Fehling Reaction Prepations, aktívne látky, príklady, použitia

Ten Reakcia o Test fehling je metóda, ktorá umožňuje detekciu a do istej miery kvantifikovať vzorku zníženie cukrov. Jeho chemické vlastnosti sú veľmi podobné vlastnostiam Benediktovej reakcie, ktoré diferencujú iba v komplexe medi, ktorý sa podieľa na oxidácii cukrov.

Fehlingov test sa tiež používa na rozlíšenie medzi aldehydom a ketónom; Avšak alfa-hydroxychonus poskytuje pozitívnu odpoveď, ako je to v prípade keto monosacharidov. Teda aldóza (aldehydos monosacharidy) a ketosy, ktoré tvoria redukčné cukry, oxidujú svoje príslušné kyslé formy.

Testovacie trubice, v ktorých sa uskutočnil test alebo reakcia fehlingu. Zdroj: FK1954 [verejná doména]

Na hornom obrázku je fehlingové činidlo znázornené v ľavej skúmavke. Jeho modrú farba je spôsobená Cuo₄· 5H₂Alebo rozpustené vo vode, ktorej medené ióny sú dokončené s aniónmi tartratov, ktoré bránia hydroxidu medi v alkalickom médiu v zrážke.

Akonáhle reakcia uplynie v horúcom kúpeli pri 60 ° C a pred prítomnosťou aldehydov alebo redukčných cukrov sa vytvorí hnedá zrazenina, čo naznačuje pozitívny test.

Táto zrazenina je oxid cuproso, Cu₂Alebo, ktoré je možné zvážiť, aby sa určilo, koľko redukčných alebo aldehydos cukrov bolo vo vzorke.

[TOC]

Fehling Reagent Príprava

Fehlingovo činidlo sa v skutočnosti pozostáva zo zmesi dvoch roztokov, A a B, v ktorých sa tvorí komplex betartratokupara (II); To znamená, že skutočný aktívny agent.

Roztok

Fehling roztok A je vodný roztok CUSO₄· 5H₂Alebo, ku ktorému môže byť pridané malé množstvo kyseliny sírovej. V závislosti od potrebných objemov sa rozpustí 7 g alebo 34,65 g medenej soli, prenesú sa na nakrájanú guľu 100 ml alebo 400 ml, a sú v prepláchnutí destilovanou vodou.

Môže vám slúžiť: kyseliny a základne v každodennom živote: reakcie, použitia, príklady

Tento roztok je svetlo modrý a obsahuje ióny Cu²⁺, ktoré budú redukované druhy, keď dôjde k fehlingovej reakcii.

Riešenie B

Fehlingov roztok B je silne alkalický roztok sodíka a tartrato draselného, ​​tiež známy ako La Rochelle soľ, v hydroxidu sodného.

Vzorec tejto soli je knAc₄H₄Ani₆4H₂Alebo byť schopný písať ako ho₂Cch (oh) ch (oh) co₂H a 35 g z neho sa rozpustí v 12 g preplachovania NaOH so 100 ml destilovanej vody. Alebo ak je zo stoja viac množstiev soli, 173 g sa odváži a rozpustí v 400 ml destilovanej vody s 125 g NaOH, v prepláchnutí až 500 ml destilovanou vodou.

Fehlingové činidlo

Účelom, že médium je silne zásadité, je nechránenie centrálnych hydroxilov OH Tartrato, takže jeho atómy kyslíka sa môžu koordinovať s CU²⁺ a stanovte betartratocprate komplex (II). Tento tmavší modrý komplex sa tvorí, keď sú zmiešané rovnaké objemy roztokov A a B.

Urobil to, alikvot 2 ml sa odoberie a prenesie do skúmavky, ku ktorej sa pridajú 3 kvapky vzorky, ktoré chceme zistiť, či má aldehyd alebo redukciu cukru, pridá sa. Potom a nakoniec sa správna trvalá skúmavka zavedie do horúcej vody pri 60 ° C a čaká sa na výskyt zrazeného hnedého svedectva o pozitívnom teste.

