Sigma Link

Čo je to Sigma Link?

On Sigma Link (znázornené ako σ) je kovalentná únia, ktorá sa vyznačuje zdieľaním dvoch elektrónov, ktoré sa vyskytujú medzi niekoľkými atómami, aby sa vytvorilo toto spojenie. Okrem toho je to jednoduchá trieda odkazov, v ktorej sú oba atómy dodržiavané dvoma elektrónmi tvoriacimi jediný únia.

Keď sa kombinujú dva alebo viac atómov, aby sa vznikli v nových molekulárnych zlúčeninách, sú vreté dvoma typmi odkazov: iónové a kovalentné, ktorých štruktúra závisí od toho, ako sa elektróny zdieľajú medzi oboma atómami zapojenými do tejto spojenia.

Spojenie generované elektrónmi sa vykonáva vďaka prekrývaniu sa orbitálov, ktoré patria ku každému atómu (podľa ich koncov), porozumieť ako orbitáli priestory, v ktorých je pravdepodobnejšie, že elektrón v atóme a ktoré sú definované elektronickou hustotou.

Ako sa vytvára odkaz Sigma?

Zvyčajne je známe, že jednoduché spojenie medzi dvoma atómami je rovnocenné s jediným odkazom typu sigma.

Podobne tieto spojenia vznikajú v dôsledku prekrývania alebo prekrývania na čelnej ceste medzi koncami atómových orbitálov dvoch rôznych atómov.

Tieto atómy, ktorých orbitály sa prekrývajú.

Odtiaľ sa zrodí skutočnosť, že sa zrodí elektronická distribúcia, ktorá sa prejavuje alebo umiestnenie hustoty elektrónov z každého prekrývania, má okolo osi, ktorá sa vyskytuje medzi obom.

V tomto prípade môže byť orbitál nazývaný Sigma ľahšie exprimovať z hľadiska intramolekulárnych väzieb, ktoré sa tvoria vo vnútri dialomických molekúl, pričom poznamenáva, že existuje aj niekoľko typov Sigma Bonds.

Najčastejšie typy väzieb Sigma sú: D_z²+d_z², s+p_z, p_z+p_z a S+S; kde index Z predstavuje os z vytvorenej odkazom a každé písmeno (s, p a d) zodpovedá orbitálu.

Tvorba Sigma Link Tvorba u rôznych chemických druhov

Keď hovoríme o molekulárnych orbitáloch, odkazuje sa na oblasti, ktoré akumulujú väčšiu elektronickú hustotu pri tvorbe takého typu medzi rôznymi molekulami, získaním kombináciou atómových orbitálov.

Z hľadiska kvantovej mechaniky štúdie vyvodili, že molekulárne orbitály, ktoré vykazujú symetricky rovnaké správanie, sú v skutočnosti kombinované v zmesiach (hybridizácie).

Transcendencia tejto kombinácie orbitálov však úzko súvisí s relatívnymi energiami, ktoré zjavujú molekulárne orbitály, ktoré sú symetricky podobné.

V prípade organických molekúl sa často pozorujú cyklické druhy pozostávajúce z jednej alebo viacerých kruhových štruktúr, ktoré sú často tvorené veľkým počtom väzieb typu Sigma v spojení s zväzkami typu PI (viacnásobné spojenia).

V skutočnosti je možné použiť jednoduché matematické výpočty, je možné určiť počet Sigma väzieb prítomných v molekulárnom druhu.

Existujú aj prípady koordinačných zlúčenín (s prechodnými kovmi), n tie, ktoré kombinujú viac väzieb s rôznymi druhmi interakcií spojenia, ako aj molekuly tvorené rôznymi typmi atómov (polyiatomické).

Charakteristiky Sigma Link

Sigma Links má jedinečné vlastnosti, ktoré ich jasne odlišujú od iných typov kovalentných únie (PI Link), medzi ktorými je skutočnosť, že tento typ spojenia je najsilnejší medzi kovalentnými chemickými zväzmi triedy.

Je to preto, že prekrývanie medzi orbitami sa vyskytuje priamo, koaxiálne (alebo lineárne) a predné; to znamená, že sa získa maximálne prekrývanie medzi orbitálmi.

Okrem toho je elektronická distribúcia v týchto odboroch koncentrovaná hlavne medzi jadrami atómových druhov, ktoré sú kombinované.

This sigma orbital overlap occurs in three possible ways: between a pair of pure orbitals (S-S), between a pure and one hybrid orbital (S-SP) or between a pair of hybrid type orbitals (sp (sp³- spona³).

Hybridizácia sa podáva vďaka zmesi orbitálu atómového pôvodu³ = čistá orbitálna alebo tri čisté orbitály typu P).

Okrem toho môže Sigma Link existovať nezávisle, ako aj pripustiť pohyb voľnej rotácie medzi niekoľkými atómami.

Príklady odkazov Sigma

Pretože kovalentná väzba je najbežnejšou triedou spojenia medzi atómami, Sigma Link sa nachádza v obrovskom množstve chemických druhov, ako je uvedené nižšie.

V diatomických molekulách podobných vodíku podobný plyn (H₂), kyslík (alebo₂) a dusík (n₂)- Rôzne typy prepojenia sa môžu vyskytnúť v závislosti od hybridizácie atómov.

V prípade vodík Existuje jediný Sigma Link spojením oboch atómov (H-H), pretože každý atóm prispieva k svojmu jedinému elektrónu.

Na druhej strane, v Molekulárny kyslík Oba atómy sú zjednotené dvojitou väzbou (o = o) - to je Sigma Link- a One Pi, pričom každý atóm ponecháva tri páry zostávajúcich elektrónov spárovaných.

Na druhej strane každý atóm dusík Má päť elektrónov na svojej vonkajšej úrovni energie (Valencia vrstva), takže sa spoja trojitým (N≡N) spojením, ktoré naznačuje prítomnosť Sigma Bond a dvoch PI väzieb a pár párových elektrónov v každom atóme.

Rovnakým spôsobom sa vyskytuje v cyklických zlúčeninách s jednoduchými alebo viacerými väzbami a vo všetkých typoch molekúl, ktorých štruktúra je tvorená kovalentnými väzbami.