Hydroxid amónny

Elektrostatická interakcia iónov amónnych a vodných iónov. Zdroj: Gabriel Bolívar

Čo je hydroxid amónny?

On Hydroxid amónny Je to zlúčenina molekulárnej vzorca NH₄Oh₅Nie je to produkované roztokom amoniakového plynu (NH₃) Vo vode. Z tohto dôvodu prijíma názvy kvapalného amoniaku alebo amoniaku.

Je to bezfarebná tekutina a veľmi intenzívna a ostrá, nie izolovateľná vôňa. Tieto charakteristiky majú priamy vzťah s koncentráciou NH₃ rozpustená vo vode, koncentrácia, ktorá môže pokryť obrovské množstvo amoniaku rozpustených v malom objeme vody, pretože ide o plyn.

Značne malá časť týchto vodných roztokov sa skladá z NH katiónov₄⁺ A oh anióny^-.

Na druhej strane, vo veľmi zriedených roztokoch alebo v mrazených tuhých látkach pri veľmi nízkych teplotách sa amoniak nachádza vo forme hydrátov, ako napríklad: NH₃∙ h₂Alebo, 2nh₃∙ h₂Alebo nh₃∙ 2h₂Ani.

Chemická štruktúra hydroxidu amónneho

Hydroxid amónny pozostáva z vodného roztoku plynu amoniaku. Preto v kvapaline neexistuje definovaná štruktúra, ktorá nie je štruktúrou náhodného zneškodnenia iónov NH₄⁺ a oh^- Solvované molekulami vody.

Amónny a hydroxylové ióny sú produktom rovnováhy hydrolýzy amoniaku, takže je bežné, že tieto riešenia majú prenikavý zápach:

NH₃g) + h₂Alebo (l) nh₄⁺(Ac) + OH^-(Ac)

Podľa chemickej rovnice by vysoké zníženie koncentrácie vody natlačilo rovnováhu na väčšinu tvorby amoniaku, to znamená, že keď sa zahrieva hydroxid amónny, uvoľnia sa pary amoniaku.

Z tohto dôvodu ióny NH₄⁺ a oh^- V pozemských podmienkach nedokážu tvoriť kryštál, čo má za následok pevnú základňu NH₄Ach neexistuje.

Uvedená tuhá látka by mala byť zložená iba z iónov interagujúcich elektrostaticky (ako je vidieť na obrázku).

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Molekulárna receptúra

NH₄Oh₅Nie

Molekulová hmotnosť

35 046 g/mol

Aspekt

Bezfarebná tekutina.

Koncentrácia

Až približne 30% (pre NH ióny₄⁺ a oh^-).

Vôňa

Veľmi silný a ostrý.

Príchuť

Aker.

Hraničná hodnota

34 ppm pre nešpecifickú detekciu.

Bod varu

38 ° C (25%).

Rozpustnosť

Existuje iba vo vodnom roztoku.

Rozpustnosť

Michýteľné v neobmedzených rozmeroch.

Hustota

0,90 g/cm³ pri 25 ° C.

Hustota pary

Vo vzťahu k vzduchu prijatému ako jednotka: 0,6. To znamená, že je menej hustý ako vzduch. Hlásená hodnota sa však logicky vzťahuje na amoniak ako plyn, nie jeho vodné roztoky alebo NH₄Oh.

Môže vám slúžiť: Dipolárny moment: Ako sa vypočítava a príklady

Tlak vodnej pary

2.160 mmHg pri 25 ° C.

Žieravá akcia

Je schopný rozpustiť zinok a meď.

pH

11,6 (roztok 1 n); 11,1 (roztok 0,1 N) a 10,6 (roztok 0,01 N).

Disociačná konštanta

PKB = 4 767; KB = 1,71 x 10^-5 pri 20 ° C

PKB = 4 751; KB = 1 774 x 10^-5 pri 25 ° C

Zvýšenie teploty takmer nepostrehnuteľne zvyšuje zásaditosť hydroxidu amónneho.

Menovanie

NH₄Oh prijíma spoločné a oficiálne mená v súlade s ustanoveniami IUPAC. Volá sa hydroxid amónny na obsah, ktorý obsahuje hydroxyl anión.

Amónny pre jeho zaťaženie +1 je monovalentné, takže používanie nomenklatúry zásob je pomenované ako hydroxid amónny (I).

Použitie „hydroxidu amónneho“ je však technicky nesprávne, pretože zlúčenina nie je izolovateľná (aspoň nie na Zemi, ako je vysvetlené v prvej časti).

Dostáva tiež názvy tekutého amoniaku a amoniaku.

Rozpustnosť

Ako NH₄Oh neexistuje ako soľ v pozemských podmienkach, nemožno odhadnúť, ako je rozpustný v rôznych rozpúšťadlách.

Dalo by sa však očakávať, že bude extrémne rozpustný vo vode, pretože jej rozpustenie by uvoľnilo obrovské množstvo NH₃.

Teoreticky by to bol úžasný spôsob skladovania a prepravy amoniaku.

V iných rozpúšťadlách schopných prijať vodíkové mosty, ako sú alkoholy a amíny, sa dá očakávať, že by v nich bol tiež veľmi rozpustný. Tu katión NH₄⁺ Je to darca vodíkových mostov a OH^- Funge ako obaja.

Príklady týchto interakcií s metanolom by boli: H₃N⁺-H - ohch₃ a ho^- - Hanba₃ (Ohch₃ Naznačuje, že kyslík prijíma vodíkový mostík, nie že metylová skupina je spojená s H).

Riziká

- V kontakte s očami spôsobuje podráždenie, ktoré môže viesť k poškodeniu oka.

- Je to korozívne. Preto v kontakte s pokožkou môže spôsobiť podráždenie a pri vysokých koncentráciách činidla spôsobuje popáleniny pokožky. Opakovaný kontakt hydroxidu amónneho s kožou môže spôsobiť jeho suchosť, svrbenie a začervenanie (dermatitída).

- Vdýchnutie rosy hydroxidu amónneho môže spôsobiť akútne podráždenie respiračného traktu, ktorý sa vyznačuje zadusením, kašľom alebo nedostatkom vzduchu.

- Predĺžená alebo opakovaná expozícia látky môže mať za následok opakujúce sa infekcie bronchi. Podobne môže inhalácia hydroxidu amónneho spôsobiť podráždenie pľúc.

Môže vám slúžiť: Stroncium Hydroxid (SR (OH) ₂)

- Vystavenie vysokým koncentráciám hydroxidu amónneho môže predstavovať lekársku pohotovosť, pretože v pľúcach sa môže vyskytnúť akumulácia tekutín (pľúcny edém).

- Koncentrácia 25 ppm bola považovaná za limit expozície v 8 -hodinovej pracovnej zmene v prostredí, v ktorom je pracovník vystavený škodlivému pôsobeniu hydroxidu amónneho.

Reaktivita

Okrem potenciálneho poškodenia zdravia v dôsledku vystavenia hydroxidu amónneho existujú aj ďalšie starostlivosť, ktoré sa musia brať do úvahy pri práci s látkou.

- Hydroxid amónny môže reagovať s mnohými kovmi, ako napríklad: striebro, meď, olovo a zinok. Reaguje tiež so soľami týchto kovov za vzniku výbušných zlúčenín a uvoľňovanie plynu vodíka, ktoré sú zase horiace a výbušné.

- Môže násilne reagovať so silnými kyselinami, napríklad: kyselina chlorovodíková, kyselina sírová a kyselina dusičná. Rovnakým spôsobom reaguje s dimetylsulfátom a halogénmi.

- Reaguje so silnými základňami, ako je hydroxid sodný a hydroxid draselný, produkujúci plynný amoniak. Toto je možné overiť, či sa pozoruje rovnováha v roztoku, v ktorom sa pridanie OH iónov^- vytlačí rovnováhu k tvorbe NH₃.

