Intenzívne vlastnosti

Čo sú to intenzívne vlastnosti?

Ten Intenzívne vlastnosti Je to súbor vlastností látok, ktoré nezávisia od veľkosti alebo množstva uvažovanej látky. Súvisia s veľkosťou alebo množstvom uvažovanej látky.

Premenné, ako je dĺžka, objem a hmotnosť, sú príklady základných sumov, ktoré sú typické pre rozsiahle vlastnosti. Väčšina ostatných premenných sa odvodzuje sumy, ktoré sa vyjadrujú ako matematická kombinácia základných sumov.

Príkladom odvodeného množstva je hustota: hmotnosť látky na jednotku objemu. Hustota je príkladom intenzívneho majetku, takže sa dá povedať, že intenzívne vlastnosti sú vo všeobecnosti odvodené sumy.

Charakteristické intenzívne vlastnosti sú tie, ktoré umožňujú identifikáciu látky ich špecifickou hodnotou, napríklad bod varu a špecifické teplo látky.

Existujú všeobecné intenzívne vlastnosti, ktoré môžu byť spoločné pre mnoho látok, napríklad farba. Mnoho látok môže zdieľať rovnakú farbu, takže neslúži na ich identifikáciu; Aj keď to môže byť súčasťou súboru charakteristík látky alebo materiálu.

Charakteristiky intenzívnych vlastností

Intenzívne vlastnosti sú tie, ktoré nezávisia od hmotnosti alebo veľkosti látky alebo materiálu. Každá z častí systému má rovnakú hodnotu pre každú z intenzívnych vlastností. Okrem toho z uvedených dôvodov intenzívne vlastnosti.

Ak je rozdelená rozsiahla vlastnosť látky, napríklad hmotnosť medzi inými rozsiahlymi vlastnosťami, ako je objem, získa sa intenzívna vlastnosť nazývaná hustota.

Rýchlosť (x/t) je intenzívna vlastnosť hmoty, ktorá je výsledkom vydelenia rozsiahleho vlastníctva hmoty, ako je napríklad cestovaný priestor (x) medzi iným rozsiahlym vlastníctvom hmoty, ako je čas (t).

Naopak, ak sa vynásobí intenzívna vlastnosť tela, rovnako ako rýchlosť telesnou hmotnosťou (rozsiahly majetok), získa sa množstvo pohybu tela (MV), čo je rozsiahly majetok.

Zoznam intenzívnych vlastností látok je rozsiahly, vrátane: teploty, tlaku, špecifického objemu, rýchlosti, bodu varu, bodu topenia, viskozity, tvrdosti, koncentrácie, rozpustnosti, vône, farby, chuti, vodivosti, elasticity, povrchového napätia, špecifického tepla, atď.

Môže vám slúžiť: oxid beryl (včela)

Príklady intenzívnych vlastností

Teplota

Je to veľkosť, ktorá meria tepelnú alebo tepelnú hladinu, ktorú má telo. Každá látka je tvorená agregátom dynamických molekúl alebo atómov, to znamená, že sa pohybujú a vibrujú neustále.

Tým vyrábajú určité množstvo energie: kalorická energia. Súčet kalorických energií látka sa nazýva tepelná energia.

Teplota je priemerné meranie tepelnej energie. Teplota sa dá merať na základe vlastnosti telies, ktorá sa má oneskoriť na základe ich množstva tepla alebo tepelnej energie. Najpoužívanejšie teplotné stupnice sú: Celzia, Farenheit a Kelvin.

Stupnica Celzia je rozdelená na 100 stupňov, interval zahrnutý bodom zamrznutia vody (0 ° C) a jeho bodom varu (100 ° C).

Stupnica Farenheit berie body uvedené ako 32 ° F a 212 ° F, respektíve. A stupnica Kelvin začína zo zriadenia teplota -273,15 ° C ako absolútna nula (0 K).

Konkrétny objem

Je definovaný na špecifický objem ako objem obsadený jednotkou hmotnosti. Je to inverzná veľkosť hustoty; Napríklad špecifický objem vody pri 20 ° C je 0,001002 m³/kg.

Hustota

Vzťahuje sa na to, koľko váži určitý objem obsadený určitými látkami; to znamená, kvocient m/v. Hustota tela sa zvyčajne vyjadruje v g/cm³.

Nasledujú príklady hustoty niektorých molekúl alebo látok: -aire (1,29 x 10^-3 g/cm³)

-Hliník (2,7 g/cm³)

-Benzén (0,879 g/cm³)

-Meď (8,92 g/cm³)

-Voda (1 g/cm³)

-Zlato (19,3 g/cm³)

-Ortuť (13,6 g/cm³).

Všimnite si, že zlato je najťažšie, zatiaľ čo vzduch najľahší. To znamená, že kocka zlata je oveľa ťažká ako jedna hypoteticky tvorená iba vzduchom.

Špecifické teplo

Je definovaná ako množstvo tepla potrebného na zvýšenie teploty hmotnostnej jednotky v 1 ° C.

Špecifické teplo sa získa použitím nasledujúceho vzorca: C = Q/M.Δt. Kde C je špecifické teplo, q Množstvo tepla, M hmotnosť tela a At je variácia teploty. Čím väčšie je špecifické teplo materiálu, tým viac energie musí byť dodaná na jeho zahriatie.

