Molekulárny vzorec, ako ho dostať von, príklady a cvičenia

Ten molekulárna receptúra Je to reprezentácia molekuly zlúčeniny, v ktorej sú indikované, prostredníctvom jeho chemických symbolov, atómy všetkých prvkov prítomných v zlúčenine a ich počet. Každý atóm je sprevádzaný indexom.

Molekulárny vzorec má obmedzenie, ktoré neuvádza väzby rôznych atómov molekuly alebo ich priestorový vzťah; ako je vyjadrené štrukturálnym vzorcom. V niektorých prípadoch to nie je špecifické, napríklad: C₆H₁₂Ani₆ Je to molekulárny vzorec glukózy, galaktózy a fruktózy.

Z toho istého molekulárneho vzorca je možné získať nekonečné izomérne zlúčeniny. To zodpovedá organickej zlúčenine premennej vysokej molekulárnej hmotnosti. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Existuje súbor pravidiel na zneškodnenie atómov v molekulárnom receptúre. Pre iónové soli, napríklad chlorid sodný, je katiónový symbol najskôr umiestnený (NA⁺) a potom aniónový symbol (cl^-). Preto je molekulárny vzorec chloridu sodného NaCl.

Molekulárny vzorec organických zlúčenín je napísaný najprv umiestnením symbolu uhlíka (C), po ktorom nasleduje symbol vodíka (H) a potom zostávajúce atómy. Napríklad molekulárny vzorec kyseliny octovej je C₂H₄Ani₂.

[TOC]

Ako získať molekulárny vzorec

Získanie molekulárneho vzorca zlúčeniny je založené na predchádzajúcom stanovení minimálneho alebo empirického vzorca toho istého. Z tohto dôvodu sú bežné počiatočné kroky pri získavaní oboch vzorcov.

Prvý krok

Expresia hmotnosti prvkov chemickej zlúčeniny v percentuálnej podobe je obvyklá. Potom sa musí vykonať jednoduchý výpočet, aby sa transformovalo hmotnostné percentá rôznych prvkov na ich masy vyjadrené v gramoch.

Môže vám slúžiť: Percentuálna koncentrácia

Druhý krok

Poznanie hmoty v grame každého z prvkov a jej atómovej hmotnosti môžete získať relatívny počet každého atómu alebo počet mólov každého atómu deliace hmotnosť každého z rôznych prvkov medzi jeho atómovou hmotnosťou.

Tretí krok

Relatívne čísla všetko atómy, medzi relatívnym počtom nižšej hodnoty. Hodnoty minimálneho pomeru musia byť celé číslo. V prípade, že hodnota podielu obsahuje desatinné miesto, musí sa urobiť korekcia, ktorá spôsobí, že takéto desatinné miesto zmizne.

Korekcia spočíva v vynásobení všetkých hodnôt podielu číslom, ktoré sa vracia ku všetkým hodnotám. Napríklad, ak je minimálna hodnota pomeru 1.25, všetky hodnoty sa musia vynásobiť štyrmi (4). Od 1.25 vynásobené 4 sa rovná 5, celé číslo.

Štvrtý krok

Všetky chemické symboly prvkov zlúčeniny sa umiestnia as ich zodpovedajúcim indexom; to znamená hodnota minimálneho podielu prvku.

Piaty krok

Minimálny vzorec zlúčeniny sa môže transformovať do jej molekulárneho vzorca získaním vzťahu medzi molekulovou hmotnosťou zlúčeniny a hmotnosťou jej minimálneho vzorca (n). Tento vzťah je rovnaký a existuje medzi molekulárnym vzorcom a minimálnym vzorcom.

n = molekulová hmotnosť zlúčeniny / hmotnosti minimálneho vzorca

Na získanie molekulárneho vzorca sa musí minimálny vzorec vynásobiť n. To znamená, že každé z predplatných minimálneho vzorca sa musí vynásobiť n.

n = molekulová hmotnosť / Minimálna hmotnosť vzorca

= Molekulárny vzorec / minimálny vzorec

Môže vám slúžiť: kyslík: vlastnosti, štruktúra, riziká, použitie

Molekulárny vzorec = n · minimálny vzorec

Príklady molekulárnych vzorcov

Nižšie sú uvedené niektoré bežné molekulárne vzorce:

-Oxid železia (škaredý)

-Hydroxid sodný (NaOH)

-Oxid draselný (k₂Buď)

-Oxid chlorista (CL₂Ani₇)

-Ferric Hydroxid [Faith (OH)₃]

-Chlorid vápenatý (CACL₂)

-Kyselina chlorovodíková (HCL)

-Síran sodný (n₂SW₄)

-Kyselina sírová (H₂SW₄)

-Kyselina perbromova (Hbro₄)

-Chlorid hliníka (Alcl₃)

-Metán (CH₄)

-Propán (c₃H₈)

-Etano (C₂H₆)

-Etylalkohol (c₂H₆Buď)

-Kyselina octová (c₂H₄Ani₂)

-Benzén (c₆H₆)

-Glukóza (c₆H₁₂Ani₆)

Vyriešené cvičenia

- Cvičenie 1

Metyl benzoát má nasledujúce hmotnostné percento:

C: 70,57 %,

H: 5,93 %

O: 23,49 %

A molekulová hmotnosť 136,1 g/mol. Stanovte molekulárny vzorec.

Prvý krok

Prvým krokom je vyjadriť hmotnostné percentá prvkov v ich masách v gramoch, pretože vedia, že hmotnostné percentá sú vo vzťahu k molekulovej hmotnosti.

Z 136,1 gramu zodpovedajúcich mol zlúčeniny 70,57% predstavuje iba uhlík. A tak ďalej so zostávajúcimi prvkami:

Uhlíková hmotnosť = 136,1 g · (70,57/100)

= 96,05 g

Hmotnosť vodíka = 136,1 g · (5,93/100)

= 8,06 g

Hmotnosť kyslíka = 136,1 · (23,49/100)

= 31,96 g

Druhý krok

Pri vypracovaní molekulárneho vzorca sa musia určiť relatívne čísla atómov (NRA). Za týmto účelom sú masy prvkov rozdelené medzi ich atómové masy:

NRA (c) = 96 g / 12 g

= 8

Nra (h) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (o) = 32 g / 16 g

= 2

Tretí krok

Potom musíme vypočítať minimálne podiely prvkov (PME). Z tohto dôvodu sú všetky hodnoty NRA rozdelené medzi hodnotu menšej NRA:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Štvrtý krok

Napíšte minimálny vzorec metyl benzoátu na základe skutočnosti, že predplatné prvkov sú vypočítané minimálne proporcie:

Môže vám slúžiť: Dichromát sodný (Na2CR2O7): Vlastnosti, výroba, použitia

C₄H₄Ani

Piaty krok

Nakoniec musí byť stanovený molekulárny vzorec metyl benzoátu. Potom vypočítame:

n = molekulová hmotnosť / Minimálna hmotnosť vzorca

Minimálna hmotnosť vzorca sa stáva 68 g/mol:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Molekulárny vzorec = 2 · Minimálny vzorec

= 2 · c₄H₄Ani

Molekulárny vzorec metyl benzoátu = C₈H₈Ani₂

- Cvičenie 2

Percentá prvkov, ktoré tvoria benzén, sú nasledujúce:

C: 92,36 %

H: 7,64 %.

Molekulová hmotnosť benzénu je 78 g/mol. Určiť jeho molekulárny vzorec.

Prvý krok

Transformujte hmotnostné percentá prvkov na ich masy na gramy:

Hmotnosť uhlíka = 78 g · (92,36/100)

= 72,04 g

Hmotnosť vodíka = 78 g · (7,64/100)

= 5,96 g

Druhý krok

Výpočet relatívnych čísel atómov (NRA). Za týmto účelom sú masy prvkov rozdelené medzi ich atómové masy:

NRA (c) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Tretí krok

Výpočet hodnôt minimálneho podielu prvkov (PME). Toto sa vypočíta vydelením hodnôt NRA všetkých prvkov medzi nižšou hodnotou NRA:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Štvrtý krok

Listina minimálneho vzorca benzénu, pričom sa berú do úvahy, že predplatné prvkov sú hodnoty minimálneho vypočítaného pomerania.

Minimálny benzénový vzorec: Chvály

Piaty krok

Vytvorenie molekulárneho vzorca výpočtom vzťahu medzi molekulárnou hmotnosťou a hmotnosťou minimálneho vzorca:

n = molekulová hmotnosť / Minimálna hmotnosť vzorca

= 78 g / 13 g

n = 6

Molekulárny vzorec = n · minimálny vzorec

= 6 · ch

= C₆H₆

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Wikipedia. (2020). Chemický vzorec. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Bezhraničné učenie. (s.F.). Molekulárne vzorce. Uzdravené z: kurzov.Lumenarning.com
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (29. septembra 2019). Empirické a molekulárne výpočtové vzorce. Zotavené z: Thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Ako používať empirické vzorce na nájdenie molekulárnych vzorcov. Získané z: figuríny.com