Minimálny vzorec Ako odstrániť minimálny vzorec, príklady a cvičenia

Ten Minimálny alebo empirický vzorec Je to expresia pomeru, v ktorom sú prítomné atómy rôznych prvkov, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu. Minimálny vzorec je preto najjednoduchším znázornením chemickej zlúčeniny. Na to je spôsobené „minimálnym“.

Minimálny vzorec nevyjadruje čísla atómov rôznych prvkov, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu; ale podiel, v ktorom sú tieto atómy kombinované, aby sa vytvorila chemická zlúčenina.

Tento minimálny vzorec sotva odhalí, že zlúčenina má rovnaké množstvo atómov uhlíka a kyslíka a dvojité atómy vodíka. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Minimálny vzorec sa tiež nazýva empirický vzorec, pretože sa získa z experimentovania; to znamená, že to súvisí so skúsenosťami. Experimentálne pozorovanie umožnilo k záveru, že dva atómy vodíka sa kombinujú s atómom vodíka za vzniku vody (H₂Buď).

V mnohých prípadoch sa minimálny vzorec zhoduje s molekulárnym vzorcom. V molekulárnej časti sa objavujú reálne čísla rôznych prvkov, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu; Ta je napríklad kyselina sírová (H₂SW₄).

Ale v iných prípadoch neexistuje náhoda z minimálneho vzorca a molekulárneho vzorca; To je prípad benzénu: minimálny vzorec je CH, zatiaľ čo jeho molekulárny vzorec je C₆H₆.

[TOC]

Ako získať minimálny vzorec?

Prvý krok

Nájdite gramy každého prvku prítomného v zlúčenine. Ako sa zvyčajne vyjadruje ako percento hmotnosti zlúčeniny, musí sa urobiť jednoduchý výpočet na transformáciu percentuálnych podielov hmotnosti hmotnosti prvkov.

Druhý krok

Získa sa relatívny počet atómov rôznych prvkov, ktoré tvoria chemickú zlúčeninu. Za týmto účelom je hmotnosť každého prvku rozdelená, vyjadrená v gramoch medzi jeho atómovou hmotnosťou.

Niektorí autori dávajú prednosť tomu, aby nazývali relatívny počet atómov, ako napríklad počet mólov atómov prvkov, ktoré sú súčasťou chemickej zlúčeniny.

Môže vám slúžiť: bután: Štruktúra, vlastnosti, použitia a riziká

Tretí krok

Získanie minimálneho podielu vyjadreného v celom počte, každého z atómov prítomných v chemickej zlúčenine.

Na nájdenie týchto hodnôt sa relatívne čísla každého atómu prítomného v zlúčenine medzi relatívnou numerickou hodnotou, že atóm v chemickej zlúčenine je rozdelený.

V prípade, že hodnota minimálneho podielu atómu nie je celé číslo bez desatinných miest, musia sa vynásobiť všetky hodnoty minimálneho pomeru podľa čísla; Týmto spôsobom umožňuje, aby všetky hodnoty minimálneho pomeru boli celé čísla.

Napríklad, ak je hodnota minimálneho podielu atómu chemickej zlúčeniny 2.5, musí sa znásobiť všetko Hodnoty minimálneho podielu každého z atómov prítomných 2. Takže všetky hodnoty minimálneho podielu budú iba celé čísla.

Štvrtý krok

Napíšte minimálny zložený vzorec. Hodnoty minimálneho pomeru atómov rôznych prvkov sa umiestnia ako predplatné chemických symbolov prvkov na zapisovanie minimálneho vzorca.

Príklady minimálneho vzorca

Oxid vody a uhličitý

Väčšina chemických zlúčenín má vzorce, ktoré sú súčasne minimálne a molekulárne vzorce. Teda voda (h (h₂O) je minimálny vzorec; Ale je to tiež molekulárny vzorec. To isté platí pre vzorec oxidu uhličitého (CO₂).

Základné a kyslé oxidy

Základné oxidy a kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré majú chemické vzorce, pokiaľ okrem výnimiek, ktoré sú minimálne aj molekulárne vzorce. Rovnaká situácia sa vyskytuje pri hydroxidoch a kyselinách, s výnimkou niektorých karboxylových kyselín.

Môže vám slúžiť: acetonitril (C2H3N)

Octová kyselina

Karboxylové kyseliny, ktoré majú v ich zložení množstvo atómov uhlíka, sú samostatne, minimálny vzorec a molekulárny vzorec. Napríklad kyselina octová má molekulárny vzorec (C₂H₄Ani₂); Ale tiež predstavuje minimálny vzorec (Cho₂Buď).

