Nezvratné reakčné charakteristiky a príklady

A Nezvratná reakcia Je to taký, ktorý prakticky nedosahuje stav rovnováhy, a preto sa všetky činidlá stali výrobkami. Hovorí sa, že sa vyskytuje v jednom smere: zľava doprava, pretože výrobky nemôžu rekombikovať, aby znovu vznikli reagencie.

Dnes existuje niekoľko teórií a uhlov, z ktorých možno vysvetliť ireverzibilitu chemickej reakcie. Najjednoduchšou víziou je vziať do úvahy, ako nestabilné činidlá, stabilita výrobkov, alebo ak sa vytvárajú plyny alebo pevné látky, ktoré unikajú alebo oddeľujú od reakčného média.

Nezvratné reakcie sú veľmi bežné v deň -deň. Ak uvidíme zmeny v našom prostredí, v ktorom na zvrátenie jeho účinkov, bolo potrebné ustúpiť čas, potom to bude určite tento typ chemických reakcií. Napríklad samotný koláč sa nevráti do svojho pôvodného stavu: prísady.

Produkty ireverzibilnej reakcie však môžu trpieť reakciami, vďaka ktorým sú činidlá. Toto je prípad herrkov, ktorý sa ošetrený silným redukčným činidlám môže obnoviť kovové železo obsiahnuté v nich.

[TOC]

Charakteristiky nezvratných reakcií

Príprava koláča alebo koláča obsahuje široké množstvo nezvratných reakcií, ktoré sa vyvíjajú súčasne. Zdroj: pxhere.

Všeobecná chemická rovnica

Akákoľvek ireverzibilná reakcia môže byť reprezentovaná jednoduchou chemickou rovnicou, za predpokladu, že sa zúčastňujú dva reaktívne druhy, A a B:

A + B => C + D

A a B reakcia nezvratne sa transformuje na C a D. Neexistuje miesto na vytvorenie rovnováhy. To, čo reagovalo, sa neregeneruje a čo nie, zostane ako prebytok kvôli samotnému reakčnému výkonu alebo preto, že sa konzumoval jeden z reagencií.

Môže vám slúžiť: Orcein: Nadácia a príprava

Všimnite si, že nie sú špecifikované, v ktorom stavu agregácie sa nachádza každé činidlo alebo produkt (tuhá látka, plyn alebo kvapalina).

Existujú reakcie, kde opovrhnuteľné množstvo C a D, kvôli ich chemickej povahe, rekombinovaných na regeneráciu a b. Ak k tomu dôjde v rovnováhe, hovorí sa, že je veľmi vysídlený doprava; to znamená smerom k tvorbe výrobkov.

Iba v týchto prípadoch neexistuje bezpečnosť tvrdenia, že údajná reakcia je nepochybne nezvratná. Takáto situácia sa však zvyčajne nevyskytuje pravidelne v reakciách, ktoré vykazujú príliš pozoruhodné zmeny.

Chemické zmeny

Nie je to všeobecné alebo definitívne pravidlo, ale niekoľko nezvratných reakcií generuje pozoruhodné chemické zmeny. Napríklad, vysoko exotermické reakcie sa považujú za nezvratnú podstatu, kvôli množstvu energie vo forme uvoľňovania tepla a svetla.

Rovnaké zdôvodnenie sa uplatňuje, keď pozorujeme vzhľad plynu, buď buboling lona tekutiny, alebo vyteká póry tuhej látky. Ak tento plyn uniká z média reakcie, nebude možné sa zúčastniť na založení rovnováhy; to znamená, že nebude reagovať na regeneráciu žiadneho z reagencií.

Podobne tvorba tuhej látky alebo zrazeniny znamená, že reakcia je nezvratná, pretože iba jej povrch bude mať stále kontakt s reakčným médiom. A ak má táto tuhá látka veľmi stabilnú štruktúru, oveľa menej sa podieľa na rovnováhe (okrem jej rozpustnosti), pretože jej častice sa obmedzia.

Na druhej strane nemôžete vždy dôverovať zmenám farieb. Mnoho reakcií, v ktorých sa tieto skutočne oceňujú, a skôr alebo neskôr sa zmena zmení.

