Mohr metódy Základy, reakcie, postup, použitie

On Metóda Mohr Je to variant argentometrie, ktorý je zase jednou z mnohých oblastí objemovej hmoty používanej pri určovaní obsahu chloridových iónov vo vzorkách vody. Koncentrácia CL^- Označuje kvalitu vody, ktorá ovplyvňuje jej organoleptické vlastnosti, keď sa jej chuť a vôňa stáva.

Táto metóda, ktorú navrhol v roku 1856 nemecký chemik Karl Friedrich Mohr (106-1879), zostáva v platnosti kvôli svojej jednoduchosti a praktickosti. Jednou z jej hlavných nepríjemností je však to, že je podporená použitím chromátu draselného, ​​K₂Croch₄, soľ, ktorá je škodlivá pre zdravie pri kontaminácii vôd.

Farebná zráža tehla strieborného chromátu. Zdroj: Anhella [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)] Ako objemová metóda, stanoví sa koncentrácia iónov CL^- cez stupne alebo ocenenia. V nich koncový bod naznačuje, že bod rovnocennosti bol dosiahnutý. Nestane sa zmenou farby, ako vidíme v indikátorom kyseliny; ale formovanie červenkastej zrazeniny AG₂Croch₄ (horný obrázok).

Keď sa objaví táto červenkastá alebo tehlová farba, ocenenie je ukončené a po sérii výpočtov sa stanoví koncentrácia chloridov prítomných vo vzorke vody.

[TOC]

Základy

Chlorid strieborného, ​​AGCL, je mliečna zrazenina, ktorá vytvára sotva ióny⁺ a cl^- sa nachádzajú v roztoku. Mal by sa na pamäti, že pridanie dostatočného striebra zo rozpustnej soli, napríklad dusičnan strieborný, Agno₃, Na vzorku s chloridmi ich môžeme vyvolať ako AGCL.

Potom, keď zváži tento AGCL, sa stanoví hmotnosť chloridov prítomných vo vodnej vzorke. To by zodpovedalo gravimetrickej a ne -hlasovej metóde. Existuje však problém: AGCL je pomerne nestabilný a nečistý pevný, pretože sa rozkladá pod slnečným žiarením a tiež rýchlo zráža absorbovanie, koľko nečistôt ho obklopuje.

Môže vám slúžiť: Kyselina sulfámová: Štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Preto AGCL nie je tuhá látka, z ktorej je možné získať spoľahlivé výsledky. To je pravdepodobne dôvod, prečo sa vynaložila vynaliezavosť rozvoja objemovej metódy na určenie iónov CL^-, Nie je potrebné vykonávať ťažký produkt.

Mohrova metóda teda ponúka alternatívu: získanie zrazeniny strieborného chromátu₂Croch₄, ktorý slúži ako konečný bod hodnotenia alebo stupňa chloridov. Taký bol jeho úspech, ktorý sa stále používa pri analýze chloridov vo vzorkách vody.

Reakcie

Aké reakcie sa uskutočňujú v Mohrovej metóde? Na začiatok máme CL ióny^- rozpustené vo vode, kde pridaním iónov Ag⁺ Veľmi vysídlená rovnováha rozpustnosti začína tvorbou zrazeniny AGCL:

Zápis⁺(Ac) + cl^-(AC) ⇋ AGCL (S)

Na druhej strane musí byť aj chromáty, cro₄^2-, Pretože bez nich by sa červenkastá zrazenina AG nevytvorila₂Croch₄:

2Ag⁺(Ac) + cro₄^2-(Ac) ⇋ ag₂Croch₄(S)

Teoreticky by teda mal existovať konflikt medzi oboma zrazeninami, AGCL a AG₂Croch₄ (Biele Vs. červená, respektíve). Avšak vo vode pri 25 ° C je AGCL nerozpustnejší ako AG₂Croch₄, Takže prvý bude vždy zrážať pred druhým.

V skutočnosti AG₂Croch₄ Nebude sa zrážať, kým nebudú chloridy, s ktorými strieborné solí; To znamená, minimálne ex -oniony ag⁺ Už nebude zrážať s CL^- Ale s CRO₄^2-. Uvidíme vzhľad červenkastej zrazeniny, čo je konečný bod hodnotenia.

Môže vám slúžiť: Erbio: Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

Postup

Činidlá a podmienky

V byrete musí titler ísť, čo je v tomto prípade riešením AGNO₃ 0,01 m. Pretože agno₃ Je citlivý na svetlo, odporúča sa zakryť byretu hliníkovou fóliou, keď bude naplnená. A ako ukazovateľ, k -rozvolanie₂Croch₄ na 5%.

Táto koncentrácia K₂Croch₄ Zaručuje, že neexistuje žiadny značný prebytok CRO₄^2- Týkajúce sa cl^-; Stane sa to, AG sa najskôr zráža₂Croch₄ Namiesto AGCL, aj keď je ten nerozpustnejší.

Na druhej strane, pH vzorky vody musí mať hodnotu medzi 7 a 10. Ak je pH väčšie ako 10, hydroxid striebra sa zráža:

Zápis⁺(Ac) + OH^-(AC) ⇋ AGOH (s)

Zatiaľ čo ak je pH menšie ako 7, AG₂Croch₄ Bude rozpustnejšie, je potrebné pridať prebytok Agno₃ Na získanie zrazeniny, ktorá mení výsledok. Je to kvôli rovnováhe medzi druhmi CRO₄^2- a cr₂Ani₇^2-:

2h⁺(Ac) + 2cro₄^2-(Ac) ⇋ 2HCRO₄^-(Ac) ⇋ cr₂Ani₇^2-(Ac) + h₂Alebo (l)

Preto by sa pH vzorky vody malo merať pred vykonaním metódy MOHR.

Hodnotenie

Titter Agno₃ Musí byť štandardizovaný pred hodnotením pomocou roztoku NACL.

Urobil to, v Erlenmeyerovej banke sa prenáša 15 ml vzorky vody, zriedená 50 ml vody. To pomáha, keď sa pridá 5 kvapiek indikátora K₂Croch₄, Žltá farba chromátu nie je taká intenzívna a nezabráni detekcii koncového bodu.

Môže vám slúžiť: Koľko elektrónov s pudingom má uhlík?

Hodnotenie začína otvorením kľúča Burette a poklesom riešenia Agno₃. Bude zrejmé, že fľašková tekutina sa stane žltkastým kalným, produktom vyzrážaného AGCL. Akonáhle je ocenená červenkastá farba, hodnotenie sa zastaví, banka sa mieša a očakáva sa asi 15 sekúnd.

Ak sa Ag zráža₂Croch₄ Je to redisuelve, budú sa musieť pridať ďalšie kvapky Agno₃. Keď zostane konštantný a nezmeniteľný, ocenenie sa uzavrie a je zaznamenaný vysťahovaný objem byret. Z týchto objemov, riediacich faktorov a stechiometrie sa stanoví koncentrácia chloridov vo vzorke vody.

Žiadosti

Mohrova metóda sa vzťahuje na akýkoľvek typ vodnej vzorky. Nielenže umožňuje určiť chloridy, ale aj bromuros, br^-, a kyanidy, CN^-. Preto je jednou z opakujúcich sa metód na vyhodnotenie kvality vôd, buď na spotrebu, alebo pre priemyselné procesy.

Problém tejto metódy spočíva v používaní K₂Croch₄, soľ, ktorá je vysoko toxická kvôli chromátu, a preto negatívne ovplyvňuje vody a pôdy.

Preto sa hľadalo, ako modifikovať metódu, ktorá sa má robiť bez tohto ukazovateľa. Možnosťou je nahradiť ju NAHPO₄ a fenolftaleín, kde sa tvorí soľ₄ Zmena pH dostatočne na získanie spoľahlivého koncového bodu.

Odkazy

1. Deň, r., & Underwood, a. (1965). Kvantitatívna analytická chémia. (Piate ED.). Pearson Prentice Hall, s. 277.
2. Angeles Méndez. (22. februára 2012). Metóda Mohr. Získané z: chémie.LAGUIA2000.com
3. Chembuddy. (2009). Metóda Mohr. Obnovené z: titrácie.Info
4. Daniele Naviglio. (s.F.). Metóda Mohr. Federica Web Learning. Získané z: Federica.Odrezať.Položka
5. Hong, T. Klimatizovať., Kim, m. H., & Czae, m. Z. (2010). Stanovenie chlórty vody bez použitia indikátora chromátu. International Journal of Analytical Chemistry, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939