Kyselina

Kyselina tiež má molekulárny vzorec (C₄H₈Ani₂) a minimálny vzorec (c₂H₄Buď).

Etylénglykol

Ostatné organické zlúčeniny majú dva typy chemických vzorcov; To je prípad etylénglykolu, ktorý má molekulárny vzorec (C₂H₆Ani₂) a minimálny vzorec (CHO₃Buď).

Benzén

Benzén, aromatická zlúčenina, má molekulárny vzorec (C₆H₆) a minimálny vzorec (CH).

Glukóza

Glukóza má molekulárny vzorec (C₆H₁₂Ani₆) a minimálny vzorec (CHO₂Buď).

Vyriešené cvičenia

- Cvičenie 1

Etylénglykol je zlúčenina používaná ako nemrznúca zmes, má molekulovú hmotnosť 62,1 g/mol a ďalšie percentuálne zloženie hmotnosti:

C: 38 %,

H: 9,7 %

O: 51,16 %.

Prvý krok

Vyjadrite hmotnostné percento prvkov v ich masách v gramoch. Za týmto účelom sa molekulová hmotnosť etylenglicolu považuje za referenciu. Ak je to 62,1 gramov na mol, 38% z toho pozostáva z uhlíka. A tak ďalej s ostatnými prvkami:

Uhlíková hmotnosť = 62,1 g · (38/100)

= 23,6 g

Hmotnosť vodíka = 62,1 g · (9,7/100)

= 6 024 g

Hmotnosť kyslíka = 62,1 g · (51,16/100)

= 31,77 g

Druhý krok

Vypočítajte relatívny počet každého súčasného atómu (NRA) alebo počet mólov každého atómu. Za týmto účelom je hmotnosť každého chemického prvku vydelená jeho atómovou hmotnosťou.

NRA (C) = 23,6 g / 12 g

= 1,97

Môže byť zaokrúhlený na 2.

NRA (H) = 6 024 g / 1 g

= 6 024

Môže byť zaokrúhlený o 6.

NRA (O) = 31,77 g /16 g

= 1 985

Môže byť zaokrúhlený na 2.

Tretí krok

Vypočítajte minimálny podiel celého počtu prvkov zlúčeniny (PMNE). Za týmto účelom je každá z hodnôt atómových relatívnych čísel (NRA) vydelená najnižšou hodnotou tohto. V tomto prípade 2.

Môže vám slúžiť: kyselina propán

PMNE (C) = 2/2

= 1

PMNE (H) = 6/2

= 3

PMNE (O) = 2/2

= 1

Štvrtý krok

Napíšte minimálny vzorec etylénglykol:

Chvály₃Ani

Ako je vidieť, hodnoty získané v kroku 3 sú predplatné zložených prvkov.

- Cvičenie 2

Kyselina octová má molekulovú hmotnosť 60 g/mol a nasledujúce percento zloženia hmotnosti:

C: 40 %

H: 6,67 %

O: 53,33 %

Získajte minimálny zložený vzorec.

Prvý krok

Transformujte hmotnostné percentá prvkov na ich masy vyjadrené v gramoch:

Uhlíková hmotnosť = 60 g · (40/100)

= 24 g

Hmotnosť vodíka = 60 g · (6,67/100)

= 4 g

Hmotnosť kyslíka = 60 g · (53,33/100)

= 32 g

Druhý krok

Vypočítajte relatívne čísla atómov (NRA) zlúčeniny. Za týmto účelom sú masy prvkov rozdelené medzi ich atómové masy:

NRA (c) = 24 g / 12 g

= 2

NRA (H) = 4 g / 1 g

= 4

NRA (o) = 32 g / 16 g

= 2

Tretí krok

Získajte minimálny podiel celého počtu prvkov zlúčeniny (PMNE). Za týmto účelom sú hodnoty NRA prvkov rozdelené medzi nižšiu hodnotu NRA, ktorá predstavuje prvok:

PMNE (C) = 2/2

= 1

PMNE (H) = 4/2

= 2

PMNE (O) = 2/2

= 1

Štvrtý krok

Napíšte minimálny vzorec kyseliny octovej:

Chvály₂Ani

Predplatné zlúčeniny sú hodnoty získané z PMNE.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (27. augusta 2019). Empirický vzorec: definícia a príklad. Zotavené z: Thoughtco.com
3. Wikipedia. (2020). Empirický vzorec. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. Chémia librettexts. (3. júla 2019). Empirické výpočtové vzorce pre zlúčeniny. Získané z: Chem.Librettexts.orgán
5. Nicola McDougal. (2020). Empirický vzorec: Definícia, kroky a príklad. Štúdium. Získané z: štúdie.com