlíka, CCL₄, čo je prchavé a nie iónové. Je klasifikovaný ako taký, aj keď nevykazuje žiadne z očakávaných vlastností soli: nie je tuhá alebo kryštalická, ani nie je zložená z iónov.

Charakteristiky binárnych solí

Binárne soli majú sériu charakteristík:

Predmety

Iónové binárne soli sa tvoria zväzkom prvku kovovej skupiny, pričom prvok patrí do skupiny Non -Metal Group. Medzitým sa molekulárne binárne soli tvoria spojenie medzi dvoma nemetalickými prvkami, inými ako kyslík a vodík.

Odkazy

Zložky iónovej soli sú spojené iónovou väzbou. Kovy, aj keď existujú výnimky, ako je berylium, sa vyznačujú nízkym ionizačným potenciálom. To umožňuje ľahké uvoľnenie elektrónov a transformujú sa pozitívne načítané (katióny).

Elektróny uvoľňované kovmi sú zachytené non -metálnymi prvkami kvôli ich veľkej afinite k elektrónom (elektronegativita). Vďaka tomu je negatívny non -metal prítomný v binárnej soli negatívne (anión).

Môže vám slúžiť: Pauling Scale

V dôsledku elektrostatickej interakcie medzi pozitívnym zaťažením získaným kovom prítomným v binárnej iónovej soli a záporné zaťaženie, ktoré sa objavuje v ne -metal prvku, sa vytvára veľká -energetická iónová väzba medzi zložkami soli.

Nemetalické zložky molekulárnych binárnych solí sú spojené kovalentnou väzbou, v ktorej tieto dva nemetalické prvky zdieľajú niekoľko elektrónov.

Štruktúry

Iónové binárne soli Získajú kryštalickú štruktúru, ktorá je spôsobená silou iónového spojenia medzi komponentmi soli. V prípade chloridu sodného tvorí kubické sklo.

Elektrická vodivosť

Iónové soli v kryštalickej forme nevykonávajú elektrinu, takže sa považujú za elektrické izolátory. Keď sa však kryštály binárnych solí rozpustia vo vode, stávajú sa dobrými vodičmi elektrickej energie.

Dôvodom je skutočnosť, že existujúce elektrické náboje v iónových binárnych soli vykonávajú elektrinu. Podobne sú roztavené soli dobré vodiče elektriny.

Fúzne a varné body

Kvôli veľkému energetickému obsahu iónovej väzby prítomnej v iónových binárnych solí sú jeho varné a fúzne body vysoké.  Napríklad chlorid sodný má fúzny bod 801 ° C a bod varu 1413 ° C.

Molekulárne binárne soli majú na druhej strane body fúzie a varu nižšie ako iónové.

Farby

Iónové binárne soli s vysoko energetickými iónovými väzbami, ako sú tie, ktoré tvoria alkalické kovy (lítium, sodík, draslík, rubidium a cézium) sú zvyčajne biele a kryštalické. Toto je prípad chloridu sodného, ​​ktorý je biely.

Ale ak spojenie, ktoré spája komponenty iónovej soli. Okrem toho môže farba binárnej iónovej soli závisieť od stupňa hydratácie, ktorú má.

Napríklad chlorid kobaltu (II) (COCL₂) má modrú farbu, ak je soľ bezvodá; Ale keď je chlorid kobaltu vo forme hexahydrátu (COCL₂· 6 h₂O) Získajte červenkastú farbu.

Tvrdosť

Iónové binárne soli sú silné a tvrdé v dôsledku iónových väzieb prítomných v nich. Ale môžu sa stať krehkými, keď sú pod tlakom.

Je to preto, že v štruktúre soli sa môže vyskytnúť deformácia. Preto sa vyrábajú elektrostatické odporu medzi elektrickými zaťažením kryštálov binárnych solí, ktoré sú schopné spôsobiť ich rozpad.

Môže vám slúžiť: Europium: Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

Menovanie

Iónové alebo neutrálne binárne soli sú najpočetnejšie. Sú zastúpené s MX Formule, kde M predstavuje kovový prvok a x k nemetalickému prvku a sú pomenované v nasledujúcich formulároch:

Tradičná forma

Najprv je umiestnený koreň nemetálneho prvku, ktorý pridá príponu „Uro“, po ktorom nasleduje slovo „z“ a názov kovu. Ak má kov iba jednu valenciu, názov kovu je jednoducho umiestnený ako. Napríklad soľ KBR sa volala.

Ale ak má kov dve valencie, názov kovu sa zvyčajne mení na svoj latinský koreň a do kovového koreňa sa pridá prípona „medveď“. Ak je hlavná valencia prítomná v kovu, použije sa prípona „ICO“ a predložka „z“ je tiež potlačená.