Aktívny činiteľ

Betastracprate komplex (II). Zdroj: Smokefoot [CC By-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]

Na hornom obrázku máme štrukturálny vzorec dúchadlového komplexu (II). Každý ión Cu²⁺ Z roztoku A je dokončený dvoma tartratmi z roztoku B, čo bráni hydroxidu medi v zrážaní prítomnosti OH iónov^- médium.

Môže vám slúžiť: Periodická tabuľka prvkov

Tento komplex by sa dal napísať ako Cu (c₄H₄Ani₆)₂^2-. Prečo sa zmenila záporné zaťaženie -6 až -2? Je to tak preto, že na obrázku sa okolité ióny nezohľadňujú⁺ malé dievča⁺, ktoré neutralizujú záporné zaťaženie karboxylátových skupín, -Co₂^-, koncov komplexu.

Teda Cu (C₄H₄Ani₆)₂^6- Keď obklopujú dva páry K⁺ a na⁺, Vaše zaťaženie zostáva ako cu (c₄H₄Ani₆)₂^2-, kde v strede komplexu máme Cu²⁺.

Aká je reakcia, ktorá sa odohráva, keď tento komplex prichádza do styku s aldehydom, aldosou alebo kettózou? Ketuse vo svojej cyklickej konformácii, jeho anomerický uhlík C-OH na Cho je oxidovaný: aldosa, ktorá potom pokračuje v oxidácii kyslého tvaru, CoOH.

Chemická rovnica

Nasledujúca chemická rovnica ukazuje oxidáciu aldehyd na karboxylové kyseliny:

Rcho + 2 cu (c₄H₄Ani₆)₂^2- + 5 Oh^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 c₄H₄Ani₆^2- + 3 h₂Ani

Ale pretože médium je silne zásadité, máme RCOO^- A nie RCOOH.

Aldehyd, aldosa alebo oxidovaná Zea, rcho, oxiduje, pretože získava ďalšiu väzbu s kyslíkom. Na druhej strane, Cu ióny²⁺ sú redukované na cu⁺ (Cu₂⁺Ani^2-), Byť redukovanými druhmi. Pri reakcii na komplex a tvorbe červenej zrazeniny Cu₂Alebo sa tartratické ióny uvoľňujú a sú bezplatné uprostred.

Použitia a príklady

Keď je podozrenie na prítomnosť aldehydu alebo ketónu, pozitívny test fehlingového činidla naznačuje, že ide o aldehyd. Toto je zvyčajne veľmi užitočné pri organických kvalitatívnych testoch. Akýkoľvek aldehyd, kedykoľvek je alifatický a nie aromatický, bude reagovať a uvidí červenú zrazeninu Cu₂Ani.

Môže vám slúžiť: gravimetria: gravimetrická analýza, metódy, použitia a príklady

Fehlingova reakcia umožňuje kvantifikáciu množstva redukčných cukrov vo vzorke pri vážení Cu₂Ani. Nie je však užitočné rozlišovať medzi Aldosa alebo Zea, pretože obidve poskytujú pozitívne výsledky. Sacharóza je jedným z mála cukrov, ktorý hodí negatívny výsledok, roztok je modrý.

Glukóza, fruktóza, maltóza, galaktóza, laktóza a celolobiosa, pretože znižujú cukry, reagujú pozitívne na fehlingové činidlo; A preto vďaka tejto metóde môžu byť zistené a kvantifikované. Napríklad množstvo glukózy v krvi a moču bolo kvantifikované fehlingovým činidlom.

Odkazy

1. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. (10^th Vydanie.). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Organická chémia. (Šieste vydanie). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. Tón. A Boyd, r. N. (1990). Organická chémia. (5^{ubytovať sa} vydanie). Redakcia Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Fehlingovo riešenie. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
5. Sullivan Randy. (2012). Test. Oregonská univerzita. Získané z: Chemdemos.Uorgon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4. januára 2015). Fehlingov test. Získané z: Chem.Uwimona.Edu.Jm