Môže vám slúžiť: lítiumbromid: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziká

Stabilné výrobky a nestabilné činidlá

Zovšeobecnenejšou charakteristikou ireverzibilných reakcií je to, že vytvorené výrobky sú oveľa stabilnejšie ako reakcie zúčastnené reagenty. To vysvetľuje, prečo C a D už „chcú“ rekombinovať, aby sa regenerovali a B, pretože posledne menované sú nestabilnejšie druhy.

Túto stabilitu možno predpovedať poznaním štruktúr produktov, aké silné a stabilné sú nové väzby alebo dokonca, prostredníctvom molekulárneho mechanizmu, ktorý ukazuje po sebe nasledujúce kroky reakcie.

Zjavná reverzibilita

Existujú nezvratné reakcie, ktoré by prakticky vyžadovali čas na odchod, aby sa reagencie znova vytvorili. Alebo viac ako reakcie, boli by to zmeny alebo procesy, ktoré ich zahŕňajú sériu. Je to preto, že nejde o zvrátenie reakcie, ale o veľa a okamžite. Napríklad: rozklad ovocia.

Iné ireverzibilné reakcie naopak, môžu sa zvrátiť, ak ich produkty reagujú s inými druhmi. Existujú tiež reakcie, ktoré sa vyskytujú v „inverznej verzii“ prostredníctvom rôznych procesov alebo mechanizmov. Najznámejším príkladom je respirácia a fotosyntéza buniek, čo odlišuje, že posledný využíva slnečnú energiu.

Príklady

Niektoré reprezentatívne príklady nezvratných reakcií budú uvedené nižšie.

Oxidácia

Záleží na tom, keď to oxiduje nezvratne. Kovy, keď sa oxidizujú, sa na jeho povrchu objaví vrstva oxidu, ktorý sa ukladá s vlhkosťou a oxidom uhličitým, okrem solí, proces korózie začína aj proces korózie.

Kovový oxid sa nerozptyľuje.

Spaľovanie

Všetky organické látky, ktoré rázne reagujú s kyslíkom. Tieto oxidy, v podstate co₂, H₂ALEBO NIE₂ A tak₂, Nikdy nebudú rekombinovať, aby viedli k počiatočným molekúl. Toto je prípad plastov, uhľovodíkov, dreva, rastlín a živočíšnych látok.

Môže vám slúžiť: metyl salicylát

Silná neutralizácia kyseliny založená

Ak silná kyselina a báza reagujú alebo neutralizujú, generované druhy sa znova nezotavia, aby ich generovali. Napríklad NaOH a HCl reagujú na produkciu NaCl a H₂Alebo oba veľmi stabilné druhy:

NaOH + HCl => NaCl + H₂Ani

Táto reakcia je nezvratná, nemá zmysel, kde sa overilo, že časť NaOH alebo HCL sa regenerovala. To isté platí pre iné páry kyselín a silných základov.

Rozpustenie kovu

Kovy, keď sa rozpúšťajú v silných kyselinách, sa tvoria soľ, voda a plyn. Napríklad meď je napadnutá kyselinou dusičnou, aby sa poskytla medi, voda a oxid dusíka:

Cu + 4Hno₃ => Cu (nie₃)₂ + 2h₂O + 2NO₂

Výsledné riešenie má modrú farbu a niekedy aj mágia znovu objaví medené častice, čo naznačuje tvorbu kovovej medi.

Zľavivosť

Nakoniec máme zubonifikačnú reakciu, ktorá je nezvratná; Aj keď niekoľko jeho vnútorných krokov je reverzibilných. Pôvodné mydlá sa nestanú tukmi, z ktorých postupovali; Ani hydroxid draselný, KOH, taký silný základ, môže byť regenerovaný akoukoľvek rovnovážnou činnosťou.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. BBC. (2020). Čo je nezvratné čo? Zdroj: BBC.co.Uk
3. Khanská akadémia. (2020). Chemické reakcie. Získané z: Khanacademy.orgán
4. Príšer. (2020). DK Science: Chemické reakcie. Získané z: FactMonster.com
5. Ginesa Blanco. (16. októbra 2019). Je pravda, že žiadna chemická reakcia nie je nezvratná? Krajina. Získané z: Elpais.com