Vlastnosti kovalentných zlúčenín (s príkladmi)

Ten Karakteristika zlúčenín kovalentov Objavujú sa v mnohých faktoroch, ktoré závisia v podstate molekulárnych štruktúr. Na začiatok musí kovalentná väzba spojiť svoje atómy a nemôže existovať elektrické náboje; Inak by sme hovorili o iónových alebo koordinačných zlúčeninách.

V prírode existuje príliš veľa výnimiek, pri ktorých sa deliaca čiara medzi tromi typmi zlúčenín rozptyľuje; Najmä ak sa považujú za makromolekuly, ktoré sú schopné chrániť kovalentné aj iónové oblasti. Ale vo všeobecnosti kovalentné zlúčeniny vytvárajú jednoduché a jednotlivé jednotky alebo molekuly.

Pobrežie pláže, jeden z nekonečných príkladov zdrojov kovalentných a iónových zlúčenín. Zdroj: pexels.

Plyny, ktoré tvoria atmosféru a vánky, ktoré zasiahli košele, nie sú nič viac ako viac ako viac molekúl, ktoré rešpektujú konštantnú kompozíciu. Kyslík, dusík, oxid uhličitý sú diskrétne molekuly s kovalentnými väzbami a sú dôverne zapojené do života planéty.

A na morskej strane je molekula vody, O-H-O, príkladom kovalentnej zlúčeniny. Na pobreží môžete vidieť na pieskoch, ktoré sú komplexnou zmesou erodovaných oxidov kremíka. Voda je pri teplote miestnosti kvapalná a táto vlastnosť bude dôležitá, aby ste mali na pamäti ostatné zlúčeniny.

[TOC]

Kovalentná väzba

V úvode sa uvádza, že citované plyny majú kovalentné väzby. Ak sú vaše molekulárne štruktúry v prevádzke, bude zrejmé, že vaše odkazy sú dvojité a trojnásobné: o = o, n≡n a o = c = o. Na druhej strane, iné plyny majú jednoduché odkazy: H-H, Cl-Cl, F-F a CH₄ (Štyri C-H spojenia s tetraedrálnou geometriou).

Charakteristikou týchto väzieb, a teda kovalentných zlúčenín, je to, že sú smerovými silami; Prechádza z jedného atómu na druhý a jeho elektróny, pokiaľ neexistuje rezonancia, sa nachádzajú. Zatiaľ čo v iónových zlúčeninách sú interakcie medzi dvoma iónmi smermi: priťahujú a odrážajú ostatné okolité ióny.

Môže vám slúžiť: chrómový hydroxid: štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Vyššie uvedené znamená okamžité následky na vlastnosti kovalentných zlúčenín. Ale s odkazom na jeho odkazy môžete za predpokladu, že neexistujú žiadne iónové zaťaženie, aby ste potvrdili, že zlúčenina s jednoduchými, dvojitými alebo trojitými odkazmi je kovalentná; A ešte viac, keď ide o štruktúry typu reťazca, nachádzajúce sa v uhľovodíkoch a polyméroch.

Niektoré kovalentné zlúčeniny sú spojené s tvorbou viacerých odkazov, akoby to boli reťazce. Zdroj: pexels.

Ak v týchto reťazcoch neexistujú žiadne iónové náboje, ako v teflónovom polyméri, hovorí sa, že ide o čisté kovalentné zlúčeniny (v chemickom zmysle a nie zložení).

Molekulárna nezávislosť

Pretože kovalentné väzby sú smerové sily, vždy nakoniec definujú diskrétnu štruktúru namiesto trojrozmerného usporiadania (ako sa vyskytuje pri kryštalických štruktúrach a sieťach). Z kovalentných zlúčenín je možné očakávať malé, stredné, prstencové, kubické alebo s akýmkoľvek iným typom štruktúry.

Medzi malé molekuly sú napríklad plyny, voda a ďalšie zlúčeniny ako: i₂, Br₂, P₄, Siež₈ (so štruktúrou koruny), ako₂, a kremíkové a uhlíkové polyméry.

Každý z nich má svoju vlastnú štruktúru, nezávisle od spojení svojich susedov. Aby som to zdôraznil, uvažuje sa o mnohých uhlíkoch, fulleréne, C₆₀:

Fullerenos, jeden z najzaujímavejších alotropov uhlíka. Zdroj: Pixabay.

Všimnite si, že je to tvar futbalovej lopty. Zatiaľ čo gule môžu navzájom interagovať, sú to ich kovalentné väzby, ktoré definovali túto symbolickú štruktúru; To znamená, že neexistuje žiadna roztavená sieť kryštalických guličiek, ale samostatná (alebo zhutnená).

Molekuly v reálnom živote však nie sú sami: interagujú navzájom, aby vytvorili viditeľný plyn, kvapalinu alebo tuhé látky.

Môže vám slúžiť: dusičnan vápenatý (CA (NO3) 2)

Medzimolekulárne sily

Intermolekulárne sily, ktoré udržiavajú jednotlivé molekuly, závisia od obrovského rozsahu od ich štruktúry.

Apolárne kovalentné zlúčeniny (ako napríklad plyny), interakcie prostredníctvom určitých typov síl (disperzia alebo Londýn), zatiaľ čo polárne kovalentné zlúčeniny (ako je voda), interagujú s inými typmi síl (dipól-dipolo). Všetky tieto interakcie majú niečo spoločné: sú smerové, rovnako ako kovalentné väzby.

Napríklad molekuly vody interagujú cez vodíkové mosty, špeciálny typ dipólových dipbolových síl. Umiestnia sa takým spôsobom, že atómy vodíka poukazujú na atóm kyslíka susednej molekuly: H₂Alebo - h₂Ani. A preto tieto interakcie predstavujú špecifický smer vo vesmíre.

Keďže sú intermolekulárnymi silami čisto smerových kovalentných zlúčenín, spôsobujú, že ich molekuly nemôžu súdržné tak účinne ako iónové zlúčeniny; a výsledky, varné a fúzne body, ktoré majú tendenciu byť nízke (t< 300°C).

V dôsledku toho sú kovalentné zlúčeniny pri izbovej teplote zvyčajne mäkké, kvapalné alebo mäkké tuhé látky, pretože ich väzby sa môžu otáčať, čo dáva flexibilitu molekulám.

Rozpustnosť

Rozpustnosť kovalentných zlúčenín bude závisieť od afinity rozpusteného rozpúšťadla. Ak sú apoly, budú rozpustné v apolárnych rozpúšťadlách, ako je dichlórmetán, chloroforma, toluén a tetrahydrofurano (THF); Ak sú polárne, budú rozpustné v polárnych rozpúšťadlách, ako sú alkoholy, voda, ľadová kyselina octová, amoniak atď.

Avšak, okrem takejto afinity rozpusteného rozpúšťadla, v oboch prípadoch existuje konštanta: kovalentné molekuly nezlomia (s výnimkou určitých výnimiek) ich prepojenia alebo rozpadajú ich atómy. Napríklad soli sa pri rozpustení zničia ich chemická identita.

Môže vám slúžiť: polyvinylpirrolidón: štruktúra, vlastnosti, použitia, vedľajšie účinky

Vodivosť

Byť neutrálny, neprispievajú adekvátnym prostriedkom na migráciu elektrónov, a preto sú zlými vodičmi elektriny. Niektoré kovalentné zlúčeniny, ako sú halogenidy vodíka (HF, HCL, HBR, HI), však disociujú ich spojenie s pôvodom iónov (H⁺: F^-, Cl^-, Br^-…) A transformujú sa na kyseliny (hydraceidy).

Sú tiež zlými vodičmi tepla. Je to preto, že ich intermolekulárne sily a vibrácie ich väzieb absorbujú časť tepla dodávaného skôr, ako ich molekuly zvyšujú svoju energiu.

Kryštály

Kovalentné zlúčeniny za predpokladu, že ich intermolekulárne sily sú povolené, môžu byť nariadené takým spôsobom, aby vytvorili štrukturálny vzor; A tak kovalentný kryštál, bez iónových zaťažení. Namiesto iónovej siete je teda sieť molekúl alebo kovalentne prepojených atómov.

Príklady týchto kryštálov sú: Cukry všeobecne, jód, DNA, oxidy oxidu kremičitého, diamanty, kyselina salicylová,. S výnimkou diamantu majú tieto kovalentné kryštály mnoho menších bodov ako body iónových kryštálov; to znamená anorganické a organické soli.

Tieto kryštály sú v rozpore s vlastnosťou, že kovalentné tuhé látky majú tendenciu byť mäkké.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Leenhouts, Doug. (13. marca 2018). Charakteristiky iónových a kovalentných zlúčenín. Vedecký. Obnovené z: vedeckých.com
3. Tobolka. (s.F.). Kovalentné zlúčeniny. Získané z: Toppr.com
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (5. decembra 2018). Kovalentné alebo molekulárne zlúčeniny. Zotavené z: Thoughtco.com
5. Wyman Elizabeth. (2019). Kovalentné zlúčeniny. Štúdium. Získané z: štúdie.com
6. Ophardt C. (2003). Kovalentné zlúčeniny. Virtuálna chembook. Získané z: chémie.elmhursst.Edu
7. DR. Gergény. (s.F.). Organická chémia: Chémia uhlíkových zlúčenín. [PDF]. Získané z: domácich úloh.Sdmesa.Edu
8. Quimitube. (2012). Vlastnosti molekulárnych kovalentných látok. Obnovené z: Quimitube.com