- Meď a hliníkové kovy by sa nemali používať, ako aj iné galvanizované kovy, keď sa manipuluje s hydroxidom amónneho, kvôli jeho korozívnej akcii na nich.

Žiadosti

Jedlo

- Používa sa ako prísada v mnohých potravinách, v ktorých plní funkcie leudiaceho činidla, kontrolu pH a činidla povrchovej úpravy potravín.

- Zoznam potravín, v ktorých sa používa hydroxid amónny.

- Hydroxid amónny je katalogizovaný ako neškodná látka FDA na spracovanie potravín za predpokladu, že sa dodržiavajú stanovené normy.

- V mäsových výrobkoch sa používa ako antimikrobiálne činidlo, je schopný eliminovať baktérie, ako sú napríklad A. coli, jeho zníženie na nezistiteľné úrovne. Baktérium sa nachádza v čreve hovädzieho dobytka a prispôsobuje sa kyslému prostrediu. Hydroxid amónny, keď reguluje pH, bráni bakteriálnemu rastu.

Terapeutika

Hydroxid amónny má medzi nimi niekoľko terapeutických použití:

- 10% roztok sa používa ako stimulant reflexného reflexu.

Môže vám slúžiť: alfa-zotoglutarát: Vlastnosti, funkcie a aplikácie

- Externe sa používa na koži na ošetrenie hmyzu a uhryznutia.

- Pôsobí v tráviacom systéme ako antacid a carminative, to znamená, že pomáha eliminovať plyny.

- Používa sa ako lokálna guma. V dôsledku tohto pôsobenia dochádza k miestnemu zvýšeniu prietoku krvi, začervenanie a podráždenie.

Priemyselné a rôzne

- Pôsobí pri redukcii NOX (veľmi reaktívne plyny, ako je oxid dusnatého (NO) a oxid dusične (nie₂)) Pre emisie batérií a zníženie emisií komínov NOX.

- Používa sa ako plastifikačné činidlo, prísada obrazov a na ošetrenie povrchov.

- Zvýšenie pórovitosti vlasov umožňuje, aby farbivo mali väčší prienik, čo dosahuje lepšiu povrchovú úpravu.

- Hydroxid amónny sa používa ako antimikrobiálne činidlo pri liečbe odpadovej vody. Okrem toho zasahuje do syntézy chlóramínu. Táto látka spĺňa funkciu chlóru pri čistení vody v bazéne, ktorá má výhodu, že je menej toxická.

- Používa sa ako inhibítor korózie v procese rafinácie oleja.

- Používa sa ako čistiaci prostriedok v rôznych priemyselných a komerčných výrobkoch, ktoré sa používajú na niekoľkých povrchoch vrátane nehrdzavejúcej ocele, porcelánu, skla a pecí.

- Používa sa na výrobu detergentov, mydiel, farmaceutických výrobkov a atramentov.

V poľnohospodárstve

- Aj keď to nie je priamo podávané ako hnojivo, táto funkcia plní hydroxid amónny. Amoniak sa vyskytuje z atmosférického dusíka metódou boscha a transportuje sa chladiaca pod jeho bodom varu (-33 ° C) do miest jeho použitia.

- Tlakový amoniak sa vstrekuje vo forme pary vo vnútri pôdy, kde okamžite reaguje s edafickou vodou a prechádza do formy amonia (NH₄⁺), ktorý sa zachováva na výmenných miestach kata. Okrem toho sa vyskytuje hydroxid amónny. Tieto zlúčeniny sú zdrojom dusíka.

- Spolu s fosforom a draslíkom predstavuje dusík hlavnú výživnú trojicu základných rastlín pre ich rast.

Odkazy

1. HelMestine, Anne Marie, PH.D. Fakty hydroxidu amónneho. Zotavené z Thoughtco.com
2. Informačný list o nebezpečných látkach: hydroxid amónny [PDF]. Získané z NJ.Vláda
3. Hydroxid amónny. Zotavené z chemického.com