Ako príklad špecifických tepelných hodnôt sú nasledujúce vyjadrené v j/kg.° C a

vápno/g.° C, respektíve:

-900 a 0,215

-CU 387 a 0,092

Môže vám slúžiť: Tantalus: Štruktúra, vlastnosti, použitia, získanie

-Fe 448 a 0,107

-H₂Alebo 4.184 a 1,00

Ako sa dá odvodiť zo špecifických odhalených tepelných hodnôt, voda má jednu z najvýznamnejších známych tepelných hodnôt. Toto je vysvetlené vodíkovými mostmi, ktoré sa tvoria medzi molekulami vody, ktoré majú vysoký energetický obsah.

Vysoko špecifické teplo vody má zásadný význam pri regulácii okolitej teploty na Zemi. Bez tejto nehnuteľnosti by letá a zimy mali extrémnejšie teploty. To je tiež dôležité pri regulácii telesnej teploty.

Rozpustnosť

Rozpustnosť je intenzívna vlastnosť, ktorá naznačuje maximálne množstvo rozpustenej látky, ktorá sa môže začleniť do rozpúšťadla za vzniku roztoku.

Látka sa môže rozpustiť bez toho, aby reagovala s rozpúšťadlom. Intermolekulárna alebo interónová príťažlivosť medzi časticami čistej rozpustenej látky musí byť prekonaná, aby sa rozpustila rozpustená látka. Tento proces vyžaduje energiu (endotermická).

Okrem toho je potrebný dodávka energie na oddelenie molekúl rozpúšťadla, a teda začlenenie molekúl rozpustenej látky. Energia však nasleduje, pretože molekuly rozpustených látok interagujú s rozpúšťadlom, čím sa globálny proces exotermický.

Táto skutočnosť zvyšuje poruchu molekúl rozpúšťadla, ktorá spôsobuje, že proces rozpúšťania molekúl rozpustených látok je exotermický.

Nasledujú príklady rozpustnosti niektorých zlúčenín vo vode pri 20 ° C, vyjadrené v gramoch rozpustenej látky/100 gramov vody:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Starší brat₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂Ani_jedenásť (sacharóza) 203.9

Všeobecné vlastnosti

Predaj, vo všeobecnosti, zvyšujte svoju rozpustnosť vo vode, keď sa teplota zvyšuje. NaCl však sotva zvyšuje svoju rozpustnosť vzhľadom na zvýšenie teploty. Na druhej strane, na₂SW₄, Zvyšuje svoju rozpustnosť vo vode, až kým nedosiahne 30 ° C; Z tejto teploty klesá jej rozpustnosť.

Okrem rozpustnosti tuhej rozpustenej látky vo vode je možné podať početné situácie rozpustnosti; Napríklad: rozpustnosť plynu v kvapaline, kvapalina v kvapaline, plyn v plyne atď.

Index lomu

Je to intenzívna vlastnosť súvisiaca so zmenou smeru (lomu), ktorá pri prechode zažíva lúč svetla, napríklad zo vzduchu na vodu. Zmena smeru svetelného lúča je spôsobená skutočnosťou, že rýchlosť svetla je väčšia vo vzduchu ako vo vode.

Môže vám slúžiť: Chemické reakcie: Charakteristiky, časti, typy, príklady

Index lomu sa získa pomocou vzorca:

η = c/ν

η predstavuje index lomu, C predstavuje rýchlosť svetla vo vákuu a ν je rýchlosť svetla v médiu, ktorého index lomu určuje.

Index refrakcie vzduchu je 1 0002926 a voda 1 330. Tieto hodnoty naznačujú, že rýchlosť svetla je vyššia vo vzduchu ako vo vode.

Bod varu

Je to teplota, pri ktorej sa látka mení stav, pohybujúci sa od stavu kvapalného do plynného stavu. V prípade vody je bod varu okolo 100 ° C.

Bod topenia

Je to kritická teplota, pri ktorej látka prechádza z tuhého stavu do kvapalného stavu. Ak sa bod topenia berie ako rovný bodu mrazu, je to teplota, pri ktorej sa začína zmena z kvapaliny na tuhú látku. V prípade vody je bod topenia blízko 0 ° C.

Farba, vôňa a chuť

Sú to intenzívne vlastnosti súvisiace so stimuláciou, ktorá vytvára látku v zmysloch zraku, zápachu alebo chuti.

Farba stromu listu je rovnaká (ideálne) k farbe všetkých listov tohto stromu. Tiež vôňa vzorky parfumov sa rovná zápachu celej fľaše.

Ak je oranžový vrchol sať, rovnaká príchuť sa zažije ako jesť kompletnú pomaranč.

Koncentrácia

Je to kvocient medzi hmotnosťou rozpustenej látky roztoku a objemom roztoku.

C = m/v

C = koncentrácia.

M = hmotnosť rozpustenej látky

V = objem riešenia

Koncentrácia sa zvyčajne vyjadruje mnohými spôsobmi, napríklad: g/l, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg vody, MEQ/l atď.

Ďalšie intenzívne vlastnosti

Niektoré ďalšie príklady sú: viskozita, povrchové napätie, viskozita, tlak a tvrdosť.

Záujmové témy

Kvalitatívne vlastnosti.

Kvantitatívne vlastnosti.

Všeobecné vlastnosti ..

Vlastnosti hmoty.

Odkazy

1. Lúmen bezhraničná chémia. (s.F.). Fyzikálne a chemické vlastnosti hmoty. Uzdravené z: kurzov.Lumenarning.com
2. Wikipedia. (2018). Intenzívne a rozsiahle vlastnosti. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Venemedia komunikácia. (2018). Definícia teploty. Zdroj:: Koncept konečného obdobia.z
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
5. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (22. júna 2018). Intenzívna definícia a príklad nehnuteľnosti. Zotavené z: Thoughtco.com