Hydroxid kadmia (CD (OH) 2)

Kryštály hydroxidu kadmia. Zdroj: od Ondřej Manggl [verejná doména], z Wikimedia Commons

Čo je hydroxid kadmia?

On Hydroxid kadmium (CD (OH)₂) Je to podstata anorganického pôvodu, ktorá sa vyznačuje tým, že je v stave pevnej agregácie, vo forme bielych kryštálov. Je to iónová látka s kryštalickou štruktúrou šesťuholníka, ktorý predstavuje hydroxid, ktorého správanie je amfoto.

V tomto zmysle sa môže vyskytovať hydroxid kadmia rôznymi spôsobmi, ako napríklad pomocou soli známeho ako dusičnan kadmia so silnou hydroxidovou bázou sodného.

Tento hydroxid sa používa v mnohých aplikáciách, medzi ktorými je proces známy ako kadmia alebo pokrčený, hoci sa tiež široko používa pri príprave iných solí tohto prechodného kovu.

Na druhej strane, vystavenie tejto zlúčenine môže viesť k zdravotným rizikám, pretože sa absorbuje kontaktom s pokožkou a dýchacími cestami. Je potrebné poznamenať, že sa považuje za karcinogénnu látku.

Štruktúra hydroxidu kadmia

Hydroxid kadmia je tvorený iba dvoma iónmi: kadmium (CD²⁺) a hydroxyl (OH^-), čím sa vytvorí iónová zlúčenina molekulárneho vzorca Cd (OH)₂.

Štruktúra tejto zlúčeniny je celkom podobná štruktúre hydroxidu horčíka (mg (OH)₂), pretože ich kryštály majú molekulárny systém, ktorý dodržiava symetriu hexagonálneho typu, podľa jednotkových buniek, ktoré ich tvoria.

Rovnakým spôsobom sa táto látka môže produkovať ošetrením dusičnanu kadium kov (CD (nie₃)₂) S určitým množstvom hydroxidu sodného (NaOH) podľa nasledujúcej rovnice:

Môže vám slúžiť: Europium: Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

CD (nie₃)₂ + 2NAOH → CD (OH)₂ + 2nan₃

Aj keď vykazuje podobnosti so zinkovým hydroxidom, považuje sa za CD (OH)₂ Má väčšie základné vlastnosti.

Okrem toho, pretože kadmium patrí do bloku d Z periodickej tabuľky sa považoval za prechodný kov, takže tento a ďalšie podobné hydroxidy kovu, ako je zinok, sa považujú za hydroxidy prechodného kovu.

V tomto druhu chemických druhov je väčší oxoánsko hydroxid a prvok väčšej molárnej hmotnosti alebo molekulovej hmotnosti, ktorý sa nenachádza v oxoanione, sa ukazuje ako jeden z prechodných kovov.

Vlastnosti hydroxidu kadmia

Medzi najvýznamnejšie vlastnosti hydroxidu kadmia patrí:

-Je to iónový druh patriaci k anorganickým zlúčeninám, ktorých štruktúra je kryštalická a má šesťuholníkový poriadok.

-Jeho molekulárny vzorec je opísaný ako CD (OH)₂ a jeho molekulová hmotnosť alebo molárna hmotnosť je približne 146,43 g/mol.

-Má amfoterské správanie, to znamená, že môže pôsobiť ako kyselina alebo báza v závislosti od chemickej reakcie a prostredia, v ktorom sa to vykonáva.

-Jeho hustota je približne 4,79 g/cm³ a považuje sa za rozpustný v látkach s nízkym koncentráciou kyselín (zriedené).

-Je schopný vytvoriť aniónovú koordinačnú zlúčeninu, keď je ošetrená koncentrovaným roztokom hydroxidu sodného.

-Môže tiež tvoriť koordinačné zlúčeniny s iónmi amónny, tiokyanátu alebo kyanidu pri pridávaní roztokov obsahujúcich tieto iónové druhy.

