Žiadne charakteristické elektrolyty a príklady

Ten Žiadne elektrolyty Sú to zlúčeniny, ktoré sa disociujú vo vode alebo v inom polárnom rozpúšťadle, aby sa vytvorili ióny. Jeho molekuly sa nerozpúšťajú vo vode a udržiavajú svoju pôvodnú integritu alebo štruktúru.

Neelektrolyty, ktoré nie sú disociované na ióne, elektricky nabité častice, nevykonávajú elektrinu. V tomto je v rozpore so soľami, iónovými zlúčeninami, ktoré pri rozpustení vo vode uvoľňujú ióny (katióny a anióny), ktoré pomáhajú médiu správanie elektriny.

Cukor je príkladom toho, čo chápe neelektrolytická zlúčenina. Zdroj: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/photos/[E -mail chráni]/46148146934)

Klasickým príkladom je stolný cukor-sal. Molekuly cukru sarrose sú neutrálne, nemajú elektrické náboje. Namiesto toho, na ióny⁺ a cl^- soli, ktorú majú obvinenia, pozitívne a negatívne.

Dôsledkom toho je to, že sladké roztoky nie je schopné zapnúť žiarovku v elektrickom obvode, na rozdiel od nasýteného roztoku soli, ktorý žiarivo osvetľuje žiarovku.

Na druhej strane, experiment sa mohol opakovať priamo s roztavenými látkami. Kvapalný cukor nebude vykonávať elektrinu, zatiaľ čo to urobí roztavená soľ.

[TOC]

Charakteristiky neelektrolytov

Chemikálie

Neelektrolyty zlúčeniny sú kovalentné zlúčeniny. To znamená, že sa vyskytujú vo svojich štruktúrach kovalentné spojenia. Kovalentná väzba sa vyznačuje tvorbou niekoľkými atómami, ktoré majú rovnaké alebo podobné elektronegativity.

Preto krútiaci moment atómov kovalentnej väzby, ktorý zdieľa elektróny, nie je oddelený kontaktom s vodou, ani nezískať určité zaťaženie. Namiesto toho sa celá molekula rozpustí udržiavaním svojej nezmenenej štruktúry.

Môže vám slúžiť: Tusfrano: chemická štruktúra, vlastnosti a použitia

Opätovné množstvo cukru, molekuly vody nemajú dostatok energie na prelomenie väzieb C-C alebo C-O molekúl sacharózy. Nemôžu prelomiť svoje glykozidické puto.

To, čo molekuly vody robia, je zabaliť to z sacharózy a od seba ich oddeliť; Dište ich, vyriešte ich alebo ich hydratujte, až kým všetky cukrové sklo zmizne v očiach diváka. Ale molekuly sacharózy sú stále vo vode, iba to, že už nevytvárajú viditeľné sklo.

Avšak polárne, ktoré sú molekuly sacharózy, nemajú elektrické zaťaženie, a preto neprispievajú k elektrónom, aby sa pohybovali vodou.

Stručne povedané, chemické charakteristiky: neelektrolyty sú kovalentné zlúčeniny, ktoré sa nerozlišujú vo vode a neposkytujú ióny rovnakému.

Fyzický

Pokiaľ ide o fyzikálne charakteristiky neelektrolytu, dá sa očakávať, že to pozostáva z plynu z nepolárneho alebo nízkej polarity, ako aj z pevnej látky s nízkym varením a bodmi varu a bodmi varu. Dôvodom je, že preto, že sú kovalentnými zlúčeninami, jeho intermolekulárne interakcie sú slabšie v porovnaní s interakciami iónových zlúčenín; Napríklad soli.

Môžu byť tiež likvidné, pokiaľ sa nerozlišujú ión a udržiavajú svoju neporušenú molekulárnu integritu. Tu sa opäť spomína prípad tekutého cukru, kde sú ich sacharózové molekuly stále prítomné bez toho, aby utrpeli rozpad niektorých z ich kovalentných väzieb.

Neelektrolyt by nemal byť schopný vykonávať elektrinu bez ohľadu na váš fyzický stav. Ak sa roztaví teplotným pôsobením alebo ak je rozpustený vo vode alebo v akomkoľvek inom rozpúšťadle, nemala by vykonávať ani elektrinu, aby vykonávali alebo poskytovali ióny životnému prostrediu.

Môže vám slúžiť: glukoneogenéza

Napríklad soľ v jeho tuhom stave je neelektrolytická; nevykonáva elektrinu. Po roztavení alebo rozpustení vo vode sa však správa ako elektrolyt, keď má svoje ióny⁺ a cl^- v slobode pohybu.

Príklady neelektrolytov

Nepolárne plyny

Nepolárne plyny, ako je kyslík, dusík, metán, fluorid, chlór, oxid uhoľnatý, hélium a iné ušľachtilé plyny, nevykonávajú elektrinu, keď sa „rozpúšťajú“ vo vode. Je to čiastočne kvôli jeho nízkej rozpustnosti a tiež skutočnosti, že nereagujú s vodou za vzniku kyselín.

Napríklad kyslík, alebo₂, Vo vode nebude disociovať, aby sa vytvorilo anióny alebo^2- zadarmo. Rovnaké zdôvodnenie platí pre plyny n₂, F₂, Cl₂, Co, atď. Tieto plyny sú zabalené alebo hydratované molekulami vody, ale bez toho, aby ste kedykoľvek prelomili svoje kovalentné väzby.

Aj keby boli všetky tieto plyny odsúdené, neboli by schopné vykonávať elektrinu v dôsledku celkovej neprítomnosti elektrických nábojov v prsníkoch ich nepolárnych kvapalín.

Existujú však nepolárne plyny, ktoré nemožno klasifikovať ako neelektrolyt ako taký. Oxid uhličitý, CO₂, Nie je to polárne, ale môže sa rozpustiť vo vode, aby sa vytvorila kyselina uhličitá, h₂Co₃, čo zase prináša H ióny⁺ a co₃^2-; Aj keď sami nie sú dobrými vodičmi elektriny, za to, že sú h₂Co₃ Slabý elektrolyt.

Rozpúšťadlo

Rozpúšťadlo, ako je voda, etanol, metanol, chloroforma, tetrachlorid uhlíka, acetonitril a ďalšie sú neelektrolyty, kvôli nim množstvo iónov, ktoré sú generované ich disociačnými rovnováhami. Voda napríklad produkuje zanedbateľné množstvo H iónov₃Ani⁺ a oh^-.

Môže vám slúžiť: chemická zotrvačnosť

Teraz, ak tieto rozpúšťadlá dokážu umiestniť ióny, potom sa stanú elektrolytickými roztokmi. Taký je prípad morskej vody a vodnej roztokov nasýtených soľami.

Organické tuhé látky

Výnimky, ako sú organické soli, väčšina tuhých látok, hlavne organické, nie sú elektrolyty. Tu znova vstupuje cukor a celá rodina uhľohydrátov.

Medzi tuhými látkami neelektrolyt môžeme spomenúť nasledujúce:

-Tuky

-Alkány vysokých molekulárnych hmôt

-Gumy

-Polystyrénová pena

-Fenolové živice

-Plasty všeobecne

-Antraén

-Kofeín

-Celulóza

-Benzofenón

-Medové kryštály

-Asfalt

-Močovina

Konečný komentár

Ako posledný komentár sa uskutoční konečné zhrnutie všeobecných charakteristík neelektrolytu: sú to kovalentné zlúčeniny, prevažne polárne, hoci s niekoľkými polárnymi výnimkami, ako je napríklad prípad cukru a ľadu; Môžu byť plynné, tekuté alebo pevné, za predpokladu, že nemajú ióny alebo ich generujú, keď sa rozpustia vo vhodnom rozpúšťadle.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Tobolka. (s.F.). Elektrolyty a neelektrolyty. Získané z: Toppr.com
3. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (11. februára 2020). Definícia neelektrolytov v chémii. Zotavené z: Thoughtco.com
4. Sevier B.Vložka. (2020). Neelektrolyty. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com
5. Figurín. (2020). Ako odlíšiť elektrolyty od neelektrolytov. Získané z: figuríny.com