Čo je to prostredie? (Príklady výpočtu)

On Prostredný, Ako naznačuje jeho názov, je to tisícina ekvivalentu. Aj keď ide o expresiu koncentrácie, ktorá sa málo využíva v porovnaní s molaritou, naďalej sa používa vo fyziológii a medicíne, pretože niektoré látky, ktoré sú o nich predmetom záujmu, sú elektricky zaťažené.

To znamená, že sú to iónové látky, ktoré majú nízku koncentráciu, takže extracelulárna a intracelulárna koncentrácia týchto iónov, napríklad: Na⁺, Klimatizovať⁺, Ac²⁺, Cl^- a HCO₃, Zvyčajne sú vyjadrené v prostredí Miliquivalentes/Litro (MEQ/L). Napríklad extracelulárna koncentrácia draselného je 5 MEQ/L.

Používajú sa prostredia, ako aj milióny na označenie koncentrácie iónov v roztoku.

Gram ekvivalentnej alebo ekvivalentnej hmotnosti je množstvo látky, ktorá je schopná produkovať alebo kombinovať s mol negatívnym zaťažením alebo s mol pozitívnych nábojov. Je to tiež množstvo látky, ktorá nahrádza alebo reaguje molom vodíkových iónov (H⁺) Pri reakcii oxidu na báze.

Ak sa konzultácia vedcov týkajú ich preferencie medzi Millimol alebo Milliequivalent. Sú ľahšie pochopiteľné, používané a sú tiež nezávislé od reakcie, ktorá sa uskutočňuje s analytom alebo druhom záujmu.

[TOC]

Príklady výpočtu

Prvok v roztoku

Vodný roztok obsahuje 36 g vápnika v iónovej forme (CA²⁺) v 300 ml toho istého. S vedomím, že atómová hmotnosť vápnika je 40 U a jeho valencia 2: Vypočítajte koncentráciu vápnika v roztoku vyjadrenom v MEQ/L.

Ekvivalentná hmotnosť prvku sa rovná jeho atómovej hmotnosti rozdelenej medzi jeho Valencia. Vyjadrenie tejto atómovej hmotnosti v móloch a s vedomím, že každý mol vápnika má dva ekvivalenty, máme:

PEQ = (40 g/mol)/(2 ekv./mol)

= 20 g/eq

Je potrebné poznamenať, že atómová hmotnosť nemá jednotky (mimo UMA), zatiaľ čo ekvivalentná hmotnosť je vyjadrená v jednotkách (G/EQ). Teraz vyjadrujeme koncentráciu CA²⁺ V G/L:

Môže vám slúžiť: sulfid striebra (AG2S)

Gramy CA²⁺/liter = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Ale vieme, že každý ekvivalent má hmotnosť 20 g. Preto môžeme vypočítať celkové ekvivalenty v roztoku:

Ekvivalenty/liter = koncentrácia (g/l)/ekvivalentná hmotnosť (g/eq)

Ekv/l = (120 g/l)/(20 g/eq)

= 6 ekv./L

A každý ekvivalent konečne obsahuje 1 000 tisíciequivalentov:

MEQ/L = 6 ekv./L · 1000 MEQ/EQ

= 6.000 meq/l

Základňa alebo alkalis

Základňa podľa Bronsted-Lowry je zlúčenina, ktorá je schopná prijať protóny. Zatiaľ čo pre Lewisa je základňa zlúčenina schopná dať alebo zdieľať niekoľko elektrónov.

Je potrebné vypočítať koncentráciu v MEQ/L 50 mg roztoku hydroxidu vápenatého, CA (OH)₂, Vo 250 ml vodného roztoku. Molárna hmotnosť hydroxidu vápenatého sa rovná 74 g/mol.

Prebieha nasledujúci vzorec:

Ekvivalentná hmotnosť bázy = molekulová hmotnosť/hydroxylové číslo

A preto,

Ekvivalentná hmotnosť CA (OH)₂ = molekulová hmotnosť/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 ekv/mol)

= 37 g/eq

Ekvivalentná hmotnosť sa dá vyjadriť ako mg/mEQ (37 mg/mEQ), čo zjednodušuje výpočet. Máme 250 ml alebo 0,250 L roztoku, objem, v ktorom sa rozpustí 50 mg Ca (OH)₂; Vypočítame rozpustené pre liter:

mg hydroxidu vápenatého /L = 50 mg · (1 l /0,25 l)

= 200 mg/l

Potom,

MEQ/L = koncentrácia (mg/l)/PEQ (mg/mEQ)

= (200 mg/l)/(37 mg/mEQ)

= 5,40 mEq/l

Kyselina

Ekvivalentná hmotnosť kyseliny sa rovná jej molárnej hmotnosti vydelenej jej vodíkom. Vedieť to, analýza kyseliny ortofosfágy (h₃Po₄) ukazuje, že ho možno úplne disociovať nasledujúcim spôsobom:

H₃PO4 3 h⁺   +   Po₄^3-

V tomto prípade:

PEQ = PM / 3

Pretože kyselina fosforečná sa disociuje, uvoľňuje 3 donáky h⁺, to znamená 3 móly pozitívneho náboja. Kyselina fosforečná však môže v h neúprosne disociovať₂Po4^- alebo HPO₄^2-.

