Diatomické prvky

Periodická tabuľka ukazujúca prvky, ktoré tvoria diatomické molekuly (H, N, O, F. Cl, br, i), v ľahkej modrej. Zdroj: Wikimedia Commons

Čo sú diatomické prvky?

Ten diatomické prvky, Tiež sa nazývajú homonukleárne diatomické molekuly, ktoré sa skladajú iba z dvoch atómov rovnakých chemických prvkov. Niektoré prvky nemôžu existovať pre seba, aj keď sú izolované od akéhokoľvek iného typu atómu.

Prvky tohto charakteru sa kombinujú s atómami toho istého prvku, aby boli stabilné. Inými slovami, vodík, diatomický prvok, nemôže byť sám osebe. Nemôže jednoducho existovať h.

Vodík je taký reaktívny, že keď je všetko izolované z vodíka, bude kombinovaný v diatomickej molekule (dva atómy). Preto vodíkový plyn, ktorý sa niekedy používa ako palivo, existuje ako H₂.

Diatomické molekuly

Diatomické molekuly obsahujú dva chemicky zjednotené atómy. Ak sú tieto dva atómy identické, napríklad molekula kyslíka (alebo₂(.

Molekuly obsahujúce viac ako dva atómy sa nazývajú polylamické molekuly, napríklad oxid uhličitý (CO₂) a voda (H₂o). Polymérne molekuly môžu obsahovať mnoho tisíc atómov zložiek.

Existuje sedem prvkov, ktoré tvoria diatomické molekuly. Nasledujúcich 5 plynov prvkov sa nachádza ako diatomické molekuly pri izbovej teplote a tlaku:

-Vodík₂

-Dusík - N₂

-Kyslík - O₂

-Fluorid - f₂

-Chlór - CL₂

Bromo a jód existujú bežne v kvapalnej forme, ale tiež ako diatomické plyny pri mierne vyšších teplotách, čo predstavuje celkom 7 diatomických prvkov.

-Bromo - Br₂

Môže vám slúžiť: Bór: História, vlastnosti, štruktúra, použitie

-Jód - i₂

Diatomické prvky sú halogény (fluór, chlór, bróm, jód) a prvky s ukončeným génom (vodík, kyslík, dusík). Astatin je ďalší halogén, ale jeho správanie nie je známe.

Vlastnosti diatomických prvkov

- Všetky diatomické molekuly sú lineárne, čo je najjednoduchšie priestorové dispozície atómov.

- Je pohodlné a bežné predstavovať diatomickú molekulu ako dve špecifické hmoty (dva atómy) spojené pružinou bez hmotnosti.

- Energie zapojené do pohybov molekúl možno rozdeliť do troch kategórií:

a) translačné energie (molekula, ktorá sa pohybuje z bodu A do bodu B).

b) Rotačné energie (molekula sa točí okolo jej osi).

c) vibračné energie (molekuly, ktoré vibrujú rôznymi spôsobmi).

- Všetky diatomické prvky sú plyny pri teplote miestnosti, s výnimkou brómu.

- Molekula kyslíka spojila svoje dva atómy dvojitou väzbou a dusík pomocou trojitej väzby.

Príklady diatomických prvkov

Vodík

Vodík (H₂), s atómovým počtom 1, je to bezfarebný plyn, ktorý nebol formálne objavený ako prvok Henryho Cavendisha až do roku 1766, ale náhodou našiel asi sto rokov predtým Robert Boyle.

Je to bezfarebný, bez zápachu, nettoxický plyn, ktorý prirodzene existuje v našom vesmíre. Ako prvý prvok v periodickej tabuľke je vodík najľahší a najjemnejší zo všetkých chemických prvkov vo vesmíre, pretože tvorí 75% svojej hmoty.

Môže vám slúžiť: Cyclopentano (C5H10): Štruktúra, vlastnosti a použitia

Dusík

Dusík (n₂) má atómový počet siedmich a predstavuje približne 78,05% objemu zemskej atmosféry.

Je to toaleta, bezfarebná a väčšinou inertná plyn a naďalej je bezfarebná a toaleta v tekutom stave.

Kyslík

Kyslík (alebo₂) má atómový počet ôsmich. Tento bezfarebný a toaletný plyn má v jadre osem protónov a je v kvapalných a tuhých stavoch bledomodrý.

Pätina atmosféry Zeme sa skladá z kyslíka a je tretím najhojnejším prvkom v masovom vesmíre.

Kyslík je najhojnejším hmotnostným prvkom v Zemickej biosfére. Vysoká koncentrácia kyslíka v atmosfére je výsledkom zemského kyslíkového cyklu, ktorý je prevažne poháňaný fotosyntézou rastlín.

Fluór

Fluorid (f₂) má atómový počet deviatich a je najreaktívnejším a elektronickým prvkom všetkých prvkov. Tento nemetalický prvok je svetlo žltý plyn, člen halogénovej skupiny.

George Gore zjavne bol prvým vedcom, ktorý izoloval fluorid, ale jeho experiment explodoval, keď fluorid, ktorý sa vyskytol, reagoval s vodíkom.

V roku 1906 získal Ferdinand Frederic Henri Moissan Nobelovu cenu za chémiu za svoju fluórnu izolačnú prácu v roku 1886. Je to najviac elektronegatívny prvok v periodickej tabuľke.

Chlór

Chlór (CL₂) je členom halogénovej skupiny s atómovým počtom sedemnástich. Jedna z jeho foriem, NaCl, sa používa už od staroveku.

Chlór sa používa už tisíce rokov v mnohých ďalších formách, ale v roku 1810 ho pomenoval Sir Humphry Davy.

Môže vám slúžiť: uhlíkové nanotrubice: štruktúra, vlastnosti, aplikácie, toxicita

Chlór vo svojej čistej podobe je žltkasto zelený, ale jeho bežné zlúčeniny sú zvyčajne bezfarebné.

Bróm

BOME (BR₂) má atómový počet tridsiatich five. Je to ťažká tmavo hnedá tekutina, jediný ne -metalický prvok, ktorý je tekutinou.

Bromo objavil Antoine J. Balard v roku 1826. Používa sa na dôležité účely dlho predtým, ako sa formálne objavil.

Jód

Jód (ja₂) má atómový počet päťdesiat -s päťdesiatimi protónmi v jadre atómu. Je to nekovový modroplatb., Ktorý hrá v organickej chémii relevantnú úlohu.

Jód objavil v roku 1811 Barnard Courtois. Vymenoval Jodine z gréckeho slova jóda, Čo znamená fialová. Je to modro-čierna pevná látka.

Jód zohráva základnú úlohu v biológii všetkých živých organizmov, pretože ich nedostatok vedie k chorobám, ako je hypertyreóza a hypotyreóza.

Odkazy

1. (S.F.). Homonukleárne diatomické molekuly. Zotavené z nekonečného.com.
2. Chlór. Zotavené z softschools.com.
3. Diatomické prvky. Uzdravené z Ths.Tawanda.orgán.