-Zvyčajne sa vyskytuje dehydratácia (strata molekúl vody), keď je vystavená zahrievaniu a tvorí oxid kadmia (CDO).

-Pri zahrievaní môže tiež trpieť tepelným rozkladom, ale vyskytuje sa iba medzi 130 a 300 ° C.

Môže vám slúžiť: Dipolárny moment: Ako sa vypočítava a príklady

-Má početné aplikácie, vrátane jeho použitia ako základného komponentu v skladovacích batériách.

-Vykazuje značnú rozpustnosť, keď je v alkalických roztokoch.

Používa hydroxid kadmia

Hydroxid kadmia sa používa vo veľkom počte aplikácií, ako sú tie uvedené nižšie.

Pri výrobe zariadení známych ako skladovacie batérie sa táto chemická zlúčenina používa ako nevyhnutná anodická zložka v procese.

Podobne je tento hydroxid základným druhom, keď sa technika poťahovania kadmia vykonáva v určitých materiáloch.

Aj pri príprave určitých kadmí solí, hoci postup nie je taký jednoduchý ako produkcia hydroxidu.

Na druhej strane, keď sú akumulátory NI-CD) a akumulátory NI-CD) a akumulátory NI-CD) vypúšťané, podľa reakcie uvedenej nižšie:

CD + 2nio (OH) + 2H₂O → CD (OH)₂ + Ni (oh)₂

Potom, keď dôjde k dobíjaniu, tento hydroxid sa transformuje do kovovej formy kadmia prostredníctvom medziproduktu, ktorý je rozpustený, a týmto spôsobom je možné generovať ďalšie produkty.

V najnovších aplikáciách sa používa pri výrobe nanometrických rozmerov, s jednou dimenzionálnou štruktúrou, ktorá sa má skúmať ako alternatívna elektróda jemného filmu v Subcadders.

Riziká hydroxidu kadmia

Priama expozícia hydroxidu kadmia má určité súvisiace riziká, buď perorálne, vdýchnutie alebo dermálny kontakt; Môže mať účinky, ako je zvracanie a generovanie hnačiek.

Pokiaľ ide o účinky chronickej inhalácie výparov vyvolaných týmto, môžu sa vyskytnúť určité pľúcne choroby, ako je emfyzém a bronchitída, a môžu sa dokonca vyskytnúť pľúcne edemy alebo pneumonitída chemických príčin.

Môže vám slúžiť: Vanadium: História, vlastnosti, štruktúra, použitie

Ďalším dôsledkom predĺženej expozície tejto láske je akumulácia kadmia v určitých orgánoch, ako sú obličky alebo pečeň, čo spôsobuje trvalé zranenia a poškodenie, pretože táto zlúčenina spôsobuje vylučovanie molekulárnych proteínov v organizmoch životne dôležité v organizmoch.

Rovnakým spôsobom sa môže vyskytnúť strata alebo zníženie hustoty kostí alebo otravy kadmiami.

Okrem týchto účinkov sa táto molekula kombinuje s prijímačom estrogénu a vytvára jeho aktiváciu, čo môže spôsobiť vývojovú stimuláciu v niektorých druhoch rakovinových buniek.

Podobne tento chemický druh spôsobuje iné estrogénne následky, ako je napríklad nespôsobilosť reprodukčnej funkcie u ľudí a, pretože jej štruktúra má veľkú afinitu so zinkom, môže kadmium zasahovať do niektorých biologických procesov.

Odkazy

1. Wikipedia. (s.F.). Hydroxid kadmium. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill
3. Ravera, m. (2013). Kadmium v ​​životnom prostredí. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť
4. Garche, J., Dyer, C. Klimatizovať. A Moseley, P. Tón. (2013). Encyklopédia elektochemických zdrojov moci. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť
5. Collins, D. H. (2013). Batérie 2: Výskum a vývoj v nemechanických zdrojoch elektrickej energie. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť