Interatomické odkazy

Atómy sú viazané chemickými väzbami. S licenciou

Čo sú interatomické odkazy?

Ten Odkazy interatomický Sú to chemické väzby, ktoré sa tvoria medzi atómami, aby sa vytvorili molekuly. Aj keď vedci vo všeobecnosti súhlasia s tým, že elektróny sa točia okolo jadra, v celej histórii sa predpokladalo, že každý elektrón obieha okolo jadra atómu v samostatnej vrstve.

V súčasnosti vedci dospeli k záveru, že elektróny sa objavujú v konkrétnych oblastiach atómu a netvoria obežné dráhy, vrstva Valencie sa však stále používa na opis dostupnosti elektrónov.

Linus Pauling (1901-1994) prispel k modernému porozumeniu chemického zväzku pri písaní Povaha chemickej väzby, kde zhromaždil nápady Sir Isaac Newton, Ethtienne François Geoffroy, Edward Frankland a najmä Gilbert N. Lesk.

V ňom spája fyziku kvantovej mechaniky s chemickou povahou elektronických interakcií, ktoré sa vyskytujú, keď sa vyrábajú chemické väzby.

Paulingova práca sústredená na preukázanie, že skutočné iónové väzby a kovalentné väzby sú umiestnené na konci spektra spojenia a že väčšina chemických väzieb je medzi týmito koncami klasifikovaná.

Pauling tiež vyvinul mobilnú mobilnú mobilnú stupnicu riadenú elektrónou atómov, ktoré sa zúčastňujú na prepojení.

Paulingove obrovské prínosy k modernému porozumeniu chemického dlhopisu ho viedli k tomu, aby mu udelil Nobelovu cenu za „vyšetrovanie povahy chemického zväzku a jeho uplatňovanie na objasnenie štruktúry zložitých látok“.

Živé bytosti sú tvorené atómami, ale vo väčšine prípadov tieto atómy nielen vznášajú jednotlivo. Namiesto toho zvyčajne interagujú s inými atómami (alebo skupinami atómov).

Napríklad atómy môžu byť spojené silnými a organizovanými väzbami v molekulách alebo kryštáloch. Alebo môžu vytvárať dočasné, slabé väzby s inými atómami, ktoré sa s nimi zrážajú.

Môže vám slúžiť: dvojitá substitučná reakcia

Obe silné väzby, ktoré spájajú molekuly, ako sú slabé väzby, ktoré vytvárajú časové spojenia, sú nevyhnutné pre chémiu našich tiel a pre existenciu samotného života.

Atómy majú tendenciu organizovať sa v najstabilnejších možných vzoroch, čo znamená, že majú tendenciu dokončiť alebo vyplniť svoje obežné dráhy viac vonkajšími vonkajšími elektrónmi.

Pripojia sa s inými atómami, aby to urobili presne. Sila, ktorá udržuje atómy pohromade v zbierkach známych ako molekuly, je známa ako chemická väzba.

Typy interatomických chemických väzieb

Kovový odkaz

Kovová väzba je sila, ktorá udržuje atómy spolu v čistej kovovej látke. Takáto pevná látka pozostáva z úzko zabalených atómov.

Vo väčšine prípadov sa vonkajšia vrstva elektrónov každého z kovových atómov prekrýva s veľkým počtom susedných atómov. V dôsledku.

Kovy majú niekoľko vlastností, ktoré sú jedinečné, napríklad schopnosť poháňať elektrinu, nízku ionizačnú energiu a nízku elektronegativitu (aby ľahko poskytli elektróny, to znamená, že sú katiónmi).

Medzi jeho fyzické vlastnosti patrí vynikajúci vzhľad a sú kravské a ťažné. Kovy majú kryštalickú štruktúru. 

V 20. rokoch 20. storočia sa Paul Drüde objavil s teóriou elektrónového mora pri modelovaní kovov ako zmes atómových jadier (atómové jadrá = pozitívne jadrá + vnútorná elektrónová vrstva) a valenčných elektrónov.

V tomto modeli sú elektróny vo Valencia voľné, premiestnené, mobilné a nie sú spojené so žiadnym konkrétnym atómom.

Iónový odkaz

Iónové odkazy sú elektrostatické. Vyskytujú sa, keď sa prvok s kladným zaťažením viaže na jeden s negatívnym zaťažením coulombickými interakciami.

Môže vám slúžiť: hydroxid draselný: štruktúra, vlastnosti, použitia

Prvky s nízkymi ionizačnými energiami majú tendenciu ľahko strácať elektróny, zatiaľ čo prvky s vysokou elektronickou afinitou majú tendenciu vyhrať ich výrobu katiónov a aniónov, ktoré sú tie, ktoré tvoria iónové väzby.

Zlúčeniny, ktoré vykazujú iónové väzby, tvoria iónové kryštály, v ktorých ióny pozitívnych a negatívnych zaťaženia oscilujú blízko seba, ale nie vždy existuje priama korelácia 1-1 medzi pozitívnymi a negatívnymi iónmi.

Iónové väzby sa môžu typicky prelomiť hydrogenáciou alebo pridaním vody do zlúčeniny.

Látky, ktoré zostávajú spojené iónovými väzbami (ako je chlorid sodný), sa môžu bežne oddeliť na skutočné nabité ióny, keď na nich pôsobí vonkajšia sila, napríklad keď sa rozpustia vo vode.

Okrem toho pevne nie sú jednotlivé atómy priťahované k jednotlivému susedovi, ale tvoria obrovské siete, ktoré sa navzájom priťahujú elektrostatickými interakciami medzi jadrom každého atómu a elektrónmi susedov Valencie.

Sila príťažlivosti medzi susednými atómami poskytuje iónové tuhé látky extrémne usporiadanú štruktúru známu ako iónový stojan, kde sú navzájom zarovnané opačné častice zaťaženia, aby sa vytvorila silne zjednotená tuhá štruktúra.

Kovalentná väzba

Kovalentná väzba sa vyskytuje, keď sú elektrónové páry zdieľané atómami. Atómy sa kovalentne zjednotia s inými atómami, aby sa získala väčšia stabilita, ktorá sa získava tvoriť plnú elektrónovú vrstvu.

Zdieľaním ich najvzdialenejších elektrónov (z Valencie) môžu atómy naplniť svoju vonkajšiu elektrónovú vrstvu a získať stabilitu.

Aj keď sa hovorí, že atómy zdieľajú elektróny, keď tvoria kovalentné dlhopisy, zvyčajne nezdieľajú elektróny rovnako. Iba keď dva atómy toho istého prvku tvoria kovalentné puto, zdieľané elektróny sa skutočne zdieľajú rovnako medzi atómami.

Môže vám slúžiť: Grignard Reagent: Príprava, aplikácie, príklady

Keď atómy rôznych prvkov zdieľajú elektróny cez kovalentný križovat.

V porovnaní s iónovými zlúčeninami majú kovalentné zlúčeniny obvykle nižší bod fúzie a varu a majú menšiu tendenciu rozpúšťať sa vo vode.

Kovalentné zlúčeniny môžu byť v stave plynu, kvapaliny alebo tuhej látky a nebudú jazdiť dobre ani neohrievajte.

Vodíkové väzby

Vodíkové mosty alebo vodíkové väzby sú slabé interakcie medzi atómom vodíka pripojeného k elektronegatívnemu prvku s iným elektronegatívnym prvkom.

V polárnej kovalentnej väzbe, ktorá obsahuje vodík (napríklad väzbu O-H v molekule vody), vodík bude mať ľahké pozitívne zaťaženie, pretože elektróny väzby sa hodia silnejšie smerom k druhému prvku.

V dôsledku tohto mierneho pozitívneho zaťaženia vodíka priťahuje akékoľvek susedné susedné zaťaženie.

Van der Waals odkazy

Sú to relatívne slabé elektrické sily, ktoré priťahujú neutrálne molekuly navzájom v plynoch, v skvapalnených a stuhnutých plynoch a takmer vo všetkých organických a pevných kvapalinách.

Sily sú pomenované holandským fyzikom Johannesom Diderikom van der Waalsom, ktorý v roku 1873 prvýkrát predpokladal tieto intermolekulárne sily vo vývoji teórie na vysvetlenie vlastností skutočných plynov.

Sily Van der Waals je všeobecný výraz, ktorý sa používa na definovanie príťažlivosti intermolekulárnych síl (medzi molekulami).

Existujú dva druhy sily van der Waals: Londýnske disperzné sily, ktoré sú slabé a najsilnejšie dipól-dipole.

Odkazy

1. Kovalentné väzby. Chémia obnovená.Librettexts.orgán
2. Kovové väzby. Chémia obnovená.Librettexts.orgán
3. Kovová väzba. Zotavené z Britannice.com.