Štruktúra dimetylamínu ((CH3) 2NH), vlastnosti, použitia, riziká

Ten dimetylamín Je to organická zlúčenina tvorená dvoma metylovými skupinami -ch₃ United do skupiny -nh skupiny. Jeho chemický vzorec je (CHO₃)₂NH. Je to bezfarebný plyn. Keď je vo vzduchu vnímaná vôňa rýb pri nízkych koncentráciách. Ak je však vo vysokej koncentrácii, má vôňu amoniaku NH₃.

Dimetylamín je prítomný v rastlinách a zvieratách. Predpokladá sa, že v ľudskej bytosti pochádza z rozkladu určitých enzýmov, ale aj z požitia niektorých potravín, ako sú ryby. Ak sa dimetylamínový plyn rozpustí vo vode, tvorí veľmi zásadité a korozívne roztoky.

Dimetylamín. Ring0 [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Má rôzne priemyselné použitia, ako je výroba rozpúšťadiel, na urýchlenie vulkanizácie gumy.

Dimetilamín je veľmi horľavý plyn. Kontajnery, ktoré ho obsahujú. Okrem toho ich výpary dráždia oči, pokožku a dýchací trakt.

Je to zlúčenina, ktorá môže byť súčasťou atmosférických aerosólov, to znamená veľmi tenkých kvapiek nachádzajúcich sa v atmosfére.

[TOC]

Štruktúra

Dimetilamín je sekundárny alifatický amín. To znamená, že substituenty dusíka (N) sú alifatické (-ch₃), čo znamená, že nie sú aromatickí a že sú dvaja. Preto existujú dva metyl -ch₃ United Dusík, ktorý má tiež vodík (H).

V molekule dimetylamínu má dusík (N) pár voľných elektrónov, to znamená niekoľko elektrónov, ktoré nie sú zjednotené so žiadnym iným atómom.

Štruktúra dimetylamínu. Autor: Benjah-Bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

- Dimetylamín

- N, N-dimetylamín

- N-metylmetanamín

- DMA (skratka pre di-metyl-amín).

Vlastnosti

Fyzický stav

Bezfarebný plyn.

Molekulová hmotnosť

45,08 g/mol

Bod topenia

-93 ° C

Bod varu

7,3 ° C

Bod vzplanutia

-6,69 ° C (metóda zatvoreného pohára).

Teplota

400 ° C

Môže vám slúžiť: Zákon viacerých rozmerov

Hustota

Kvapalina = 0,6804 g/cm³ A 0 ° C.

Para = 1,6 (relatívna hustota vzhľadom na vzduch, vzduch = 1).

Rozpustnosť

Veľmi rozpustné vo vode: 163 g/100 g vody pri 40 ° C. Rozpustný v etanole a etyléteru.

pH

Vodné roztoky dimetylamínu sú silne alkalické.

Disociačná konštanta

Klimatizovať_b = 5,4 x 10^-4

Pk_do konjugovanej kyseliny = 10 732 až 25 ° C. Kyselina konjugovaná je ión dimetylamónium: (Cho₃) NH₂⁺

Chemické vlastnosti

Kvapalný dimetylamín môže zaútočiť na niektoré plasty, pneumatiky a povlaky.

Pri rozpustení vo vode sa elektrónový pár bez dusíka (N) berie protón (H⁺) vody, zanecháva Oh zadarmo^-, Tvorí teda veľmi zásadité a korozívne riešenia:

Dimetylamín + voda → ión dimetylamónium + hydroxyl ión

(Ch₃)₂NH + H₂O → (Vyberte₃)₂NH₂⁺ + Oh^-

S kyselinou dusičnou sa získava dusičnanová soľ, to znamená dusičnan dimetyla amotylamónium:

Dimetylamín + kyselina dusičná → dusičnan dimetylamónium

(Ch₃)₂Nh +hno₃ → (ch₃)₂NH₂⁺Nie₃^-

Ďalšie vlastnosti

Keď má koncentrácia nízkej vzduchu, má zápach podobnú ryby, zatiaľ čo vo vysokých koncentráciách vonia ako amoniak (NH₃).

Biochemické reakcie

V organizme môže dimetylamín trpieť nitrillárnymi podmienkami za slabo kyslých podmienok, aby sa poskytol zlúčenina dimetylnitrozamínu karcinogénovej zlúčeniny (CH (CH₃)₂N-no.

Tvorba dimetlnitrozamínu sa vyskytuje z dimetylamínu a dusitanu (dusitan sodný) v žalúdku (A pH 5-6) pôsobením baktérií existujúcich v gastrointestinálnom trakte. V niektorých potravinách je prítomný dusitan sodný.

Dimetylamín + dusitan sodný → dimetylnitrozamín + hydroxid sodný

(Ch₃)₂NH + nano₂ → (ch₃)₂N-no + naoh

Získanie

Dimetilamín sa komerčne pripravuje reagovaním metanolu (vyberte si₃Och) s amoniakom (NH₃) pri 350-450 ° C v prítomnosti katalyzátora oxidu kremičitého a hliniaka (SIO₂/Do₂Ani₃).

2 ch₃Oh + NH₃ → (ch₃)₂NH + 2 h₂Ani

Pretože sa tiež vyrábajú monometylamín a trimetylamín, vykonáva sa čistenie v sérii štyroch až piatich destilačných stĺpcov.

Prítomnosť v prírode

Dimetylamín sa nachádza v rastlinách a zvieratách. Je tiež prítomný prirodzene a hojne v ľudskom moči.