Môže vám slúžiť: Chemické zmeny: Charakteristiky, príklady, typy

V prvom prípade:

PEQ = PM / 1

Pretože kyselina fosforečná, ktorá sa vytvára h₂Po₄^- uvoľniť iba jeden h⁺.

V druhom prípade:

PEQ = PM / 2

Pretože kyselina fosforečná za vzniku HPO₄^2- Vydanie 2 h⁺.

Koľko meq/l bude mať vodný roztok 15 gramov dibázického fosforečnanu sodného (Na₂HPO₄), ktorej molárna hmota je 142 g/mol a je rozpustená v 1 litri roztoku?

peq na₂HPO4 = molekulová hmotnosť/2

= (142 g/mol)/(2 MEQ/mol)

= 71 g/eq

A vypočítame EQ/L:

Eq/L = (grams/liter)/(gramy/ekvivalent)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0,211 ekv./L

Nakoniec vynásobíme túto hodnotu 1000:

MEQ/L = 0,211 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 211 meq/l z NA₂HPO₄

Oxid kovu

Ekvivalentná hmotnosť oxidu sa rovná jeho molárnej hmotnosti vydelenej doškom kovu vynásobeného kovovým valencia.

Roztok obsahuje 40 gramov oxidu bárnatého (BAO) rozpusteného vo 200 ml vodného roztoku. Vypočítajte počet prostredí BAO v tomto zväzku. Molárna hmotnosť oxidu bária je 153,3 g/mol.

PEQ BAO = (molekulová hmotnosť)/(index Ba · Valencia BA)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/eq

Ale vieme, že existuje 40 g rozpusteného bao, takže:

Ekv/200 ml = (40 g ba/200 ml)/(76,65 g/eq)

= 0,52 ekv./200 ml

Všimnite si, že ak urobíme divíziu vyššie, budeme mať ekvivalenty v 1 litri riešenia; Vyhlásenie nás žiada, aby sme boli v 200 ml. Nakoniec vynásobíme hodnotu získanú 1000:

MEQ/200 ml = 0,52 ekv./200 ml · 1000 mEQ/EQ

= 520 MEQ/200 ml

Jeden soľ

Na výpočet ekvivalentnej hmotnosti soli sa dodržiava rovnaký postup použitý pre kovový oxid.

Môže vám slúžiť: kyselina elagová: štruktúra, vlastnosti, získanie, umiestnenie, použitie

Chceš dostať 50 meq chloridu železitého (FECL₃) soľného roztoku obsahujúceho 20 gram/liter. Molekulová hmotnosť chloridu železitého je 161,4 g/mol: aký objem roztoku by sa mal vziať?

Vypočítame jeho ekvivalentnú hmotnosť:

peq fecl₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 ekv/mol)

= 53,8 g/eq

Ale v roztoku je 20 g a my chceme určiť, koľko celkových ekvivalentov FECL₃ Sú rozpustené:

Eq/L = koncentrácia (g/l)/ekvivalentná hmotnosť (g/eq)

Ekv/l = (20 g/l)/(53,8 g/eq)

= 0,37 ekv./L FECL₃

Hodnota, ktorá v Milliequivalentes je:

MEQ/L železitého chloridu = 0,37 ekv./L · 1000 MEQ/EQ

= 370 meq/l fecl₃

Ale nechceme 370 meq, ale 50 meq. Preto sa objem V, ktorý sa musí odobrať, vypočíta takto:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 meq)

= 135,14 ml

Tento výsledok bol získaný konverzným faktorom, hoci fungovalo aj jednoduché tri pravidlo.

Konečný komentár

Ekvivalenty súvisia s bremenom komponentov reakcie. Niekoľko ekvivalentov katiónu reaguje s rovnakým počtom ekvivalentu aniónu za rovnaký počet ekvivalentu produkovanej soli.

To predstavuje výhodu zjednodušením stechiometrických výpočtov, pretože v mnohých prípadoch eliminuje potrebu vyvážiť rovnice; proces, ktorý môže byť ťažkopádny. To je výhoda, ktorú majú Milliequilivalenty týkajúce sa mililomolov.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Deň, r., & Underwood, a. (1989). Kvantitatívna analytická chémia (piate vydanie.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Rovnocenný. Obnovené z: je.Wikipedia.orgán
4. Chémia. (s.F.). Stanovenie ekvivalentných kyselín kyselín. Získané z: plnohodnota.com
5. Beck, Kevin. (6. novembra 2019). Ako vypočítať Milliequivalent. Vedecký.com. Obnovené z: vedeckých.com