Príklad: vo fecl₂ Valencia del Hierro je +2, takže je pomenovaný ako chlorid železného. Medzitým vo fecl₃ Valencia del Hierro je +3, takže zlúčenina je vymenovaná za chlorid železitý.

Systematický

Najskôr je umiestnená numerická predpona, ktorá môže byť DI, Tri, Tetra atď., čo naznačuje počet atómov nemetalického prvku v binárnej soli, po ktorej nasleduje koreň mena nemetalu s príponou „URO“. Potom je predložka „z“ predložiek nasledovaná číselnou predponou a názvom kovu.

Príklad: do zlúčeniny vzorca ALCL₃ Je pomenovaný ako hliníkový trichlorid.

Zásoba

Najprv je koreňom nemetalu umiestnený nasledujúcou príponou „URO“. Potom sa umiestni predložka „„ de “a potom sa pridá názov kovu. Na konci názvu kovu je umiestnený v zátvorkách a v rímskych číslach jeho valencie alebo oxidačný stav.

Príklad: CUCL SALT₂ Je pomenovaný ako chlorid meďnatého (II).

Nomenklatúra molekulárneho binárneho predaja

Molekulárne binárne soli sú znázornené molekulárnym vzorcom x_doA_b, kde:

• X predstavuje najmenej elektronegatívny nemetalický prvok.
• A predstavuje najviac elektronegatívny prvok.
• Predplatné A a B predstavujú valencie nemetalických prvkov.

Systematická nomenklatúra

Najprv je umiestnená numerická predpona, ak existovala koreň najviac elektronegatívneho nemetalického prvku a pridal príponu „URO“. Ďalej je umiestnená predložkou „z“ nasledovanej číselnou predponou a názvom menej elektronického nemetalického prvku.

Môže vám slúžiť: Zinok: História, vlastnosti, štruktúra, riziká, použitia

PCL molekulárna binárna soľ₃ Je pomenovaný ako trichlorid fosforu.

Aké sú binárne soli?

Iónové binárne soli sa môžu tvoriť neutralizačnou reakciou medzi kyselinou a hydroxidom. Napríklad chlorid draselného môže tvoriť reakciu kyseliny chlorovodíkovej (HCI) s hydroxidom draselným (KOH), navyše k molekule vody:

HCl +KOH → KCl +H₂Ani

Kovy, najmä tie, ktoré patria do skupiny alkalických kovov, môžu reagovať priamo s plynmi elektronegatívnych nemetalických prvkov za vzniku iónových binárnych solí.

Odparením rozpúšťadla roztoku v dôsledku vysokých teplôt môže dôjsť k zvýšeniu koncentrácie zložiek iónových binárnych solí, ktoré uprednostňujú jeho interakciu a proces nukleacie; To znamená, že tvorba iónových väzieb, proces, ktorý vedie k tvorbe kryštálov iónových binárnych solí.

Príklady binárnych solí

Štruktúra chloridu sodného, ​​binárna iónová soľ

Iónové binárne soli

• NaCl: chlorid sodný
• NABR: Bromid sodný
• NAI: jodid sodný
• NAF: fluorid sodný
• Nat₂S: Sulfid sodný
• Nat₃Otázka: Nitruro sodný
• LIF: lítium fluorid
• LIV: Lítium Bromid
• Li₂S: Sulfid lítium
• Li₃N: Dusičnan lítium
• CUF: medený fluorid
• CUF₂: Medený difluorid
• COB: Bromid meďnatého
• Cu₂S: Dicoobre sulfid
• Cu₃N: Tricobre Nitruro
• PBS: Sulfid olova
• Fef₃: železný trifluorid
• Fef₂: Železo difluorid
• Fecl₃: železný trichlorid
• Pbf₄: olovo tetrafluorid
• PBS₂: olovo disulfid
• Alcl₃: Hliník trichlorid
• ALN: hliníkový nitruro
• ALP: hliníkový fosfuro
• Mgcl₂: Dichlorid horečnatého
• Mgf₂: Horčík difluorid
• Kacl₂: Dichlorid vápenatý
• Kaviareň₂: vápnikový difluorid
• CAS: Sulfid vápenatý
• Klimatizovať₂S: Sulfid dipotázu
• KCL: chlorid draselného
• Klimatizovať₃N: Nitruro draselný

Molekulárne alebo prchavé binárne soli

• Bccl₃: bór trichlorid
• Cs₂: uhlíkový disulfid
• Pcl₃: Fosfor trichlorid
• Ccl₄: uhlíkový tetrachlorid

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
3. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (27. augusta 2020). Vlastnosti iónového komplikána, vysvetlené. Zotavené z: Thoughtco.com
4. Wikipedia. (2021). Iónová zlúčenina. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
5. Ed Vitz a kol. (5. novembra 2020). Binárne iónové zlúčeniny a ich vlastnosti. Chémia librettexts. Získané z: Chem.Librettexts.orgán