Môže vám slúžiť: epoxid: nomenklatúra, získanie, aplikácie, príklady

Odhaduje sa, že jeho prítomnosť u ľudí je spôsobená skutočnosťou, že niektoré druhy črevných baktérií sa vyrábajú z niektorých zlúčenín nachádzajúcich sa v potravinách.

Niektoré z týchto zlúčenín sú kopec (zlúčenina, ktorá je spojená so skupinou B) a oxidom trimetylamínom. Tiež sa verí, že pochádza z enzýmu inhibítora oxidu dusnatého (NO), ktorý sa tvorí v tele.

Niektoré zdroje informácií naznačujú, že zvýšenie dimetylamínu v moči je spôsobené požitím rýb a ovocia mora, kde sa získajú hlavné hodnoty, keď jedia chobotnice, hake, sardinky, mečfish, tresku, ryby a líniu.

Jesť ryby by mohlo zvýšiť hladinu dimetylamínu v moči. Autor: Anna Sulencha. Zdroj: Pixabay.

Pacienti s nadmerným dimetylamínom

Predpokladá sa, že dimetylamín je uremický toxín, to znamená látka, ktorá môže spôsobiť poškodenie, ak sa zvýši koncentrácia v moči. V skutočnosti boli u pacientov s ochorením obličiek pozorované veľmi vysoké hladiny dimetylamínu v terminálnom štádiu.

Predpokladá sa, že u týchto pacientov môže dôjsť.

Žiadosti

DMA alebo DMA sa používa pre:

- Príprava ďalších zlúčenín.

- Výroba rozpúšťadiel dimetylformamidu a dimetylacetamidu.

- Urýchliť vulkanizáciu určitých ďasien.

- Eliminujte vlasy počas opaľovania.

- Pôsobiť ako antioxidant pre rozpúšťadlá.

- Slúži ako minerálne flotačné činidlo.

- Inhibovať koróziu a ako anti -Sniff agent.

- Funkcia ako povrchovo aktívna látka.

- Vyrábať mydlá a detergenty.

- Pôsobiť ako chemik v textile.

- Funkcia ako anti -datingové činidlo v palivách a stabilizátor plynu.

- Pripraviť farbivá.

- Absorbovať kyslé plyny.

- Podávame ako pesticídy a rakety.

- Byť súčasťou činidiel na úpravu vody.

- Pôsobiť ako fungicíd v agrochemických výrobkoch.

- Už prerušené použitia, ako je priťahovanie a vyhladenie Gorgjosov alebo hmyzu, ktoré útočia na bavlnu.

Bavlnená rastlina. Autor: Isaa KC. Zdroj: Pixabay. V minulosti boli hmyz, ktorý útočil na bavlnené rastliny, eliminovali dimetylamínom. Marvinbikolano [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Riziká

Dimetilamínové výpary sú dráždivé pokožky, oči a dýchací trakt.

Môže vám slúžiť: anorganické zlúčeniny

Ak sa dostanete do kontaktu s pokožkou v tekutej forme, môže spôsobiť zmrazenie a chemické popálenie. Jeho vdýchnutie má nepriaznivé účinky na zdravie.

Plyn DMA je korozívny a môže tvoriť korozívne vodné roztoky. Vaše vodné roztoky sa môžu stať horľavou, pokiaľ nie sú celkom zriedené.

Dimetylamín tvare plynu je ľahko zapálený produkciou toxických výparov oxidov dusíka (nie_X).

Ak je kontajner obsahujúci tento plyn vystavený intenzívnemu tepla alebo tepla, môže explodovať.

Vplyv DMA v atmosfére

Atmosférický aerosól (veľmi malé kvapky zmesi prírodných zlúčenín a/alebo znečisťujúcich látok v atmosfére) má hlboký vplyv na globálnu klímu a kvalitu ovzdušia v rôznych oblastiach sveta.

Tvorba nových aerosólových častíc ešte nie je úplne pochopená.

Odhaduje sa, že dimetylamín sa zúčastňuje spolu s inými zlúčeninami na tvorbe týchto častíc, čo sa zdá, že závisí od oblasti silných emisií DMA.

Napríklad v priemyselných oblastiach je väčšia koncentrácia ako v poľnohospodárskych oblastiach, čo môže ovplyvniť spôsob, akým sa DMA zúčastňuje.

Je potrebné poznamenať, že podľa niektorých vedcov môže spaľovanie rastlinného materiálu obsahujúceho glyfosát (jeden z herbicídov, ktoré sa najviac používa na svete), viesť k tvorbe dimetylamínu.

Atmosférické aerosóly v Južnej Amerike. Dimetilamín by mohol prispieť k jeho tvorbe. Marvinbikolano [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Dimetylamín. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
3. Morrison, r.Tón. a Boyd, r.N. (2002). Organická chémia. 6. vydanie. Hara.
4. Windholz, m. a kol. (redaktori) (1983). Index Merck. Enyklopedia chemikálií, liekov a biologických. Desiate vydanie. Merck & Co., Inc.
5. Abrawitz, m.Klimatizovať. a kol. (2010). Patofyziológia urémie. Alifatické amíny. Pri chronických ochoreniach obličiek, dialýze a transplantácii (tretie vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Li, h. a kol. (2019). Vplyv atmosférických podmienok na novú tvorbu nových častíc založených na kyseline sírovej-dimetylamín-amonia. Chosfer 2019; 245: 125554. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
7. Mackie, J.C. a Kennedy a.M. (2019). Pyrolýza glyfosátu a piesní toxické výrobky. Prostredie. Sci. Technológia. 2019: 53 (23): 13742-13747. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.